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文档简介

第四节 盐类的水解,执教：雷敬军 2006.02,第四节 盐类的水解,【提问】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 是否都显中性？,【学生实验】 用PH试纸检验CH3COONa 、NH4Cl 和 NaCl溶液的酸碱性。,实验记录,【讨论】1、由上述实验结果分析，请问盐溶液的酸碱性 与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。,7,7, 7,碱性,酸性,中性,2、为什么同样都是盐溶液，而表现出的酸 碱性却不同？,第四节 盐类的水解,二、盐类的水解,1强碱弱酸盐的水解,CH3COO _H2O CH3COOH OH_,2强酸弱碱盐的水解,NH4Cl H2O,NH4+ H2O NH3H2O H+,3强碱强酸盐,不发生水解,1强碱弱酸盐的水解（ CH3COONa）,【提问】(1) CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？ (2) 哪些离子可以相互结合，对水的电离 平衡有何影响？ (3) 为什么CH3COONa溶液显碱性？,水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH结合生成弱电解质 的反应。,1强碱弱酸盐的水解（CH3COONa）,水解化学方程式：,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH, 请写出醋酸钠水解的离子方程式。,2强酸弱碱盐的水解（ NH4Cl ）,水解化学方程式：,NH4Cl + H2O HCl + NH3H2O, 请写出NH4Cl水解的离子方程式。,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,各类盐水解的总结,盐类水解的规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解。,一、填空题 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟_ 电离出来的H+或OH结合生成_ 的反应； 只有_离子或_离子才能与 水中H+或OH结合生成弱电解质;,水,弱电解质,弱酸阴离子,弱碱阳离子,巩固练习,二、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( ) Ac（Na+）c（F） Bc（H+）c（OH） Cc（F）c（H+） Dc（F）c（OH）,A,巩固练习,三、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反 应的离子方程式。 （1）KF（2）Na2SO4（3）CuSO4,F_+H2O HF+
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