高考化学一轮复习专项突破3与量有关的离子方程式的书写教学案鲁科版.docx

与量有关的离子方程式的书写类型1连续反应型方法指导(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)Al3(或AlO)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlO(或Al3)。(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2。突破训练11写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_。CO2过量：_。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸盐酸不足：_。盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：_。强碱过量：_。答案：(1) CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O类型2酸式盐与碱反应方法指导(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：,“少定”即定HCO的物质的量为1 mol。,“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。突破训练2写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_。NaOH过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba(OH)2不足：_。Ba(OH)2过量：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O类型3反应进程型方法指导(1)设被滴加的定量物质为“1”。(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。(3)最终观察配平离子方程式。突破训练3写出下列反应的离子方程式。(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全_。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2刚好沉淀完全_。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(3)Fe22OH=Fe(OH)2类型4反应先后竞争型方法指导(1)向含OH、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH、AlO、CO、HCO。(2)向含NH、H、Al3的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H、Al3、NH。(3)向含Fe2、Br、I的溶液中逐滴加氯水，反应顺序为I、Fe2、Br。(4)向含Cu2、Fe3、Fe2的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3、Cu2、Fe2。突破训练4写出下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_NaOH足量：_(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl突破训练51下列离子方程式书写正确的是()A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al34OH=AlO2H2OB在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：COOH2H=HCOH2OC在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OD在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2NO2H=Fe3NO2H2OC氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。2下列离子方程式书写正确的是()A向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2ODA中CO2过量，反应后生成HCO，离子方程式为AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，A错误；B中氯气过量，则Fe2和Br完全反应，反应的Fe2和Br物质的量之比为12，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，B错误；C中NaOH过量，则取1 mol Ca(HCO3)2进行分析，则1 mol Ca(HCO3)2电离产生1 mol Ca2和2 mol HCO，消耗2 mol OH，因此离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C错误。(1)“原理陷阱”离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。(2)“拆分陷阱”离子方程式的正误判断中，是明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。(3)“守恒陷阱”离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电