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第四节 金属的腐蚀,铁腐蚀了,铁锈斑斑,让人心酸;,钢铁生锈使大桥断裂！由此可见，金属腐蚀的危害,惊心动魄,一、金属的腐蚀,金属与周围接触到的气体或液体进行氧化还原反应而引起损耗的现象。,1、定义：,2、本质：,金属失去电子形成阳离子的过程,M - ne- = Mn+,化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。,电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。,取一大勺的铁粉和一小勺的碳粉混合均匀放入具支试管中，再加入少于1/3试管容积的NaCl溶液，迅速塞上塞子，几分钟后，观察滴有几滴红墨水的蒸馏水的试管中导管的水柱的变化。,取一大勺的铁粉和一小勺的碳粉混合均匀放入具支试管中，再加入少于1/3试管容积的CH3COOH溶液，迅速塞上塞子，几分钟后，观察滴有几滴红墨水的蒸馏水的试管中导管的水柱的变化。,实验现象：,装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。,导管中的水柱变化说明什么问题？,装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小， a装置中有气体参加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体压强增大，说明大试管内有气体生成。,在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加快化学反应速率。,请大家根据原电池原理，分别写出装置a、b中 的电极反应式及电池反应方程式。,a装置中：,负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+,正极(C)： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2,中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。,4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O,a装置中： 进一步反应：,正极(C)： 2H+ 2e- =H2 ,负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+,b装置中:,电池反应： Fe + 2CH3COOH =(CH3COO)2Fe + H2 ,当处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；,析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。,课堂练习,1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极：,若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。,（2）,中性或碱性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,2.下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),课堂练习,小结,第
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