一轮复习课件元素周期表.ppt

第一节 元素周期表,一、元素周期表的结构 1编排原则,原子序数,最外层电子数,电子,层数,2结构 (1)周期(7个横行，7个周期),18,36,54,(2)族(18个纵行，16个族),8、9、10,18,3.周期表的分区,周期,族,1(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。 (1)最外层电子数为2的元素一定在A族 ( ) (2)周期表中第族元素种类最多 ( ) (3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18 ( ) (4)铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期B族 ( ) (5)同主族元素的最外层电子数均相等 ( ) (6)除短周期外，其他周期均有18种元素 ( ),2下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素,C,3.（双选题）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为( ) A.S B.O C.Si D.C 解析 因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B 都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或小于C，所以画出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算： ,BC,二、元素性质与原子结构 1A族(碱金属)元素的性质,失去,1,H2,增多,增大,增强,增强,2.A族(卤素)元素的性质,7,1,氢化物,金属单质,增多,增大,加深,F、Cl、Br、I,F、Cl、Br、I,易,难,1(想一想)(1)第A族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加热都能生成过氧化物吗？举例说明。 【答案】 (1)不是，氢为非金属元素 (2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O,2(比一比)比较下列各组物质的性质(填“”或“”)。 (1)金属性：K_Na，非金属性：F_Br。 (2)碱性：LiOH_KOH，酸性：HClO4_HBrO4。 (3)原子半径：Na_Rb，Br_I。 (4)热稳定性：HF_HCl，HBr_HI。,质子数(Z),中子数(N),核电荷数,相同,不同,3原子的组成,（1）构成原子的粒子间的关系 电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数,（2）解题时注意以下几点： （A）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如Cl-。 （B）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,如1H。 （C）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。 （D）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。,1、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)，用它可以进行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是_(填字母)。 A3He原子与3H原子中含有相同的中子数 B3He的核聚变属于化学反应 C3He单质中的分子为单原子分子 D3He与4He互为同素异形体 E通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化 F6 g 3He中中子数为2NA,CF,C,3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个 反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题： （1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ） (2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是 （ ） A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子 B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子 解析 首先要深刻理解、领会“反”字的含义，“反”字意为粒子的电性相 反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子结构知识迁移到“反原子” 中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子； 反氧原子中原子核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子。,D,D,4、 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-, dRm-四种离子的电子层结构相同（a,b,c,d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 （ ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m,D,5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 , 则其核内的中子数是 （ ） A.77 B.268 C.191 D.114,D,6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ） A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH- 解析 本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。D3O+中质子数为13+8=11，电子数为10，中子数（2-1）3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2，中子数为3；OD-中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH-中电子数为10，质子数为9，中子数为8。 7.下列说法中不正确的是 （ ） 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. B. C. D.,D,C,A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体,8（2007上海化学卷） U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是（ ）,C,9.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（ Rn）, 从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222 10.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ） A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化,B,B,11下列各组性质比较的表示中，正确的是( ) A还原性：HFHClHBrHI B稳定性：HFBr2I2F2 D密度：F2HBrHClHF；B项应为：HFHClHBrHI，C项应为：F2Cl2Br2I2。,D,12下列叙述是否正确(填“”或“”)? (1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大( ) (2)质子数为53，中子数为78的碘原子符号为53I。( ) (3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强。( ) (4)若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM。（ ）,13为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。,淀粉KI试纸变蓝,Cl22Br=Br22Cl,(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。,(5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,原子半径逐渐增大,【解析】 本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl2+2NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除Cl2的污染：Cl2+2NaOH=NaClNaClOH2O。实验要排除干扰，利用、的对比可知过程是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！,14.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空： ,周期,主族,（1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。