高考化学总复习第二单元总结教案新人教版.docx

单 元 总 结复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:找出发生氧化还原反应的粒子正确预测产物根据得失电子守恒配电子(应用最小公倍数法)根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱性补充H+或OH-)根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物质的化学计量数)后期处理(检查物质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒)。案例示范(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式:(D)+24ClO3-+24H+ClO2+CO2+。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为。解析(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则I-被氧化为I2,Fe3+被还原成Fe2+,可以写出Fe3+I-Fe2+I2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时,根据题目信息可知Fe3+被氧化为FeO42-,则ClO-被还原成Cl-,可以写出Fe3+ClO-FeO42-+Cl-,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3+3ClO-2FeO42-+3Cl-,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上OH-,右边补上H2O,然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据氧化还原反应规律写出S2-+O2+H2OOH-+S,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。答案(1)1;C6H12O6;24;6;18;H2O(2)2Fe3+2I-2Fe2+I2;2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)2S2-+O2+2H2O4OH-+2S(4)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O巩固训练将酸性KMnO4氧化FeSO4的离子方程式补充完整:MnO4-+Fe2+Mn2+Fe3+解析依据得失电子守恒可先得到:1MnO4-+5Fe2+1Mn2+5Fe3+,再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。答案1;5;8H+;1;5;4H2O见高效训练P15宏观辨识与微观探析4、5、6、9、12、15、21变化观念与平衡思想20证据推理与模型认知1、2、7、8、10、11、13、14、18科学探究与创新意识3、16、17、19科学态度与社会责任一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2018年齐鲁名校联考)抱朴子金丹中有如下描述:“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是()。A.“草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B.“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C.该过程的 “积变” 是化合反应D.丹砂可能是HgS解析草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K2CO3,A项正确;丹砂是HgS,加热分解为Hg和S,属于氧化还原反应,B项错误,D项正确;“积变”过程中,Hg和S遇冷又化合为HgS,C项正确。答案B2.(2018年北京十中月考)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()。根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.B.C.D.解析根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等,而不是根据含有的H原子个数,错误;有电子转移的反应为氧化还原反应,无电子转移的反应为非氧化还原反应,正确;根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,错误;根据反应吸热还是放热将化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的H0,放热反应的HBr2I2D.由上述实验得出氧化性:HBrO3Cl2HIO3解析由继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层颜色逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A项正确;由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,Br2易溶于CCl4,则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B项正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,中氧化性Cl2I2,中氧化性Cl2Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,C项错误;由中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性HBrO3Cl2HIO3,D项正确。答案C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝。实验:向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL-1亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式:。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是。(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是。(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表示)。解析(1)在酸性环境中,ClO-具有强氧化性,能将I-氧化为I2,同时生成Cl-和H2O:ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性,将SO32-氧化为SO42-,根据SO32-2e-SO42-,0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量为20.002 mol=0.004 mol。(3)根据实验知氧化性ClO-I2,根据实验知氧化性I2SO42-,故氧化性ClO-I2SO42-。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别用于消毒时,转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(5)ClO-与Cl-在酸性条件下会生成有毒的Cl2。答案(1)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O(2)0.004 mol(3)SO42-I2Zn2+;ZnAsH3(3)1(4)1.98 g(5)0.36NA;0.12 mol21.(2018年湖南长郡中学开学考试)过氧化氢俗称双氧水,医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。过氧化氢有时可作为采矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。(1)配平下列化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。(2)若要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,C 显+2价),可经反应KCN+H2O2+H2OA+NH3实现,A的化学式为;若此反应中有6.72 L(标准状况下)气体生成,则转移电子的数目为(用NA 表示)。(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化性的强弱,例如,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。则氧化性:KMnO4(填“”或“MnO2。该反应过程中,MnO4-中Mn元素化合价降低,在反应中被还原成Mn2+,发生还原反应。这是MnO4-在酸性环境下氧化H2O2的反应,盐酸也会被MnO4-氧化,A项错误;稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被MnO4-氧化,B