实验探究与综合复习.pptVIP

第二讲 实验探究与综合复习,2015-4-16,1、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列观点正确的是( ) A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7 C氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素来源:中教网 D同种分子组成的物质不一定是纯净物,复习巩固训练题,2、若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有： Y + ZCl2 = Z + YCl2、 X + ZCl2=Z + XCl2、 Y + 2HCl=YCl2 + H2、W + YCl2= W Cl2 + Y；又知X与稀盐酸不能发生反应。试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AZWYX BXYWZ CWYXZ DYZX W,3、猕猴桃是湖北红安著名土特产之一，肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；它所富含的肌醇化学式为(CHOH)6及氨基酸，可抑制抑郁症，补充脑力所消耗的营养。下列有关说法正确的是 ( ) A、肌醇由四种元素组成 B、维生素C相对分子质量为176g C、维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6 个氧原子构成 D、维生素C完全燃烧生成二氧化碳和水,4、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 W 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 X 下列有关说法错误的是： AW物质一定含有氢元素 B该反应属于氧化反应 CW物质一定含有氧元素 D表中X的值为2.8,5、现有Ca、Na、H、C、O、S等六种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式或化学方程式： （1）治疗胃酸过多症的主要成分 （ ） （2）造成空气污染的主要气体之一（ ） （3）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的物质（ ） ； （4）有水生成的置换反应（ ）,6、右图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后， （1）你可能观察到的现象有： 。 （2）微型实验装置的优点是（请答两点）： ； 。,解析：（4分）（1）试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色（CO2溶于水生成碳酸，显酸性），b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭（CO2的密度大于空气）（2分） （2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少。合理均给分。2分）,7、A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。A是一种气体单质，D是温室气体。 A的化学式是（ ）； B D的化学方程式是 ： 。,解析：D是温室气体初判为CO2，B、C能够转化为CO2 ，可能是C、CO，因C可够转化为B，故C为C，B 为CO，则气体单质A为O2。 解答：（2分）（1）O2 2CO +O2 = 2CO2,8、不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH=浓硫酸=CO+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。请回答下列问题： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是（ ） （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 （ ） 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 （ ） 装置，需检验的气体应从（ ）管口进入。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式_。 （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？_。 （4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？_。,（5）【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_。 A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_(只写一种)。 （6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？,解答：(1) ； ； ； F 解析：反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置；因氢氧化钙的溶解度太小，选用浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适。CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用澄清石灰水检验。检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出。 (2) 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 (3)由红棕色变为黑色 (4）将尾气点燃或用气球收集 （5） (1)B（解析：食醋显酸性，使用食醋会加重病情） (2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等),（6）解：反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量。 设该样品中Fe2O3的质量为x。 参加反应的Fe2O3中氧元素的质量 = 60.0g-57.6g=2.4g Fe2O3 3O 160 48 x 2.4 g 160 ：48= x ：2.4 g 解得：x=8 g 样品中Fe2O3的质量分数=8g/10g 100%=80%,二、综合题,1、有一包固体粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验(用化学式填空)： (1) 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；根据此确定混合物中一定不含有 ； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据此确定混合物中一定不含有 ；可能有的物质是_； 为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得质量为4.66g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_,CuSO4,CaCO3、,KNO3,BaCl2、Na2SO4,2. 已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验： 取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液； 取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。 （1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。推测1 ；推测2 ； 推测3 。 （2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）,3、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次检测结果中第_次检测结果不正确。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；然后继续加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填化学式）。 4、现有一白色固体混合物，可能是BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证实其组成，做如下实验： 取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀，无色滤液a，则原混合物中一定含有_，一定不含有_. 向无色滤液a中加入NaOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀，无色滤液b，则原混合物中一定还含有_ 向无色滤液b中加入过量的盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体M。如果固体M中只含有2种元素，原混合物中一定不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_；如果固体M中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_.,二,HNO3,检验碳酸根离子,Ba(NO3)2,除尽硫酸根离子,AgNO3,(1)MgCl2和NaOH CuSO4 (2)BaCl2 (3)NaNO3 Na2CO3 K2CO3,MgCl2和NaOH,CuSO4,BaCl2,NaNO3,Na2CO3,K2CO3,5、(1) CuSO4、（2） CaCO3、 KNO3 （3） BaCl2、Na2SO4 实验操作预期现象和结论步骤一取中溶液少量于试管中，滴加过量的溶液，（1分）产生白色沉淀（1分），说明存在（1分）步骤二静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入溶液（1分）无明显现象，说明原粉末中无（1分），所以该粉末组成只有（1分） 7、二 HNO3 ，检验碳酸根离子；HNO3 ，除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2 8、(1)MgCl2和NaOH CuSO4 (2)BaCl2 (3)NaNO3 Na2CO3 K2CO3,5. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： A溶液中溶质可能为_(只写一种)； 将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_； 从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_； 因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。 6、有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答： （1）A的化学式： 。 （2）B与C反应的化学方程式： 。 （3）A溶液与铝丝反应的化学方程式： 。,氯化钙（或氯化钡等）,过滤,蒸发结晶,稀盐酸,CuCl2,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2NaOH,2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu,7. A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。 （1）请写出下列物质的化学式： E ，F 。 （2）反应除了生成E，另一生成物的化学式 为 ，该反应的基本类型是 。 （3）写出反应的化学方程式 。 8、某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成。向该溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积如图。 滴加Ba(OH)2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不 含 ； 该溶液所含溶质是 和 ； 不含另外一种物质的原因是 。,H2 Cu,FeCl2 置换反应,CuO + 2HClCuCl2 + H2O,H2SO4,HNO3 和 CuCl2,K2CO3与HNO3及CuCl2均不能共存,9、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 (1)A是_，B是_，C是_； (2)B加入E中的化学方程式是_ ； (3)C加入D中的化学方程式是_,1)A是NaNO3，B是MgCl2，C是Na2CO3；D:HCl E:NaOH,(2) MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2； (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2。,9、氯化钙（或CaCl2或氯化钡等） 过滤 蒸发结晶 稀盐酸 10、（1）CuCl2 （2）Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2NaOH （3）2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 11、题略 12、（1）H2 Cu （2）FeCl2 置换反应 （3）CuO + 2HClCuCl2 + H2O 13、H2SO4 HNO3和CuCl2 K2CO3与HNO3及CuCl2均不能共存 14、(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液； (2) MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2； (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2。,三、实验,探究题,10、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置空气中的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 【进行猜想】猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想三：熟石灰没有变质。 【设计实验】该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 【反思与应用】要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。,滴加酚酞试液或通入二氧化碳气体_,酚酞不变色或滤液不变浑浊,有气泡产生,HCl,酚酞变红或滤液变浑浊_。,11、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： (1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 （1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4） （3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4） 固体D（或铜）,12、现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验： （1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液,过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。 （2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解 （3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； 则：该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。（用化学式填空） 该混合物至少由 种物质构成，最多可能有 种物质（填数字）, BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3、 3 5,13、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。 提出问题 废液中的溶质是什么物质? 作出猜想 小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。 查阅资料 CaCl2溶液呈中性。 实验与结论 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。 拓展与应用 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。 通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。,13、HCl 不能 因为盐酸显酸性不能使酚酞试液变色 紫色石蕊试液(或锌粒或CuO或Fe(OH)3或碳酸盐等) 溶液变成红色 (或冒出气泡或黑色固体溶解溶液由无色变成蓝色或红褐色沉淀逐渐溶解或有气泡产生)(每空1分,叙述不完整可适当扣分) 碳酸钙 腐蚀铁制品下水道（或造成水体污染）,14. （南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学， (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。 用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示： 【设计买验步骤 连接好装置并检查气密性。 装入药品，通人一段时间合成气。 分别称量装置D、E的质量。 缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。 停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。 再次分别称量装置D、E的质量。 完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。,CH4+H2O=CO+3H2,14：3,进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： 装置D的质量 装置E的质量: 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g 装置C中出现 色物质。称量数据如右表所示。 现象分析和数据处理 甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。 现象分析和数据处理 如果只有CO和H2。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为 1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1 如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1 现测得CO2的质量：2015g-1982g=33g H20的质量：8960g一2924g=36g生成物中碳元素与氢元素的质量比：(33g12/44)：(36g2/36)=9：4 9；4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且 CH4也还原了CuO。 否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响,红,拓展探究该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 上图装置F中盛放的试剂名称是 。 上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。 实验反思除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。,澄清石灰水,HGFI,因为根据测得数据计算，生成物中碳、 氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合 成气中参与反应的CO与H2的分子个数比 大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等),15. （镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量