初三化学第二章复习.pptVIP

第二章（认识空气、保护空气）复习与整理,本章教学目标：,1、探究空气的成分以及空气中各成分的体积分数。 2、理解混合物和纯净物的概念并能进行区分。 3、掌握物质是由微粒构成的，知道构成物质的微粒的分类，并能从微观的角度认识物质发生化学变化的实质。 4、掌握相对原子质量的计算方法。 5、了解空气污染的危害及防治，树立保护大气环境的意识.,第一节：空气的成分,1、空气成分的测定：红磷燃烧实验（课本28页）(装置、现象、结论、反应的文字表达式、注意事项) 2、空气中各物质的含量（体积分数）： 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03% 3、稀有气体的用途：氮气常用作保护气，稀有气体用于保护气、激光技术、探空气球和霓虹灯。 4、混合物：由两种或两种以上的物质组成的 纯净物：只由一种物质组成 本质区别：由几种物质组成 试判断：纯净的空气、冰水混合物、混匀的铁粉跟硫粉、海水、氯化钠、铁、糖水、盐酸溶液中哪些是混合物？哪些是纯净物？,已学的化学反应表达式,1、镁带燃烧 镁+氧气 氧化镁 Mg+O2 MgO 2、铜加热 铜+氧气 氧化铜 Cu+O2 CuO 3、磷燃烧 磷+氧气 五氧化二磷 P+O2 p2O5 4、钠在氯气中燃烧 钠+氯气 氯化钠 Na+Cl2 NaCl 5、氧化汞加热分解 氧化汞 汞+氧气 HgO Hg+O2 6、浓氨水与浓 盐酸反应 氨气+氯化氢氯化铵 NH3+HClNH4Cl 7、木炭（火柴)燃烧 碳+氧气 二氧化碳 C+O2 CO2 8、蜡烛燃烧 石蜡+氧气 二氧化碳+水 C22H46+O2 CO2 +H2O 9、澄清的石灰水 变浑浊 氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO2CaCO3 +H2O,加热,加热,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,一、构成物质的微粒： 1、分子：构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。 a) 特征：分子总是不断地运动着； 分子间有间隙，一般地，气体分子 间距离大，液体和固体的分子间距离要小得多；分子很小。 b) 从微观的角度说，由分子构成的物质: 1）分子本身不发生改变是物理变化；分子本身发生改变是化学变化。 2） 由不同种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物。 3） 分子相同的物质化学性质相同，分子不同的物质化学性质不相同。 c) 常见的由分子构成的物质有：氮气N2、氧气（O2）、二氧化碳（CO2 ）、水（ H2O ）,第二节 探究空气中物质构成的奥秘,2、原子：是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。 a) 特征：原子总是不断地运动着; 原子间有间隙； 原子很小 ； b) 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生变化； c) 一般来说： 金属物体、稀有气体是由原子直接组成的。如：铁粉（Fe)、铜粉(Cu)、镁带(Mg)、汞（Hg）、钠（Na)、氦气（He)、氖气(Ne)、氩气(Ar),3、 离子：带电的原子或原子团，也是构成 物质的一种微粒。,1）、如何判断一个示意图是离子结构示意图？ 依据：核电荷数质子数核外电子数 阳离子 核电荷数质子数核外电子数 阴离子 核电荷数质子数核外电子数 原子 如： 钠原子（Na） 硫离子（S2-）,二、原子内部结构：,质子（1个质子带1个单位的正电荷） 原子核 （原子核所带正电荷数称为核电荷数） （带正电）中子（不带电） 原子 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） a)对任何一个原子都不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数 b)原子核集中了几乎整个原子的质量，这是因为每个质子和每个中子的质量都大约等于1个氢原子的质量 ，而一个电子的质量约等于一个质子的11836. 相对原子质量=质子数+中子数,三、相对原子质量：,1、标准:一种碳原子（C12）质量的1 12为标准，即 1.99310-26 1 12=1.66110-27 2、相对原子质量一个该原子的质量1.66110-27 3、相对原子质量的单位是1,通常不写。 4、相对原子质量=质子数+中子数（近似） 5、初中阶段相对原子质量的计算中一般用等号且取整数，只有特殊的元素铜和氯保留小数点后一位小数。,第三节 保护空气的洁净清新,3、空气质量日报包括三项内容：1）