四川省威远中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

四川省威远中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题试题说明：本试卷检测范围：化学必修1、必修2一至三章，考试时间为90分钟，满分100分。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。考生作答时，须将第卷答案涂在答题卡上；第卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65第卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）12014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是( )A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率2下列说法正确的是( )A淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物B将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色C同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA B1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNAC1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA D标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA42019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是( )AIn是第五周期第A族元素 BIn的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH5随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A单质的熔、沸点逐渐降低 B离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强6下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：RW BX与Y可以形成原子个数比为11和12的两种离子化合物C由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7下列表述正确的是( )ACH4的球棍模型示意图为BHF的电子式：C乙烯的最简式为 CH2D还有4种含有苯环的同分异构体8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K、AlO、Cl、SO B强酸性溶液中：K、SO、Fe2+、NOC与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO、NO、K+ D某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO9下列反应中，属于加成反应的是( )A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失10某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C7H6O5 B1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C分子中含有两种官能团 D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H11为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏12下列关于有机物的说法中，正确的一组是()淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 淀粉和纤维素互为同分异构体食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A B C D13对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 mol/L盐酸；多用300 mL 1 mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )ABCD14下列实验操作及结论正确的是()A钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛15短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是( )A5种原子中，C的原子半径最大 B某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DE的氧化物的水化物的酸性比B的强16下列说法正确的是( )A如图所示的是吸收能量的过程，所涉及的氧化还原反应可设计成原电池B等质量不同烃(CxHy)完全燃烧时，越小，耗氧量越多C异丙苯()最多有7个碳原子共平面 D有机物乙苯()的一溴取代物有5种17对于苯乙烯()的下列叙述 能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是( )A仅 B仅 C仅 D全部正确18下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl219已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子半径：BACDB原子序数：DCBAC离子半径：C3DA2B D氧化性：A2B，还原性：C3D20下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性21FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为112时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A14B15C16D17第卷 (非选择题 共58分)二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）22(12分)根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：I已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_变化；稳定性白磷_ _红磷(填“”或“I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象 ，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式： ，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(2)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_ _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。24(14分)以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下： (1)步骤的化学方程式 ，反应类型_。 步骤的化学方程式 ，反应类型_。(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式 。试管B中的试剂是_。(3)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2CH2+HCl CH3CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是 (选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由： 。25(12分) I一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式 。(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_。A当X与Y的反应速率之比为11B在混合气体中X的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化EX、Y、Z的浓度之比为112(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是 。A恒压时充入NeB适当升高温度 C缩小容器的体积 D选择高效催化剂II一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60，C的平均反应速率是0.18mol/(Lmin)。求：(1)平衡时B的浓度= mol/L。 (2)D的平均反应速率(D)= mol/( Lmin)。(3)x=_。威远中学2018-2019学年高一化学第二学期第三次月考试题参考答案一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案BDADBCCACBC题号12131415161718192021答案CACDDCBACB二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）22(12分). 化学 ， . (1) 463kJ (2) 负极(1分) ， a (1分) ， 增大 CH48e10OHCO7H2O 23(20分) (1)(2)OSNa(3)NaOH ， Al(OH)3(各1分，共2分)(4)(5) (1) 变蓝色 ， MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 或 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ， NaOH 。(2) 有白色沉淀生成 ， 饱和NaHCO3溶液。 24(14分) (1)CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH (条件或催化剂，高温、高压)， 加成反应(1分)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ， 氧化反应(