CO2的实验室制法.pptVIP

复习提问,1回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。 2写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。,思考：在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？,实验室里制气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。,3、实验室制取氧气的两种方法的反应原理是什么？ 如何选择装置？ 怎样收集氧气？ 怎样检验氧气？,复习回顾,实验室制氧气：,装置：,排水法或向上排空气法 根据气体的密度和溶解性决定收集方法,满不满：用带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已集满。,收集方法：,检验：,是不是：用带火星的木条伸进瓶中，若复燃，则是氧气。,在实验室里制取气体要考虑哪些问题？,反应原理 装置的选择 收集方法 检验方法等,选用的药品便宜、易得，条件简单，反应适中,CO2的实验室制法,反应原理：,药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸,化学方程式：,实验装置选择：,思考： 1长颈漏斗可否用普通漏斗代替？ 2锥形瓶可否用别的仪器代替？ 3能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐 酸来制取二氧化碳？为什么？,实验装置：,1、不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。,B,2、锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。,3、浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有较多氯化氢气体而不纯。 故不能用浓盐酸代替稀盐酸。,补充实验：,现象：,有气泡产生，但很快停止,原因：CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应继续进行。 故不能用稀硫酸代替稀盐酸。,收集方法：,检验方法：,验满方法：,把CO2通入澄 清石灰水，看 是否变浑浊,将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。,实验步骤,1、检验装置的气密性？,2、装药品（怎么往锥形瓶中 放大理石？ ）,3、连接装置（顺序？）,4、开始反应（加到锥形瓶里的液 体的位置？为什么？）,5、收集、检验、验满,用块状大理石和粉末状固体碳酸钙分别与稀盐酸反应，观察实验现象。,比较实验：,反应物的状态不同对化学反应有什么影响？,现象：,B中产生气体的速度明显比A快。,结论：,反应物的状态影响化学反应的速度，粉末状比块状物质接触面大，微粒间的碰撞几率增加，所以反应速度快。但速度太快有时不能方便的收集气体。,1了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式；,明确实验室制取气体的顺序是：,2根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置；,3根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。,启普发生器：,荷兰化学家启普设计的气体发生器,装有固体的部位就是气体发生 的地方，气体在这里导出，液 体在这个部位可进可退。,打开活塞，容器内压强减小，液体从球形漏斗流入仪器的中间部分与固体接触，放出氢气关闭活塞，容器压强增大，使液体与固体脱离接触，停止制气。,工作原理：,适用范围：,优点：,1、可控制反应随时发生、随时停止 2、可制取大量的气体,根据启普发生器的原理设计的简易的制取气体装置,启普发生器：,1、不溶于水的块状固体与液体反应 2、不加热,设计探究实验：,问题：在实验室如何制取氢气？,资料：,十六世纪末，瑞土化学家巴拉采尔斯把铁放在硫酸中，铁片顿时和硫酸发生激烈的化学反应，放出许多气泡氢气。现在如果制取少量的氢气，用的金属锌和稀硫酸反应。氢气是无色无味且最轻的气体。 1780年，法国化学家布拉克便把氢气灌入猪的膀胱中，制得了世界上第一个、也是最原始的氢气球，它冉冉地飞向高空。现在，人们就是往橡胶薄膜中灌入氢气，大量制造氢气球。节日里放的彩色气球，便灌着氢气。在气象台，人们差不多每天都要放几个气球，探测高空的风云。氢在空气或氧气中能燃烧，发出淡蓝色的火焰并生成水，因此，它的希腊文原意，便是“水的生成者”。,反应原