物质结构元素周期律单元复习.ppt

第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,四“素”的概念不同,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数近似等于原子的相对原子质量 阳离子中： 阳离子的核外电子数=质子数-离子的电荷数 阴离子中： 阴离子的核外电子数=质子数+离子的电荷数,一、原子结构,归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,几个决定：,元素的种类是由_决定的。 核素的种类是由_决定的。 元素的同位素是由_决定的。 原子的质量数是由_决定的，近似等于_ 元素的化学性质是由_决定的。 元素在同期表中的位置是由_ 决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,课堂练习,1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是： A、Cl- B、F - C、S2- D、Br,A,A,巩固试题： 1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,17,20,18,37,37 17,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。,B,BC,1.编排原则,2.结构,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有气体 VIII族,3.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 单质的还原性_元素金属性_ 得电子能力_ 单质氧化性_元素非金属_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，原子半径逐渐_，失电子 能力逐渐 _，得电子能力逐渐_ 金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：,(1) 。(2) 。(3) 。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18) 元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6、元素周期律,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,三、化学键：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,离子键与共价键比较,练习,用电子式表示下列化合物 NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2 H2、O2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO 总结化合物类型与键型的关系 ：,例:右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( )