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文档简介

,m(g)宏观,N 微观,n(mol),已知物质的质量求该物质的物质的量以及微粒个数,连 线 已 知,科学探究,在科学研究和实际生产中，涉及到气态物质时测量体积往往比称量质量更方便。,实际应用,某男生常温常压下（25 和101 kPa），测出的肺活量为3600 mL，试推测他呼出气体中大约含有多少个气体分子?,m(g)宏观,N 微观,n(mol),化学计量在化学实验中的应用 （第二课时） 气体摩尔体积 (Molar Volume of Gas),第一章 第二节,需要解决的几个问题,1、引入气体的摩尔体积能解决什么问题？ 2、引入气体的摩尔体积是否可行？ 3、气体的摩尔体积的定义和公式是什么？ 4、使用气体的摩尔体积应该注意什么题？ 5、气体的摩尔体积在计算中怎样应用？,2、计算标准状况 (0、101 kPa)下 1 mol气体的体积,结论：,25 101kPa （常温常压）,0 、202kPa,比较1 mol 物质在不同温度、压强下的体积,结论：, 同温同压下， 1mol不同气体的体积相同， 而1mol固体或液体的体积各不相同；, 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改 变，而1mol固体或液体的体积基本不变；, 压强不变，升高温度 气体体积增大 温度不变，增大压强 气体体积减小,结 论:,问题与讨论：,外因,内因,物质体积,气体,液体,气体体积,单位物质的量气体所占的体积,L/mol 或 Lmol-1,公式：,（标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L/mol）,二、气体摩尔体积,单位:,定义：,取值：,一定 T、P下，Vm的数值是固定不变的,问题与讨论：,教室内有两瓶相同体积的气体（H2和 O2 ） ，你可以推出什么结论？ 阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,练习：,1、判断下列说法是否正确,标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为 22.4 L,标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L,常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L,只在标准状况下，气体的摩尔体积才可能为22.4 L/mol,总结：22.4 L/mol的使用的条件一般是,标况、气体,练习：说出下列问题的解题思路,在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？,在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量？,mnV,mM,VnM,2、常温常压（25 和101 kPa）下，测出某男生的肺活量为3600 mL，计算他呼出的气体中大约包含多少个气体分子?,3.6 L24.5 L/mol6.021O23 /mol,8.8 1O22,总结：,N 微粒数,n
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