高考化学一轮复习阶段过关检测（四）化学反应速率、平衡及溶液中的平衡（含解析）.docx

化学反应速率、平衡及溶液中的平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.在t 时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是(A)A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v正增大,v逆减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小解析:该反应前后气体体积不变,由图可知,平衡时n(H2)=0.4 mol,则有n(I2)=0.4 mol,故I2蒸气的体积分数为100%=25%,A正确;1.5 min时反应未达到平衡状态,降低温度,反应速率减慢,但反应仍向右进行,直至平衡,B错误;平衡后若升高温度,v正、v逆均增大,但v正增大的程度大于v逆增大的程度,平衡向右移动,C错误;平衡后加入H2,平衡向左移动,根据勒夏特列原理可知,达到新平衡后,c(H2)仍比原来大,则新平衡后H2的体积分数增大,D错误。2.根据下列有关图像,说法正确的是(D)A.由图甲知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H0B.由图乙知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图乙知,t3时采取降低反应温度的措施D.图丙在10 L容器、850 ,反应到4 min时,放出51.6 kJ 的热量解析:由图甲可知,T2时开始处于化学平衡状态,升高温度,Z%减少,X%增多,所以Hv正,则t3时如果降低温度,平衡应向正反应方向移动,v正v逆,C错误;由图丙可知,反应进行到4 min时,消耗反应物的物质的量为0.12 molL-110 L=1.2 mol,放出的热量为51.6 kJ,D正确。3.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是(B)A.b点达到平衡状态B.b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小C.d点:v(正)v(逆)D.若在c点将温度降低,其透光率将增大解析:曲线ab段透光率不变,说明c(NO2)保持不变,故b点达到平衡状态,A正确;a、b两点的透光率相等,说明这两点中c(NO2)、c(N2O4)分别相等,且保持不变,B不正确;由图可知,d点后透光率逐渐下降,说明c(NO2)逐渐增大,即平衡逆向移动,则有v(正)v(逆),C正确;c点降低温度,平衡正向移动,c(NO2)减小,则透光率将增大,D正确。4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为 0.5 molL-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为 0.8 molL-1,则下列叙述正确的是(A)A.平衡向正反应方向移动B.x+yz,平衡向正反应方向移动,C的体积分数增大,因为压缩了容器的容积,则B的物质的量浓度增大,故A项正确,B、C、D项错误。5.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按 n(CO2)n(H2)=13投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是(C)A.该反应的H0B.曲线b代表H2OC.N点和M点所处状态的c(H2)不一样D.其他条件不变,T1 、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大解析:温度升高,H2的浓度增大,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热,Hc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)解析:该溶液可以是CH3COONa溶液,也可以是CH3COONa和NaOH或CH3COONa和CH3COOH的混合液,A错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因CH3COOH为弱酸,则混合液呈酸性,与题意不符,B错误;如果该溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液,当NaOH过量较多,则有c(OH-)c(CH3COO-),C错误;由于溶液显碱性,根据电荷守恒知原溶液中c(CH3COO-)c(Na+),因此加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+),D正确。7.已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(D)A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)解析:向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,两者反应生成醋酸铵,醋酸铵水解促进水的电离,因此在滴加过程中水的电离程度增大,但两者完全反应后再滴加氨水则会抑制水的电离,A错误;根据醋酸的电离常数可知=,在滴加氨水的过程中氢离子浓度始终减小,温度不变Ka不变,因此逐渐增大,B错误;溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01 L0.1 molL-1=0.001 mol,即n(CH3COOH)+n(CH3COO-)始终不变,随着溶液体积的增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和减小,C错误;当加入氨水的体积为10 mL时,两者恰好反应生成醋酸铵,已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等,这说明N与CH3COO-的水解程度相等,则醋酸铵溶液显中性,根据电荷守恒可得c(N)=c(CH3COO-),D正确。8.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是(A)A.a点对应的Ksp大于b点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=211D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析:Ksp只与温度有关,温度不变,Ksp不变,所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp,A项错误;根据图像可知,Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=0.0161=61,Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=0.01310-11=31,则Ksp(CuS)Y,则酸性:HAHBB.若X=Y,则HB一定是强酸C.若酸性:HA(),则XY解析:两种溶液中n(NaA)=n(NaB),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),两种溶液中Na+都不水解,所以Na+浓度相等,根据H+浓度判断溶液中总离子浓度,从而比较溶液中离子总物质的量的大小。若XY,NaA溶液中c(H+)大于NaB溶液中c(H+),c(H+)越大说明溶液碱性越弱,则酸根离子水解程度越小,所以酸性:HAHB,故A正确;若X=Y,说明两种溶液中c(H+)浓度相等,即酸性相同,则两种酸可能都是强酸,也可能都是弱酸,故B错误;若酸性:HAB-,相同浓度、相同体积的钠盐溶液中NaA溶液碱性大于NaB,所以NaA中H+浓度小于NaB中H+浓度,则X(),则酸性:HAB-,溶液碱性:NaANaB,所以NaA中H+浓度小于NaB中H+浓度,则Xc(N)+c(OH-)D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:解析:醋酸和盐酸的pH相等,两者等体积混合后H+浓度不变,则混合液中H+浓度是0.001 molL-1,A错误;醋酸是一元弱酸,pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于0.001 molL-1,氢氧化钠是一元强碱,pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=c(Na+)=0.001 molL-1,则和等体积混合后醋酸过量,则溶液中c(Na+)c(H+),根据电荷守恒可知:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),则c(N)c(Cl-),可得c(N)+c(OH-)c(Cl-)+c(H+),C错误;稀释促进氨水和醋酸的电离,导致醋酸中H+浓度大于盐酸中H+浓度,氨水中的OH-浓度大于氢氧化钠溶液中的OH-浓度,则四种溶液稀释100倍,溶液的pH:,D正确。11.一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=210-10;Ksp(Ag2CO3)=110-11。下列有关说法正确的是(C)A.沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D.反应后溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)解析:根据方程式可知,平衡常数K=410-9,A错误;Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(C)=c2(Ag+)0.1=110-11,则c(Ag+)=10-5 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=c(Cl-)10-5=210-10,则c(Cl-)=210-5 molL-1,则在1 L溶液中,溶解的AgCl的物质的量约为210-5 mol,B错误;根据以上分析,AgCl只是溶解了很少的一部分,c(C)c(Cl-),所以c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+),C正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),D错误。12.在常温下,用0.100 0 molL-1 的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(B)A.a点:c(HC)c(Cl-)c(C)B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)+c(OH-)C.c点:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)D.d点:c(Cl-)=c(Na+)解析:a点,盐酸的体积为12.5 mL,此时盐酸和一半的碳酸钠反应,生成碳酸氢钠和氯化钠,假设不发生水解,溶液中有c(HC)=c(Cl-)=c(C),因C与HC均发生水解,且C的水解程度大于HC的水解程度,则c(HC)c(C),所以有c(HC)c(Cl-)c(C),A正确;b点,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C)+c(OH-),B不正确;c点,盐酸和碳酸钠恰好完全反应,生成碳酸氢钠和氯化钠,根据质子守恒有c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C正确;d点,n(HCl)=0.100 0 molL-10.05 L=0.005 mol,n(HCl)=2n(Na2CO3),2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,溶液中的溶质为NaCl,所以c(Cl-)=c(Na+),D正确。13.常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(D)A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D.若9aY,并且不知碱为几元碱,所以X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不一定相等,A错误;稀释后,X溶液的pH小于Y的pH,此时X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,B错误;根据稀释图像可知,X稀释时pH变化较大,说明X的电离程度大,Y的电离程度较小,因此分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y),C错误;若X、Y是强碱,则完全电离,稀释100倍后溶液的pH=9,若X、Y都是弱碱,则部分电离,产生的OH-被稀释,离子浓度减小,未电离的电解质分子会继续电离产生OH-,使OH-浓度又有所增大,因此a应该略大于9,因此若9ac(HR-)c(H2R)c(R2-)C.点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 molL-1D.点所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)解析:点所示溶液中应满足电荷守恒,则c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),A错误;点所得溶液为KHR溶液,溶液显酸性,HR-电离程度大于其水解程度,则c(K+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),B错误;点所示溶液是加入15 mL KOH溶液时所得的溶液,其中溶质是等物质的量的KHR与K2R,根据物料守恒,则溶液中的R元素的物质的量浓度之和为c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 molL-1,C正确;点所示溶液为加入20 mL KOH溶液时所得的溶液,其中的溶质为K2R,溶液呈碱性,根据质子守恒,则c(OH-)=c(H+)+c(HR-)+2c(H2R),D错误。15.已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(A)A.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大解析:c(HSe)=c(Se)时,pH=4.2,说明HSe的电离程度大于Se的水解程度,当等物质的量的NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水后,HSe将电离出Se,使得c(Se)c(HSe),此时溶液pH4.2,故相同物质的量的NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液,A不正确;pH=1.2的溶液中H2SeO3和HSe的浓度相等,根据电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确;根据电离方程式:H2SeO3HSe+H+,HSeSe+H+可知,K2=,当pH=4.2时,达到平衡状态,这时c(Se)=c(HSe),因此K2=10-4.2,C正确;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D正确。16.向两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A.a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B.b点的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OC.d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(OH-)D.溶液中由水电离的c(OH-)大小关系:a=dcb滴入溶液的体积解析:Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时,溶液导电能力最小(图中a点);Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:滴入少量NaHSO4溶液时,发生反应Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,Ba2+沉淀完全,溶液中OH-有剩余,溶质为NaOH(图中b点);继续滴加NaHSO4溶液时,发生反应OH-+H+H2O,OH-完全反应完,溶液中离子浓度降到最低,溶液中的溶质为硫酸钠,导电能力最弱(图中d点);根据以上分析可知,a、b两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全,A错误;b点时,Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应,Ba2+沉淀完全,离子方程式为Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,B错误;结合以上分析可知,反应进行到d点时,溶液中的溶质为硫酸钠,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),C错误;a点为水,d点为硫酸钠溶液,强酸强碱盐,不水解,对水平衡无影响;b点为氢氧化钠溶液,抑制水电离;c点为氢氧化钠和硫酸钠的混合液,抑制水电离,但是比b点抑制程度小一些;因此溶液中由水电离的c(OH-)大小关系:a=dcb,D正确。二、非选择题(共52分)17.(8分)当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为 。(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是。a.体系压强不再改变b.H2的浓度不再改变c.气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31(3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析:降低温度,平衡向方向移动。在700 K、起始投料比=1.5时,H2的转化率为。在500 K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为a molL-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为。解析:(1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。(2)该反应为气体分子数减小的化学反应,当体系的压强不再改变时,反应达到平衡状态,另外氢气的浓度不再变化,也能说明反应达到平衡状态;由于在500 K时,所有物质均为气体,故在恒容状态下气体的密度恒为定值,密度不变不能说明反应达到平衡状态;根据化学方程式可知,任何单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比均为 31。(3)由图中信息可知,其他条件不变时,升高温度,CO2的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即降低温度,平衡将向正反应方向移动。700 K时,当氢气与二氧化碳的起始投料比=1.5时,由图像可知二氧化碳的转化率为20%,由化学方程式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,可计算出氢气的转化率为40%。设起始时c(CO2)=x molL-1,则起始时c(H2)=2x molL-1,有2CO2+6H2C2H5OH+3H2O起始(molL-1) x2x 00转化(molL-1)0.6x1.8x0.3x0.9x平衡(molL-1)0.4x0.2x0.3x0.9x0.2x=a molL-1,则0.3x=1.5a molL-1。答案:(1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O(2)ab(3)正反应(或右)40%1.5a molL-118.(8分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3 molL-1)2.43.44.86.89.4(1)氨基甲酸铵分解反应的焓变H(填“”“0。(2)根据H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)知,平衡时c(NH3)=2c(CO2),故15.0 达到平衡时,c(CO2)=0.810-3 molL-1,v(CO2)=410-4 molL-1min-1。(3)反应过程中不可能出现2v(NH3)=v(CO2),反应过程中一直存在v(NH3)=2v(CO2),且该等式不能说明反应达到化学平衡,A项错误;该反应在反应前后气体分子数不相等,故总压强不变可以说明反应达到化学平衡,B项正确;反应过程中混合气体的质量是一个变化量,容器体积不变,故反应过程中混合气体的密度也是一个变化量,当混合气体的密度不变时可以说明反应达到化学平衡,C项正确;氨气的体积分数始终是一个定值,故氨气的体积分数不变不能说明反应达到化学平衡,D项错误。(4)充入HCl气体,NH3与HCl反应生成氯化铵固体,氨气浓度减小,平衡向正反应方向移动。(5)25.0 平衡时,c(CO2)+c(NH3)=4.810-3 molL-1,c(NH3)=2c(CO2),故c(NH3)=3.210-3 molL-1,c(CO2)=1.610-3 molL-1,K=c2(NH3)c(CO2)=(3.210-3)21.610-31.6410-8。答案:(1)(2)410-4(3)BC(4)正反应方向 (5)K=c2(NH3)c(CO2)=(3.210-3)21.610-31.6410-819.(14分)水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。(1)用0.1 molL-1NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液,得到如图所示的滴定曲线:用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为,符合其滴定曲线的是(填“”或“”)。滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是(填化学式)溶液。图中V1和V2大小的比较:V1(填“”“1,由图中未加NaOH时的pH可知,图中酸的pH大于1,图中酸的pH=1,说明曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液过程,曲线为NaOH溶液滴定盐酸过程。0.1 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1的HCl溶液都是强电解质溶液,电离产生的OH-、H+的浓度等于电解质的浓度,而醋酸是弱酸,0.1 molL-1醋酸溶液中H+浓度小于0.1 molL-1,H+浓度越大,对水的电离平衡的抑制作用就越强,水的电离程度就越小,所以0.1 molL-1的醋酸对水的电离抑制较小,则由水电离出的c(H+)最大。醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使得溶液显中性即pH=7,需要醋酸稍过量,则需加入的NaOH的量比溶液中醋酸的量少;盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,两者的物质的量相同,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1c(Na+)c(H+)c(OH-)。(2)向20 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 molL-1KSCN溶液,充分反应,产生白色沉淀,发生反应:Ag+(aq)+SCN-(aq)AgSCN(s),该物质在溶液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-,向该溶液中加入Fe3+,溶液中的SCN-与Fe3+发生显色反应,使溶液变为红色。向步骤2所得溶液中加入硝酸银,Ag+会和SCN-发生反应得到AgSCN白色沉淀,使Fe(SCN)3的溶解平衡正向移动,导致溶液红色变浅。步骤1所得的滤渣中含AgSCN固体,将其加入到KI溶液中,会产生沉淀溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),由于溶解度:AgIAgSCN,所以两者会发生沉淀转化,即Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀,使AgSCN的沉淀溶解平衡正向移动,反应可表示为AgSCN(s)+I-(aq)AgI(s)+SCN-(aq),则 K=。答案:(1)酚酞CH3COOHc(Na+)c(H+)c(OH-)(2)由于溶液中存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故溶液中仍有少量SCN-,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3,从而溶液变红色出现白色沉淀(或溶液红色变浅)20.(12分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=Q kJ mol-1(Q0),在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为13进行投料,在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。完成下列填空:图中曲线a表示的是的体积分数。图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=%。(2)25 ,H2SO3和H2CO3两种酸的电离常数如表。K1K2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.410-74.710-11将足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为 。(3)工业上用可溶性碳酸盐提取锶时,先将SrSO4转化为难溶弱酸盐,再处理。SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)Ksp=2.510-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)Ksp=2.510-9则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为。(4)肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。肼性质与氨气相似,易溶于水,有如下反应过程:N2H4+H2ON2H4H2ON2+OH-常温下,某浓度N2H5Cl溶液的pH为5,则该溶液中由水电离产生的c(H+)=。常温下,0.2 molL-1N2H4溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合,混合溶液的pH7,则溶液中c(N2) (填“”“=”或“H2CO3HSHC,利用强酸制弱酸原理,将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为HS+CS+HC。(3)将第一个反应减去第二个反应即可得到SrSO4转化为SrCO3反应,该反应的平衡常数为=100。(4)N2H4H2O与NH3H2