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水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7 BKw小于1014C显酸性，pH小于7 D水的导电能力增强答案D解析温度为374 超临界水显中性，pH7，A、C两项错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电能力增强，D项正确，B项错误。2下列关于溶液稀释的说法中正确的是()A稀盐酸在稀释过程中，所有离子的浓度均减小BpH13的NaOH溶液稀释100倍，pH11C等pH的强酸与弱酸，稀释相同程度，pH变化相同D将0.1 molL1的稀硫酸稀释到任何浓度，答案B解析由于c(H)c(OH)Kw，所以在稀释过程中，c(H)、c(OH)的变化趋势是相反的，A项错误；强碱溶液的浓度每变化10n倍，pH向7靠拢n个单位，B项正确；等pH的强酸与弱酸，稀释相同程度，弱酸在稀释过程中继续电离，其pH变化得慢，C项错误；当H2SO4的浓度非常稀时，不能忽略水的电离，即，D项错误。3下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液稀释至10倍后pH4C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析水的电离与温度有关，温度越高，电离程度越大，但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A项错误；pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B项中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B项错误；在D项中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，醋酸是弱酸，故反应后的溶液pH向左向左1.010141.01014酸碱温度解析(2)向H2O中加入HCl时，c(H)增大，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小；向H2O中加入NaOH时，c(OH)增大，使水的电离平衡逆向移动，c(H)减小，故在水中加酸或
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