人教版高考总复习化学1-1-1.ppt

第一课时 实验基本操作、安全常识、常用仪器,1常见仪器的分类和使用方法 (1)可加热仪器 可直接加热的仪器 A试管 用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无 .试管夹夹在距管口 的处，加热时液体体积 试管容积的 ，给固体加热时，试管口应 .,水滴,不超过,向下倾斜,C坩埚 用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的 上加热，取放坩埚必须使用 ，加热结束后坩埚应放在 上冷却 垫石棉网加热的仪器有： 等,泥三角,坩埚钳,石棉网,(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶,烧杯、烧瓶,蒸发皿,(2)计量仪器 量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须 ，观察刻度时眼睛 .量筒计数，精确度一般为 .,平放,平视,0.1mL,托盘天平 A用途：用于称量物质的质量； B使用说明：称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；,C注意：称量干燥的固体应放在 ，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的 中称量； D精确度为 .,两张等质量的纸上,玻璃器皿,0.1g,容量瓶 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先查漏，往容量瓶转移液体应用 引流，液体应冷却到 ，不能加热配制溶液,玻璃棒,20,容量瓶,滴定管 用于做酸碱中和滴定，精确度为 ，酸式、碱式滴定管不能混用，装氧化性试剂要用 ，用前应先,0.01mL,酸式滴定管,查漏,温度计 用于测量温度，水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程,特别提示：同种仪器规格的选择 量器：（如容量瓶、量筒、酸碱式滴定管）选择规格等于或大于（尽量接近）所需液体体积. 容器：（如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶）选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出.,2化学实验基本操作 (1)常见药品的取用 固体药品：块状固体用 夹取，粉末状固体用 转移 液体药品：少量的用 吸取，大量采用 的方法，有时注意用 引流取一定量的液体一般用 量取,药匙或纸槽,胶头滴管,倾倒,玻璃棒,量筒或滴定管,镊子,(2)物质的溶解 固体物质溶解：将固体研碎，在试管或烧杯中加蒸馏水溶解，必要时可用玻璃棒搅拌 气体的溶解 A溶解度不大的气体(Cl2、SO2)，如下图,B易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)，如下图 (3)玻璃仪器的洗涤 方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗 标准：洗净的标准是，内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下,常见污染的洗涤： A容器内壁附有油污，可用 洗刷 B容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入 经微热使银或铜溶解 C容器内壁附着MnO2，可用 ，经加热后使MnO2与 反应而溶解 D容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物如CaCO3、Fe(OH)3，可注入少量 使其溶解,热纯碱溶液或NaOH溶液,稀硝酸,浓盐酸,浓盐酸,稀盐酸,(4)加热 常见给物质加热的方式有三种，分别是(1) ；(2)隔 加热；(3) 加热 思考：水浴加热的优点是什么？ 答案：(1)便于控制反应的温度 (2)使反应混合物受热均匀 (3)温度高于100时，可用油代替水,直接加热,石棉网,水浴,3化学试剂的存放 (1)保存化学试剂的容器 保存化学试剂用的容器，以容器口径大小划分，有 ；以制作容器材料的不同划分，有玻璃瓶(又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶)、塑料瓶、铁瓶(桶)、钢瓶；容器的塞(盖)有玻璃塞、橡胶塞、软木塞、塑料盖、铁盖,广口瓶和细口瓶,(2)保存化学试剂应注意的问题 固态试剂要盛在 中，液态试剂一般要盛在 中 如HNO3等见光易分解的试剂，常盛在 瓶不易透光的容器中常见的易发生光化学反应的物质：HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI. NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐，当盛在玻璃瓶中时，瓶塞应是 .,广口瓶,细口瓶,棕色玻璃,橡胶塞,强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶抗腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用 或 . 可与空气中的成分作用或易挥发的物质应 保存,橡胶塞,软木塞,密封,【特别记忆】 化学试剂的存放的原则： 无机有机分开放，危险毒品要存好； 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温放进棕色瓶； 吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清,1下列做法正确的是 ( ) A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割 C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气,解析：浓HNO3见光易分解，故要保存在棕色瓶中；白磷的着火点较低(40)，在空气中能自燃，切割时摩擦会生热，白磷有燃烧的危险，所以在水中切割；KClO3具有强氧化性，与垃圾混合可能会引起燃烧、爆炸；H2还原CuO如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸 答案：B,2下列实验装置不适用于物质分离的是 ( ),解析：A装置可用于分液B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离I2与沙子，或分离SiO2与NH4Cl也可用此装置C装置是层析D装置是反应装置，不能用来分离物质. 答案：D,3下列操作：将100g H2O倒入100g98%的H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液；取用后剩下金属钠立即放回原试剂瓶中；用酸式滴定管装KMnO4溶液；为避免液体外流，在使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，其中正确的是 ( ) A B C D,解析：应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，KMnO4溶液会氧化乳胶管，不能用碱式滴定管装，胶头滴管尖嘴不能伸进试管内 答案：C,1化学实验操作安全问题 在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生.,2.常见意外事故的处理,3化学药品安全使用标识,例题1 下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_(填序号) 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl固体；,不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸； 浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗 点拨：本题综合考查了有关实验的基本操作、仪器的精度及实验安全等内容，解答时要结合相关知识逐一分析,解析：利用稀HNO3与Ag发生化学反应，通常用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，正确；溶液混合时遵循密度大的液体加到密度小的液体中，正确；KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，错误；托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称量准确至0.01g的样品，错误；溴单质有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用酒精将其溶解掉，正确；瓷坩埚中有SiO2，SiO2可与NaOH、Na2CO3等碱性物质在高温下反应，错误；向NaOH溶液中加入FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，错误；为抑制Al2(SO4)3的水解，可加少量稀H2SO4，正确；浓H2SO4沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，错误,答案：,进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( ) A不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C酒精着火时，可用水将其扑灭 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,解析：酸有腐蚀性，伤害眼睛，必须马上清洗，眨眼更利于把酸洗出，A正确；用水洗掉皮肤上的大量碱液后，残留部分可用硼酸中和，B正确；酒精与水互溶且易挥发，用水灭火会导致着火面积增大，C错误；量筒是量取一定体积液体的，不能在其中溶解或稀释浓溶液，D错误 答案：AB,例题2 (1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： 集气瓶 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 温度计 可作反应容器并可加热的是_(填写编号)； 用以精确量取液体体积的是_(填写编号),(2)在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中，玻璃棒的作用可能是_(填写编号) 搅拌 引流 蘸取溶液 (3)在仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、蒸发皿中，分离两种沸点接近且互不相溶的液体时会用到的有_(填写编号),点拨：本题主要考查几种常见仪器的使用和实验基本操作的能力，解答该类题目要对常用仪器的使用及基本实验操作有关注意事项牢固掌握,解析：(1)在七种玻璃仪器中可作反应容器又可加热的是烧杯和圆底烧瓶，并且加热时需垫石棉网；量取液体体积的是量筒和滴定管，但是量筒是粗略量取，所以精确量取液体体积的是滴定管 (2)在粗盐的分离提纯实验中，粗盐溶解时用玻璃棒搅拌、加快固体溶解；在将Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3过滤除去时，用玻璃棒引流，故选. (3)利用分液的方法可以分离两种沸点接近且互不相溶的液体，因此选. 答案：(1) (2) (3),下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是( ) A长颈漏斗 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管 解析：分液漏斗下部有活塞，容量瓶上部有瓶塞，酸式滴定管下部有活塞，使用时都需要检查是否漏水 答案：A,例题3 下列盛放试剂的方法正确的是( ) A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,解析：A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞，A错误；B.汽油或煤油会使橡胶塞溶胀，B错误；C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液显碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应，C错误；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞；氯水中存在：Cl2H2OHClHClO,2HClO 2HClO2，所以应存放在棕色玻璃瓶中；硝酸银见光易分解，应存放在棕色玻璃瓶中，D正确,答案：D,不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( ) 浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸 A B C D除外全部 解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅皿容器中，故选A. 答案：A,某实验小组制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： (一)制取氧化铜 称取2g CuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀；过滤、洗涤，然后将沉淀转移到坩埚中，加热灼烧至沉淀全部变为黑色,回答下列问题： (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_(填序号)，步骤中研磨固体所用仪器的名称是_ (2)步骤中洗涤沉淀的操作是_ _,(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较可采用如图所示装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：,回答下列问题： (3)上述实验中的“待测数据”指_ (4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是_(填“酸式”或“碱式”)滴定管 (5)若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，然后_,(6)为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)： a_. bCuO的化学性质有没有改变.,解析：(1)据题意知步骤中固体溶解时用玻璃棒搅拌；步骤中过滤时用玻璃棒引流，沉淀转移到坩埚中起转移作用，研磨固体时用研钵 (2)洗涤沉淀时应沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出后，重复23次 (3)根据题目条件比较反应速率的大小可以测定生成25 mL气体所用的时间，所用时间越少，表明反应速率越大 (4)根据酸、碱式滴定管的结构特点可知此滴定管为碱式滴定管,(5) 通常用带火星的木条来检验O2. (6)催化剂是指在反应中能改变化学反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后没有变化，但回答问题时要依据b的说法 答案：(1) 研钵 (2)沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次 (3)生成25 mL气体所用的时间 (4)碱式 (5)取一根带火星的小木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 (6)CuO的质量有没有变化,1.右图所警示的是 ( ) A当心火灾氧化剂 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质 解析：本题考查学生对常用危险品标志图识别能力，题目所给图标是易燃物质标志 答案：B,2下列实验能达到预期目的的是( ) A向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol/L SnCl2溶液 D用氢氧化铜粉末检测尿糖,解析：制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，A错误；CH3COOH与Na2CO3反应生成的CH3COONa易溶于水，而乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小且难溶于水，因此分液即可除去杂质，B正确；配制1.0 mol/L SnCl2溶液应用容量瓶，加水稀释至100 mL，C错误；检验尿糖应用新制Cu(OH)2悬浊液，D错误 答案：B,3下列实验操作完全正确的是( ) A配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol/L NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线 B配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一