山西省原平市范亭中学2018_2019学年高二化学4月月考试题.docx

山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二化学4月月考试题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题）一、选择题。（每小题只有一个正确选项。1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。）1、下列说法正确的是（ ） A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、下列符号中表示电子云伸展方向的是（ ） A.px、py、pzB.s、p、d、fC. K，L，M，ND.、3、表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ） A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p53d34、第三能层含有的轨道数为（ ） A.3B.9C.7D.55、下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A.B.C.D.6、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ） A. 该元素原子中共有25个电子B. 该元素原子核外有4个能层C. 该元素原子最外层共有2个电子D. 该元素原子M电子层共有8个电子7、在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A.nsnnp6B.nsnnp5C.nsnnp4D.nsnnp38、下列物质中键和键数目比为1：2的是（ ） A.O2B.N2C.CO2D.HCN9、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A.、 B.、 C.、 D.、 10、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ） A. B. C. D.11、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A. SO2和SiO2 B. CO2和H2SC. NaCl和HCl D. CCl4和KCl12、下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ） A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食盐13、与N2分子含有相同电子数的分子是（ ） A.O2B.COC.NO2D.CO214、若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B. 该元素核外共有5个能层C. 该元素原子的M能层共有8个电子D. 该元素原子最外层共有3个电子15、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 稀有气体 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D.左下方区域的金属元素16、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.BF317、下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）A. CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子B. HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）18、在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键19、下列不属于配位化合物的是（ ） A. 六氟合铝酸钠:Na3AlF6 B. 氢氧化二氨合银:AgNH32OHC. 六氟合铁酸钾:K3FeF6 D. 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O20、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A.观察外观是否规则B.测定是否有固定的熔点C.验证是否有各向异性D.进行X射线衍射实验21、氰气化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ） A. 在一定条件下可发生加成反应B. 分子中NC键的键长大于CC键的键长C. 分子中含有2个键和4个键D. 不能与氢氧化钠溶液发生反应22、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4NAD.N4沸点比P4(白磷)高23、氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ） A.氯化硼是原子晶体 B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.水解方程式：BCl33H2O = H3BO33HCl24、下列对一些实验事实的解释正确的是（ ） 选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短25、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A. 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE第II卷（非选择题）二、非选择题（共3题，共45分。）26、(15分）元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1,；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级的电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。（1）写出下列元素的名称：C_ D_ E_。（2）基态C原子的电子排布图为_。（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_，BC2分子的结构式为_；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（4）若A元素的原子价电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5）E元素在元素周期表中的位置是_，其最高价氧化物的化学式是_。27、(15分）臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1）SO42-中心原子轨道的杂化类型为_；NO3-的空间构型为_。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3）Fe(H2O)6SO4中阴离子的空间构型是_，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有_（填写一种即可）。 （4）Fe(H2O)6 2+中Fe 2+与H2O之间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_。 （5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。28、(15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中（CO2+3H2=CH3OH+H2O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景回答下列问题： （1）Mn原子价电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_ （3）水的沸点_（填“高于”或“低于”）H2S，原因是_；水是_分子（填“极性”或“非极性”） （4）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJmol1、INi=1 753kJmol1 ， ICuINi的原因是_（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_cm（用含NA和d的式子回答；铜和镍的相对原子质量分别为64、59） 高二化学参考答案及评分标准一、 选择题。（每小题只有一个正确选项。1-20每小题2分，20-25每小题3分，共55分。）1、C2、A3、C4、B5、D6、D7、C8、B9、D10、D11、B12、C13、B14、B15、B16、C17、A18、B19、D20、D21、A22、B23、D24、C25、D二、非选择题（共3题，共45分。）26、（15分，1,5小题每空1分，其余每空2分）（1）氧 磷 锰 （2）（3）略； O=C=O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （4）OPSiLi； （5）第四周期第B族； Mn2O727、（15分，除标注外每空2分）（1）sp3杂化 ； 平面三角形 （2）Ar