构成物质的基本微粒.ppt

第二节 构成物质的基本微粒,回忆复习上节的内容,上节我们探究了物质组成的奥秘，知道了物质是由微粒构成的.那么微粒有那些性质呢？,（1）构成物质的微粒是不断运动的；不同微粒的运动情况有所不同；微粒的运动速率与温度成正比。 （2）构成物质的微粒间具有间隙；不同种物质的微粒间隙有所不同；同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大。,第二节 构成物质的基本微粒,根据上面的几幅图画，你能说出构成物质的几种微粒吗？,小结：构成物质的基本微粒主要是分子、原子、离子,如：氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的； 铜、铁、镁、金刚石等都是由原子直接构成的； 氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。,第二节 构成物质的基本微粒,第二节 构成物质的基本微粒,讨论一、（从微观粒子的角度）,水电解得到氢气和氧气，是水中有氢气 和氧气吗？氢气和氧气还具有水的性质吗？为什么 ？,第二节 构成物质的基本微粒,1、对于由分子构成的物质来说：分子是保持物质化学性质的最小粒子。,结论,2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,第二节 构成物质的基本微粒,讨论二、（从微观粒子的角度）,结论,1、如何从微粒的角度描述水电解的过程？,1、在水的电解中，水分子分解成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别两两结合成氢分子和氧分子。,2、化学变化的实质是什么？,2、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合的过程。,在化学变化中，分子可分，原子不可分。,第二节 构成物质的基本微粒,水电解和水沸腾有何本质不同？即物理变化和化学变化有何本质不同？,讨论三、（从微观粒子的角度）,1、在水的电解中水分子发生了改变。水分子分解成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别两两结合成氢分子和氧分子。即化学变化中分子改变了。,2、在水的沸腾中，水分子没有发生改变。水受热后水分子运动速度加快，水分子之间空隙变大，水由液态变成气态。即物理变化中分子本身不改变。,第二节 构成物质的基本微粒,归纳二：分子,3、分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成，有些分子是由不同种原子构成。,4、分子具有微观粒子的共性。,1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,第二节 构成物质的基本微粒,用分子的观点认识混合物和纯净物。 从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。,从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。,第二节 构成物质的基本微粒,水分子,氢原子和氧原子,氢分子,氧分子,分解,化合,在水电解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？请把你的想法与同学交流、讨论,第二节 构成物质的基本微粒,铜表面的铁原子,铁原子写出的原子图像,第二节 构成物质的基本微粒,原子也是构成物质的微粒（阅读课本P65） 原子也是很小，不断地运动、原子间有一定的间隙 原子和分子的区别： 1.分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小 原子和分子联系： 2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子,第二节 构成物质的基本微粒,分子和原子的区别与联系,2、在化学变化中，原子不可再分。,2、在化学变化中，分子可分。,1、原子是化学变化中的最小微粒；,1、分子是保持物质化学性质的 一种微粒；,第二节 构成物质的基本微粒,人类对原子的认识,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,第二节 构成物质的基本微粒,1897年，英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电的电子,表明原子内部结构比较复杂,原子并不是构成物质的最小微粒.发现了电子。,英国科学家卢瑟福,第二节 构成物质的基本微粒,卢瑟福实验,第二节 构成物质的基本微粒,由汤姆生发现电子和卢瑟福用粒子轰击金箔的实验现象，你能试着对上述实验现象进行解释吗？请把你的看法与同学们交流、讨论。,大多数的粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间。 一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。 有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数粒子被反弹回去。,第二节 构成物质的基本微粒,原子的结构,第二节 构成物质的基本微粒,思考： 1.原子对外为什么不显电性？ 2.原子核是由什么构成的？,科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。,第二节 构成物质的基本微粒, 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷,原子中核电荷数、质子数、电子数有什么关系？,核电荷数=质子数=电子数,第二节 构成物质的基本微粒,钠能在氯气中燃烧，会观察到燃烧时发出苍白色的光。这些是我们从宏观角度观察到的，那么在微观方面，钠原子和氯气分子又是如何结合的呢？,钠在氯气中燃烧是钠原子和氯原子之间发生了反应。钠失去了一个电子送给了氯原子，钠原子形成带一个正电荷的钠离子；氯原子得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。像氯离子、钠离子这种带电的微粒叫离子