高考化学一轮复习课后限时集训25化学反应速率工业合成氨（含解析）鲁科版.docx

化学反应速率工业合成氨(建议用时：35分钟)A级基础达标1一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是 ()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快DI2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。2在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为()A2 minB3 minC4 minD5 minB设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)起始物质的量/mol 1 3 0反应的物质的量/mol x 3x 2x测定时物质的量/mol 1x 33x 2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：，解得：x0.2 mol。参加反应的H2的物质的量：n(H2)3x0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L，由v(H2)0.1 mol/(Lmin)，故可得反应时间为3 min。3(2019广州模拟)少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl固体滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1的盐酸A BCDC加H2O，反应变慢，加NaOH，反应变慢，加CuO，改变H2的量，加NaCl，不影响反应，滴加CuSO4溶液，改变H2的量。4(2019临沂模拟)根据反应速率时间图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H”“”或“v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案：(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大B级能力提升7(2018绵阳二模)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：(1)p1、p2、p3的大小关系是_，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为_。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。(2)900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达到平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_，该反应的平衡常数K_。(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ，压强降至0.101 3 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？ _。解析：(1)该反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数减小，故p1p2p2p3，增大压强，反应速率加快，故v(p1)v(p2)v(p3)。(2)由图可以看出a、b、c三点乙烯的转化率依次增大，即cba。(3)反应从正反应方向开始，升高温度，反应先建立平衡，后平衡移动。60 80 反应未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变，升高温度平衡逆向移动，乙酸乙酯产率下降。由题图可知，p1、80 时，乙酸乙酯的产率最高，为较适宜的生产条件。答案：(1)v(p1)v(p2)v(p3)