广东省深圳市高级中学2019届高三物理适应性考试（6月）试题.docx

广东省深圳市高级中学2019届高三物理适应性考试（6月）试题本试卷分选择题和非选择题，共 13页，满分300分，考试时间150分钟（09:00-11：30）可能用到的相对原子质量： H 1 ; O 16; N 14; S 32; Fe 56 ; Ba 137第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14实验观察到，静止在匀强磁场中A点的原子核发生衰变, 衰变产生的新核与粒子恰在纸面内做匀速圆周运动,运动方向和轨迹示意如图。则：A轨迹2是新核的，磁场方向垂直纸面向里 B轨迹2是粒子的，磁场方向垂直纸面向外 C轨迹1是新核的，磁场方向垂直纸面向里D轨迹1是粒子的，磁场方向垂直纸面向外152017年8月中国FAST天文望远镜首次发现两颗太空脉冲星，其中一颗星的自转周期为T（实际测量为1.83s，距离地球1.6万光年）。假设该星球恰好能维持自转不瓦解，令该星球的密度与自转周期T的相关量为，同时假设地球同步卫星离地面的高度为地球半径的6倍，地球的密度与自转周期的相关量为，则：A B C D17如图所示，小球A用竖立在地面上的杆支撑，小球B用绕过A球正上方的定滑轮的细线拉着，A、B间系一轻弹簧。开始时A、B在同一水平线上并处于静止，不计两个小球的大小。现用手拉细线，使得小球B缓慢向上移动。不计两球间的万有引力，则在B球缓慢移动一小段距离的过程中：AA、B两球间的距离在减小 B小球B的运动轨迹是一段圆弧C细线上的张力一直增大 D细线上的张力可能先减小后增大18如图所示，空间存在足够大的竖直向下的匀强电场，质量为m、带正电荷的小球（可视为质点且所受电场力与重力相等）自空间O点以水平初速度v0抛出，落在地面上的A点，其轨迹为一抛物线。现仿此抛物线制作一个光滑绝缘滑道并固定在与OA完全重合的位置上，将此小球从O点由静止释放，并沿此滑道滑下，在下滑过程中小球未脱离滑道。P为滑道上一点，已知小球沿滑道滑至P点时其速度与水平方向的夹角为45，下列说法正确的是：A小球两次由O点运动到P点的时间相等B小球经过P点时，水平位移与竖直位移之比为1：2C小球经过滑道上P点时，电势能变化了mv02/2D小球经过滑道上P点时，重力的瞬时功率为19如图所示，水平地面上固定一竖直挡板，倾角为、质量为M的斜面体右侧用楔子P固定于地面，一质量为m的球体静止于挡板与斜面之间，设所有接触面均光滑。若将固定斜面体的楔子P取走，小球下落且未脱离斜面的过程中，下列说法正确的是：A球将做自由落体运动B球体与斜面体组成系统动量守恒C球体、地球与斜面体组成系统机械能守恒D球对竖直挡板压力相对于球静止时减小20一个质点由静止开始沿直线运动，速度随位移变化的图线如图所示，关于质点的运动下列说法正确的是：A质点做匀变速直线运动B质点运动S0过程中的平均速度小于v0/2 C质点做加速度逐渐增大的加速运动D质点运动中过程中，机械能可能减小21电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图甲永久磁铁的左右两侧分别为N、S极，开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图乙随着转把的转动，其内部的永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的霍尔电压，已知电压与车速关系如图丙以下关于“霍尔转把”叙述正确的是：A为提高控制的灵敏度，可改变永久磁铁的上、下端分别为N、S极B按图甲顺时针转动电动车的右把手（手柄转套），车速将变快C图乙中从霍尔器件的前后面输出控制车速的霍尔电压D若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，将影响车速控制三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2225题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3334题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共47分）22在研究球形固体颗粒在水中竖直匀速下沉的速度与哪些因素有关的实验中，得到的实验数据记录在下面的表格中(水的密度为)（1）根据以上1、2、3组实验数据，可知球形固体颗粒在水中匀速下沉的速度v与固体颗粒的半径r的关系：v与_(填“r”或“r2”)成正比。（2）根据以上1、4、6实验数据，可知球形固体颗粒在水中匀速下沉的速度v与水的密度0、固体的密度的关系：v与_(填“”或“-0”)成正比。（3）综合以上实验数据，推导球形固体颗粒在水中匀速下沉的速度与水的密度、固体的密度、固体颗粒的半径的关系表达式v=_，比例系数可用k表示。24如图所示，在磁感应强度为B的水平方向的匀强磁场中竖直放置两平行导轨，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨上端跨接一阻值为R的电阻(导轨电阻不计)。两金属棒a和b的电阻均为R，质量分别为ma210-2kg和mb110-2kg，它们与导轨相连，并可沿导轨无摩擦滑动。闭合开关S，先固定b，用一恒力F向上拉，稳定后a以v110m/s的速度匀速运动，此时再释放b，b恰好保持静止，设导轨足够长，取g=10m/s2。(1)求拉力F的大小；(2)若将a棒固定，让b棒自由滑下(开关仍闭合)，求b滑行的最大速度v2。(3)若断开开关，将金属棒a和b都固定，使磁感应强度从B随时间均匀增加，经0.1s后磁感应强度增到2B时，a棒受到的安培力正好等于a棒的重力，求两金属棒间的距离h。25如图所示，质量为m32kg的滑道静止在光滑的水平面上，滑道的AB部分是半径为R0.3m的四分之一圆弧，圆弧底部与滑道水平部分相切，滑道水平部分右端固定一个轻弹簧。滑道除CD部分粗糙外其他部分均光滑。质量为m23kg的物体2（可视为质点）放在滑道的B点，现让质量为m11kg的物体1（可视为质点）自A点由静止释放。两物体在滑道上的C点相碰后粘为一体（g10m/s2）。求：（1）物体1从释放到与物体2相碰的过程中，滑道向左运动的距离；（2）若CD0.2m，两物体与滑道的CD部分的动摩擦因数都为0.15，求在整个运动过程中，弹簧具有的最大弹性势能；DCm2om3Bm1A（3）物体1、2最终停在何处。26硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O（Mr=392gmol-1） 又称摩尔盐，某实验小组利用下图装置制取摩尔盐并测其纯度。摩尔盐的制取：（1）仪器a的名称为：_（2）检查装置气密性，加入药品，先关闭K3，打开K1、K2和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是 。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为 。摩尔盐纯度测定：取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。(乙)方案二： (丙)方案三：实验设计图如下所示。 （2）写出方案一发生反应的离子方程式 ，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： ， 设计实验验证你的推测： 。（3）方案三测得NH3的体积为V mL(已折算为标准状况下)，计算摩尔盐的纯度 。（计算结果保留一位小数）27.下图为对预处理后的可充电电池粉末（主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等）回收重金属的工艺流程。已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液主要含：Cd(NH3)42+、Ni(NH3)62+、Co(NH3)62+和CO32-（1）滤液中，钴元素的化合价为： （2）“催化氧化”步骤中，向Co(NH3)62+含量为0.38 gL-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：反应时间Co(NH3)63+（gL-1）（25C）Co(NH3)63+（gL-1）（90C，石墨催化）1.5 h0.0900.352.5 h0.140.385 h0.350.38 由表中数据可得，Co(NH3)62+氧化的最佳条件为_；（3）反应I的化学方程式： ； 操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO46H2O 的优点是：_；（4）萃取原理为：Ni2+ (水层)+2HR（有机层） NiR（有机层）+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和 ；(以上均填化学式）（5）生成CdCO3沉淀是利用反应Cd(NH3)42+COCdCO34NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75105 mol2L-2，Cd(NH3)42+Cd2+4NH3的平衡常数K不稳=2.7510-7， Ksp(CdCO3)= 。 （6）铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2 Ni(OH) 2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_；28氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN_H2CO3(填“强于”或“弱于”)。(2)亚硝酰氯(结构式为ClN=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为_kJ。(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)发生(2)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：若容器容积为1L，温度为T1时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_。在T1条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因： 。温度为T2时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)，其工作原理如图所示：Ir表面发生反应的方程式为_。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是_。29（10分）很多植物通过光合作用，不仅有葡萄糖的合成，还有淀粉和蔗糖生成。某种植物叶肉细胞的暗反应、蔗糖与淀粉合成代谢途径如下图所示（Pi代表无机磷酸，三碳糖磷酸进一步转化形成葡萄糖）。请回答下列问题：（1）磷酸转运器位于 ， 其功能是 。在叶绿体和线粒体中，Pi参与合成的物质包括 等。（2）在碳同化过程中，二氧化碳与五碳化合物结合的反应属于 过程，该反应的产物接受 （填数字标号）被还原。（3）若蔗糖合成或输出受阻，则进入叶绿体的_数量减少，会使 大量积累在叶绿体膜附近，最终导致光反应中合成_数量下降，碳同化循环减速。此时过多的三碳糖磷酸，一方面可用于 ，以维持暗反应的进行，另一方面可用于 ，以维持光反应的进行。 30.(9分,除特殊说明外，每空2分)甘肃天水市“花牛”苹果自1965年出口香港，已成为全国最大的元帅系苹果生产基地。回答下列有关“花牛”苹果果园生态系统的问题：某“花牛”苹果果园发生了虫害，该虫害是由A引起的。A招来了B和C，B把卵产入A体内，孵出的B的幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击A的其他个体，C特别喜食A，也捕食B。在体内有B幼虫的A中，有些个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被C发现而被捕食。B和C的种间关系是_。土壤中的蚯蚓在该生态系统中具有_功能.C捕食疯狂摇摆的A，对A种群的生存_（填“有利”“不利”或“无影响”），理由是_。体内有B幼虫的A摇摆身体为C提供了一定的信息，这表明生态系统的信息传递能调节生物的_（1分），有利于维持生态系统的稳定。31.（10分，每空1分）下图为动物病毒侵染宿主细胞的过程，请据图回答问题：（1）由下图中过程1和2推断，该动物病毒进入宿主细胞的方式是_（主动运输/胞吞），该过程的完成说明生物膜具有_的结构特点。完成此过程依赖于病毒外侧有一层与宿主细胞的细胞膜非常相似的结构，据图所知该结构最可能直接来自于宿主细胞的_，该结构的基本支架是_。图中过程4和6表明病毒的核酸分子进出宿主细胞的细胞核需要通过_层磷脂分子层。（2）完成图中这些生理过程所需的ATP来自于宿主细胞的_和线粒体。（3）图中过程7所需的原料是_，产物的种类和功能具有多样性，如图所示，参与过程8的物质最可能出现在病毒的_部位。（4）病毒感染后，一般情况下可以诱导机体产生抗病毒的免疫应答反应，例如产生干扰素。干扰素是一种糖蛋白，细胞中核糖体产生此物质分泌到体液中的过程还依次需要_这两种细胞器的参与。细胞中核膜、各种细胞器的膜以及细胞膜在结构和功能上紧密联系，称为_。32（每空2分，共10分）某种小鼠的毛色由位于两对常染色体上的两对基因控制。已知B决定黑色毛，b决定褐色毛，C决定毛色存在，c决定毛色不存在（即白色）。其尾长是由位于常染色体上的另一对基因控制的。（1）现有一批基因型为BbCc的小鼠，雌雄个体随机交配繁殖后，子代白色小鼠的基因型有_种，其中能稳定遗传的比例为_。（2）若不考虑毛色性状的遗传，在研究中发现，一对长尾的小鼠生出了一定数量的短尾小鼠。为了研究短尾小鼠的产生是因为“它的双亲都是短尾基因的携带者”还是由于“在亲本繁殖过程中发生了显性突变”，请你来设计杂交实验并预测实验结果。实验思路：_。结果预测：如果_，则双亲都是隐性短尾基因的携带者。如果_，则短尾小鼠的出现是由于在亲本繁殖过程中发生了显性突变造成的。33物理选修33（15分）（1）已知油酸的摩尔质量为，密度为。把体积为V1的油酸倒入适量的酒精中，稀释成体积为V2的油酸酒精溶液，测出V0油酸酒精溶液共有N滴。取一滴溶液滴入水中，最终在水中形成面积为S的单分子油膜则该油酸分子的直径为 ，阿伏加德罗常数NA为 。（2）如图所示，大气压强恒为p0，用横截面积为S的可动水平活塞将一定质量的理想气体密封于悬挂在天花板上的汽缸中，活塞的质量为。当环境的热力学温度为T0时，活塞与汽缸底部的高度差为h0。由于环境温度缓慢降低，活塞缓慢向上移动，降至某一值时，活塞向上移动了0.25h0。已知密封气体的内能U与热力学温度T的关系为U=kT(k为正常数)，汽缸导热良好，与活塞间的摩擦不计，重力加速度为g，求此过程中：（1）活塞缓慢向上移动距离0.25h0时气体的温度；（2）密封气体向外界放出的热量。36花椒毒素(I)为植物毒素，较常见于花椒、八角等调味料中，属呋喃香豆素类天然化合物，不溶解于水中，也不易溶解于乙醇、丙酮等有机溶剂中。可用多酚A为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_。(2)C中含氧官能团的名称为_；的“条件a”为_。(3)为加成反应，F的名称为 (4)的化学方程式为_。(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_(只写一种即可)。苯环上只有3个取代基；可与NaHCO3反应放出CO2；1 mol J可中和3 mol NaOH。(6)参照题图信息，写出以为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)： _。38生物选修3：现代生物科技专题（15分）随着基因工程等现代生物技术的发展，动物细胞工程的理论和应用均获得了突破性的进展。下图为动物细胞工程涉及的主要技术领域。回答下列问题：（1）在进行动物细胞培养时，将成块的组织中的细胞分散成单个细胞的方法是_。在培养过程中，要向培养液中加入一定量的_，以防止微生物的污染；还需要向培养液中加入_等一些天然成分，以保证细胞所需的营养。（2）1980年，科学家首次通过显微注射法培育出世界上第一个转基因小鼠。目前，主要通过_等途径获取基因工程需要的目的基因。（3）与植物细胞不同，动物细胞的全能性会随着_而逐渐受到限制，因此，到目前为止，用动物体细胞克隆的动物，实际是通过上图中所示的_技术实现的。采用上图中的_技术，可使两个或多个动物细胞结合形成一个_（选择“单核”或“多核”）的杂交细胞。化学参考答案7C【解析】A空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，S的化合价从4升高到6，作还原剂，A项正确；B在侯氏制碱法中，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C合成氨的反应为N23H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；8B9.选D10B【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。11D【详解】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：装置中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：装置中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。本题选D。12.选B13B【详解】A. 曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正确；B. 曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故错误；C. 将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，则有c(M+)=c(R)。故正确；D. 0.1molL-1NaR的pH=9，水解平衡常数约为，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系KW=KaKh分析，常温下，HR的电离常数Ka110-5，故正确。故选B。26 （1）分液漏斗（2）排除装置A中的氧气，避免氧化Fe2+ 打开K3，关闭K1和K2 （3） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 摩尔盐中Fe2+被空气部分氧化 取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化（4）% 27. （1）+2价；（2）90C，石墨催化；反应时间为2.5 h；（3）2Co(OH)36HCl2CoCl2Cl26H2O;减少产品的溶解损失，且乙醇易挥发有利于快速干燥产品。（4） H2SO4；NH3；（5）1.010-12（6）解析：（5）Ksp(CdCO3)c(CO)c(Cd2+)1.010-1228.(1)弱于 (2)277.5 (3) 0.05mol/(Lmin) 大于 温度越高，反应速率越大，由图可知T1T2；该反应的正反应为放热反应，温度越低，达平衡时的NO转化率越高，由图可知T1温度下平衡时的NO应小于1mol,则T1温度下13min时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率。 (4) H2N2O=N2H2O 不利于降低溶液中的含氮量 28题解析： (1)强碱弱酸盐，越弱水解程度越大；实验测得浓度相同的两溶液中，NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度比HCO3大，则HCN的酸性弱于H2CO3。（2）根据焓变=反应物总键能生成物总键能，计算2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的焓变，转移5mol电子消耗2.5mol氯气。1mol Cl2参与反应发生焓变为24326302(200607)111kJ，此时转移2mol电子，则有5mol电子转移时，热量变化为277.5kJ。（3）根据计算5min内Cl2的反应速率；T1，5min内NO的物质的量0.5mol,Cl2的物质的量的变化为0.25mol，反应速率为 0.05mol/(Lmin)。温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1T2；因为该反应的正反应为放热反应，温度越低，达平衡时的NO转化率越高，由图可知T1温度下平衡时的NO应小于1mol,则T1温度下13min时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率。利用“三段式”计算Kp；起始物质的量为3mol，压强为p0，反应后各物质变化为：2NO Cl2 2ClNO起始物质的量 2 1 0变化量 1 0.5 1达平衡物质的量 1 0.5 1同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应后压强为，则。(4) 根据图示，氢气、N2O在Ir表面生成氮气和水；Ir表面发生的反应为H2N2OH2ON2。读图可知，若Pt颗粒增多，则NO3更多转化为NH4存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量。36.答案：(1)取代反应 (2)羰基、醚键 浓硫酸、加热 (3)甲醛 (4) (5)30 (或) （6）3分物理参考答案题号1415161718192021答案AACBDCDBCDBC22【答案】 (1). (2). (3). 24解：(1)a棒匀速运动，b棒静止，由电路连接