吉林省白城市第一中学2018_2019学年高一化学6月月考试题.docx

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一化学6月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。第卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括20小题，1-10题 每小题2分；11-20题 每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1在2A(g)B(s)3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O3下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4在25和1.01105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H=+56.7kJmol，能自发进行的合理解释是A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应D是熵增效应大于能量效应5下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7 在100ml下列溶液中，分别加入0. 05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A0. 5mol/L的HCl B 0. 5mol/L的CH3COOHC蒸馏水 D0. 5mol/L的氨水8一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A(正、A2) 2(逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D混合气体密度不变9用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO) D. c(OH)10反应2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是 A加压 B减压 C升温 D降温11对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是D.NaOHB.Na 1225时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+ D. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl13对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D15某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数：abcB达到新平衡时，物质X的转化率减小C压缩容器的容积时，正增大，逆减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大162.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g)+Cl2 (g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是A0.40mol B0.20mol C小于0.20mol D大于0.20mol,小于0.40mol1725时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1. 0若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 A14 B16 C18 D 2018反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+n px点表示的正反应速率大于逆反应速率n px点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A BC D19常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 A. 210-12mol/L B. 1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D. 1/2（10-5+10-2）20一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是A .550时，若充入惰性气体，（正），(逆)均减小，平衡不移动B .650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D .925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP =24.0P总第卷(非选择题 共50分)二、非选择题（本题包括4小题 共50分）21（12分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) Hn