《空气的主要成分》PPT课件.ppt

空气,一、空气的主要成分,空气是由什么组成的,空气含有多种气体,其他气体,二氧化碳,（0.94）,（0.03）,（0.03）,体积分数,根据作用指出气体的名称,稀有气体(0.94),按体积算,氮气(78),氧气(21),其他气体(1),二氧化碳(0.03),水蒸气等其他杂质(0.03),冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料,供给生物呼吸，支持燃料的燃烧,用作保护气，制成各种用途的霓虹灯,光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料,可用于人工降雨，还可用于灭火,成云致雨的重要条件,根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，将物质填在空格内。 （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_。 （2）石灰水长期露置于空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中含有_。 （3）夏天，盛放棒冰的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_。,点燃燃烧匙中的（过量的）红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象_ 。,红磷在空气燃烧时，产生浓厚的白烟,火焰熄灭后，振荡集气瓶，（集气瓶冷却）打开导管上的夹子，出现什么现象 ； 瓶内水位变化 ；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 .,烧杯中的水会进入集气瓶中,是上升,：,空气中氧气含量的测定：,你认为包装袋中充的可能是什么气体？,阐述你的理由。,若想进一步验证，该如何设计方案？,氧气和二氧化碳,比较氧气和二氧化碳的物理性质,无色,无味,气态,常温常压,不易溶于水,比空气大,无色,无味,气态,微溶于水,比空气大,根据它们的物理性质有哪些用途？,实验室收集氧气和二氧化碳时，可以选用什么装置？,排水法,向上排空气法,向下排空气法,氧气,二氧化碳,氧气,有限空间里的燃烧,氧化,剧烈的氧化,缓慢的氧化,燃烧,发光、放热,如生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀。发热但不发光。,自燃从缓慢氧化转变为剧烈氧化,爆炸,缓慢氧化,只发热、不发光,燃烧需要什么条件呢？,燃烧的条件:,1.可燃物,2. 充足的氧气.,3.温度达到着火点,灭火与自救,1.使可燃物与空气（氧气）隔绝,2.将可燃物的温度降低到着火点以下,氧气的化学性质,点燃,点燃,点燃,点燃,明亮蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体,白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色固体,放热，冒出白烟(五氧化二磷),补充:镁的燃烧,石蜡的燃烧,甲烷的燃烧等,氧气的化学性质,助燃性,氧化性(氧化剂),氧化反应:物质得氧的反应.,还原反应:物质失氧的反应.,元素化合价升高,物质被氧化,发生氧化反应,物质具有还原性,作还原剂.,元素化合价降低,物质被还原,发生还原反应,物质具有氧化性,作氧化剂.,氢气的化学性质:,可燃性:,还原性:,一氧化碳的化学性质:,可燃性:,还原性:,如何区别氢气和一氧化碳?,氧气的用途,助燃,供给呼吸,氧化性,氧气的化学性质,提高炉内的温度,氧气急救病人,性质决定用途,这是一瓶刚收集好的氧气,从图中你能得出氧气的哪些性物?,常温下是无色气体,密度比空气大,实验室用的少量氧气的制取和收集,方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法,方法一：分解双氧水法,方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法,2H2O,2H2O2,O2,MnO2,-催化剂,用什么方法可以知道氧气收集满了？,用一根带火星的木条 放于集气瓶口，看木 条是否复燃,=,怎样来检验集气瓶内的气体是不是氧气？,原理,方法2：加热高锰酸钾法,查、装、定、点、收、取、灭,试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）,铁夹夹在离管口约1/3至1/4处,收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯,实验时，试管口要塞一团棉花,装药品前要先检查装置气密性,1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。,二氧化碳的化学性质,二氧化碳的密度比空气大、扩散慢(物理性质),蜡烛自下而上的熄灭,二氧化碳微溶于水,2、二氧化碳跟水能反应,二氧化碳的化学性质,CO2+H2O=H2CO3,如瓶内充入氯化氢气体(极易溶于水),再倒入适量的水,迅速盖上盖子,现象是:,如把一支装满氨气(在水中的溶解能力:1:600左右)的试管用大拇指堵住,倒扣在事先滴有无色酚酞的水中,并移开大姆指,试分析将会看到的现象.,如把装置进一步改成如图装置,现象又将如何?,紫色石蕊试液,紫色变成红色,红色恢复紫色,碳酸能使紫色石蕊变红色,CO2+H2O=H2CO3,浑浊,二氧化碳的化学性质,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙,检验 二氧化碳,CO2 2NaOH Na2CO3 H2O,如果将二氧化碳通入到烧碱溶液中，是否也可以观察到浑浊的现象？,预测实验现象,将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中（如图），可以观察到的现象是： 1） ，2） 。 反应的方程式是： 。,小结：,氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳和二氧化硫等酸性气体。,氢氧化钙溶液：更好的用来检验二氧化碳气体的存在。,因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液，吸收效果好但反应现象不明显。,因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差，但反应现象明显。,一、CO2的物理性质,二氧化碳的性质,1、通常情况下是无色、无气味的气体。,2、能溶于水（1:1） .降温易液化,甚至变成固体(干冰),二、CO2的化学性质,1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。,2、CO2不能供呼吸。,3、CO2跟水反应。,CO2+H2O = H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,4、CO2与石灰水Ca(OH)2反应。,CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ,小结,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,光合作用,CO2的用途,你能说出这些用途与哪些性质相关吗？,实验室制取二氧化碳,原料：,石灰石或大理石,稀盐酸,原理：,2HCl+CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2,装置：,实验室制取二氧化碳,找错误,石灰石（主要成分）大理石（主要成分）碳酸钙,CaCO3,生石灰CaO,干冰CO2,石灰水、氢氧化钙、熟石灰Ca（OH）2,碳酸钠（苏打、纯碱）Na2CO3,碳酸H2CO3,常见物质的分子式,1、臭氧化学式：O3,紫外线 （1）来源： O2=2O O+O2=O3,（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，有很强的氧化性和不稳定性,（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面2035千米处）臭氧层,2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生 物起保护作 用,3、臭氧层被破坏的原因：氟里昂等,温室效应,温室效应，是指二氧化碳含量升高，增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，使地球表面温度上升。,由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下几种严重恶果：,1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。,大气污染,1、引起空气污染的主要成分有： 这些污染物主要来自：,粉尘和有毒气体(如CO、SO2和氮氧化物)等,汽车尾气、工业废气、尘烟排放、土地沙漠化等,造成空气污染的因素,（1）燃料燃烧排放的废气和烟尘,（2）工业废气,（3）汽车等车辆排放的尾气,（4）燃烧香烟、建筑装饰材料释放的有毒气体,保护空气的措施：,（1）控制污染源， 加强空气质量滥测 和预报,（2）发展“绿色工业”， 使用洁净无污染的能源,（3）植树造林，绿化环境,（4）制订环境保护法,你会做吗？,1.下列不是大自然中氧气的消耗的是（ ） A.生物呼吸作用 B.物质燃烧 C.动植物尸体氧化腐烂 D.水蒸发,2.因二氧化碳太多引起的环境问题称为（ ） A.保温效应 B.温室效应 C.地面效应 D.反射效应,D,B,你会做吗？,3.为了保护大气中的臭氧层，可采取的措施是 （ ） A.减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用 B.防止CO大量排入大气中 防止SO2大量排入大气中 D.减少煤等化石燃料的使用，发展氢能源,4.臭氧层浓度减少会使更 的紫外线辐射到地球上，从而造成对人体健康的伤害（填多或少）,A,多,你会做吗？,5.实验室里制取二氧化碳都要用到的一组仪器是 ( ) A广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶 B大试管、集气瓶、水槽、导管 C.酒精灯、广口瓶、漏斗、烧杯 D烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、集气瓶,6.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？,A,你会做吗？,7.实验室里制取CO2气体，一般有五个步骤，请按顺序排列 ( ) 收集CO2气体；按要求装配好仪器装置；向漏斗注入盐酸；检查装置气密性；向广口瓶中放入大理石小块。 A. B C. D,A,你会做吗？,8.四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是 ( ) AH2 BCO2 CO2 D空气,9.盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器壁上常会形成一层白色物质，其原因为(用化学方程式表示) 。若要除去壁上白色物质，可用稀盐酸冲洗。其原理为(用化学方程式表示) 。,B,10、汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式 _。下列能控制空气污染源的方法是_开发氢能源；使用电动车；植树造林；戴呼吸面具。,2CO+2NO N2+2CO2,催化剂,（1）（2）,11、把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？,分析 O2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84就是放出O2的质量，这也是解本题的关键,解 根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为 2KClO3=2KCl+3O2 149 96 x 3.84g x=5.96g MnO2的质量 9.48g 5.96g = 3.52g 答：氧气的质量为3.84g，剩余物为l和nO2质量分别为5.96g和3.52g.,MnO2,149,X,96,3.84g,=,已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的