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第2节 电 解 质,电解质及其电离,（第1课时）,身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？ 在海险的人们上遇，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？,阅读课本 身边的化学,复习： 物质是如何分类的？,请利用据物质的组成进行分类的方法，将下列物质分类 HCl NaOH固体 NaCl固体 蔗糖 酒精,物质的导电性,溶于水,导电性,导电,不导电,溶于水 熔融,导电,不导电,为什么有的物质在水溶液里 或熔融状态下能导电，有的不能导电？,思考与讨论：,溶于水,氯化钠晶体,氯化钠水溶液,NaCl 晶体,溶于水,自由移动 的离子,电场,定向移动,导电,电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成能够自由移动离子,一、电解质的电离：,的过程。,1、电离,H+ + Cl-,NaCl,Na+ + Cl-,NaOH,Na+ + OH-,HCl,2、电离方程式,练习：,写出下列电解质的电离方程式,(1)HNO3 (2) H2SO4 (3) KOH (4) Ba(OH)2 (5) MgCl2 (6) (NH4)2SO4,酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的 化合物。 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物。 盐：电离时，能生成金属阳离子（或NH4+) 和酸根阴离子的化合物。,二、电解质和非电解质,在水溶液里 熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液里 熔融状态下都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等.,如：蔗糖、酒精等.,(1)电解质：,(2)非电解质：,或,和,判断正误，并说明原因, Cl2 、CO2 的水溶液能导电，所以 Cl2 、 CO2都是电解质。,练习：, 铜、石墨、盐酸、NaOH溶液、NaCl 溶液、熔融的KNO3都能导电，它们都是 电解质。, 液态氯化氢、固体食盐不导电，所以 是非电解质。, BaSO4 、AgCl的水溶液不能导电， 所以BaSO4 、AgCl都是非电解质。,现有以下物质： NaCl溶液 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH固体 （1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 ， 不属于电解质的是 ，属于非电解质的 是 。,迁移应用,阅读课本42页知识点击,电解质,：在水溶液里能全部电离的 电解质如强酸、强碱、绝大 多数盐等,：在水溶液里只部分电离的 电解质如弱酸、弱碱、水等。,强电解质,弱电解质,课堂小结,1、化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,2、电解质的电离,融化,熔融的氯化钠,熔融,HCl 气体,溶于水,液态
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