青海省海东市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题.docx

青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题一、单选题（每题2分，共220=40分）1同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是AK2CO3BKClCNH4ClD(NH2)2CO2常温下，测得某稀盐酸的pH = 2。下列讨论错误的是A该溶液中c（H+）=110-2 mol/LB该溶液中c(OH- ) =110-7 mol/LC该溶液中c（H+）c（(OH）DKw = c(H+)c(OH- ) = 110-143下列说法不正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍CCaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱4下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3：NaHCO3 HCO3+ Na+ B NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4CCH3COONH4：CH3COONH4 = NH4+CH3COO DFe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+2OH5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度B加入NaCl固体C加入少量盐酸D 通入NH36盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B生活中常用明矾净水C用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰7室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是()A溶液中c(CO32-)增大 B溶液的碱性增强 C溶液的pH将变小 D 水的电离程度不变8在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) D c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)9在25时水的离子积Kw1.010-14，在35时水的离子积Kw2.110-14，下列叙述正确的是（ ）A水中c(H)随着温度的升高而降低 B水的电离是吸热过程C35时的水比25时的水电离程度小 D25时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小10下列叙述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变 B把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体C用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变11下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。A溶液: B溶液: C溶液: D溶液: 12下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )。A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C 溶液中, 是的两倍 D盐类水解后的溶液不一定显中性 13向三份0.1 , 溶液中分别加入少量、固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为( )。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大14下列物质的溶液中所含离子种类最多的是AKCl BNa2CO3 CNaCl DCH3COONa15已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是A加入少量氯化钠溶液 B升高温度 C加少量盐酸 D加水1625时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104mol2L2、1.8104mol2L2、4.91010mol2L2、K14.3107mol2L2和K25.61011mol2L2，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BH2CO3 CHCN DHCOOH17在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深C变浅D不变18下列说法中不正确的是 BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A B C D19下列有关说法正确的是A在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B反应2Mg(s)+CO2(g)2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的H0C用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH320下列说法正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大B在0.1 molL1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小CNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)和c(NH4+)的比值减小D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同21（本题8分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _中（ 填仪器名称），并加入23滴指示剂；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 _ ； （3）如何判断滴定终点（需写出颜色变化） _ ；某学生做了三组平行实验，数据记录如下：（4）选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _；（保留四位有效数字）（5）下列哪些操作会使测定结果偏低_a反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 b滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数c滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡22（本题14分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”） （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_23（本题7分）（1）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2 纯醋酸 硫酸钡铜 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：属于强电解质的是_； 属于弱电解质的是_；在上述状态下能导电的物质是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH)_(填“增大”或“减小”)。向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4)_(填“增大”或“减小”)24.（本题10分）(1)向0.01 mol的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“右”“左”或“不移动”)(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_25（本题14分）常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O （1）有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_（3）向中加入少量氯化铵固体，此时 的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）等体积混合和的溶液，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”）（5）将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H)=_ molL1。26（本题7分）（1）1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1molCl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1molHCl分子中的化学键形成时释放_kJ的能量。（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放