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化学必修2（苏教版）,复习,原子的构成,原子核 (质子和 中子),核外 电子,原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系,核外电子运动特 点,核外电子的排布规律(原子结构示意图),核素和同位素,核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系,专题一之 一、原子结构知识框架,（一）、原子核 核素,1、原子 A XZ,原子核,核外电子,质子 Z个,中子 （A-Z）个,Z个,、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数 阴离子 核内质子数核外电子数 3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,3、核素 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,二、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。,构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。 原子中各微粒间的数量关系、 原子结构 原子核 电性关系和质量关系 （质子、中子 ） 核素、同位素的含义 元素与原子的关系 核外电子,核外电子 排布规律 电子排布与元素性质间的关系,相关知识请好好复习必修2教材！,原子最外电子排布变化,归纳出,周期表的 周期,认识IIA VA过渡元素,元素周期律,元素周期表,表现为,原子半径变化,元素化合价 变化,周期表的 族,（二）原子结构与元素周期律、周期表的相互关系的知识框架,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化,【概括总结】 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、 第VIII族（8、9、10列）,元素周期表结构,短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）,周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、 32种）,主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族,不完全周期（七行） （元素有26种多）,同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。,同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。,周期表中元素位、构、性的关系,原子结构,表中位置,元素性质,同位化学性质相同,微粒半径比较规律, 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小,Na Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+, 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大,Li Na K F- Cl- Br-, 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小,O2 F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）, 同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子 价态越高，微粒半径越小。,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,（三）、分子结构 要求掌握“一力、二键、三晶体” 1、化学键 注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键） 2、离子键 （1） 记住定义 （2）形成离子键的条件：活泼金属元素（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间化合 （3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较） 电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小,3、共价键 （1）定义 （2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间） 共价键 极性键（同种元素原子之间） （3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）： 4、电子式 （1）定义 （2）含共价键和含离子键电子式的异同点,5、晶体 （1）离子晶体、分子晶体、原子晶体 （2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质） （3）注意几种常见晶体的结构特点 参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型（184页）,专题二、化学反应与能量变化（选修中我们已进一步学习）,（一）化学反应速率与反应限度,1、化学反应速率,用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin),数学表达式：v = 2、外界条件对化学反应速率的影响,其它条件不变,温度升高,反应速率加快。 温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.,适当的催化剂能加快化学反应速率 。,当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。,对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。,其他因素的影响,光；,反应物颗粒大小、溶剂；,超声波等。,压强,温度,催化剂,浓度,（二）化学反应的限度,1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应. (1)表示:反应物 生成物,(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.,2.化学平衡状态:,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应 的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.,3.化学平衡状态的特征,a.逆：可逆反应,b.等：V正=V逆,c.动： V正=V逆0,即是一个动态平衡,d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定,e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡,4. 化学平衡的判断依据和方法,判断依据： a. V正=V逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变,5.关于化学平衡的计算,（二）化学反应中的热量 包括燃料燃烧、热效应（放热和吸热反应）、热化学方程式等。,（三）化学能与电能的转化 包括原电池、化学电源、电解池等。 （四）太阳能、生物质能和氢能的利用,2、燃烧的本质氧化还原反应,3、原电池,4、电解,CC单键 链烃,含一个 C=C键 链烃,含一个 C C键 链烃,含一个苯环 侧链为烷烃 基,CnH2n+2,CnH2n,CnH2n-2,CnH2n-6,一般随分子中碳原子数的增多 沸点升高，液时密度增大，气态碳 原子数为14 。不溶于水，液态 烃密度比水小。,简单的同系物 常温下为液态 不溶于水，密 度比水小。,专题三、有机化合物的获得与应用（一）、烃类概述,与卤素 取代（光 照） 燃烧 裂化反 应,与X2 H2 H2O等发生 加成反应 加聚反应 氧化反应 燃烧 被酸性 KMnO4 溶液氧化,加成反应 氧化反应 燃烧 被酸 性 KMnO4 溶液氧化,取代反应 卤代 硝化 磺化 加成反应 氧化反应 燃烧 苯的 同系物被酸 性KMnO4 溶液氧化,正四面体,10928,1.54,平面型,120,1.33,直线型,180,1.20,平面型,120,1.40,（二）烃的衍生物知识总结,烃的衍生物概述,（三）各类有机物的衍变关系,（四）有机反应常见基本类型 1、取代反应 5、还原反应（得氢或失氧） 定义：（教材56页） 6、酯化反应（实质为取代） 类型： （教材68页） 2、加成反应 7、水解反应（实质为取代） 定义：（教材60页） （含皂化反应教材71页） 基团：（有不饱和双键） 3、聚合反应（有加聚和缩聚） 定义：（教材79到80页） 基团： 4、