水溶液中的离子平衡.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、强弱电解质,1、电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,2、非电解质：,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的 化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,3、强电解质：,在水中能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-,4、弱电解质：,在水中只能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,课堂练习：,习题1. 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,习题2. 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。,注意：,电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为电解质，不须两个条件同时具备。 在溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。如NH3、CO2、P2O5等的水溶液能够导电，但NH3、CO2、P2O5却是非电解质。,电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数来决定。 电解质不一定导电、导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。,5、电解质的电离方程式,A、强电解质,完全电离，符号选用“”,B、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”,多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电 离为主，一级比一级难电离。如 H3PO4 H+ H2PO4(较易) 主要 H2PO4 H+HPO42(难) HPO42 H+PO43(更难),次要,多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离所决定。, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,习题3. 写出下列各物质的电离方程式,(1) NH3H2O; (2) HClO; (3) H2SO3; (4) Fe(OH)3; (5) Al(OH)3; (6) NaHCO3; (7) NaHSO4; (8) Ba(OH)2,二、弱电解质的电离（吸热）,弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。,CH3COOH CH3COO- + H+,部分电离 可逆 存在电离平衡,1、弱电解质的电离平衡,(1) 弱电解质的电离平衡指的是在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,P41思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,(2) 电离平衡与化学平衡相似，也具有“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”等特点,逆电离平衡仅适用于弱电解质的电离 等弱电解质分子电离成离子的速率与 离子重新结合成弱电解质分子的速 率相等 动平衡时，电离过程与离子结合成分 子的过程仍在进行，是动态平衡 定平衡时，各微粒(分子、离子)的浓 度保持恒定 变外界条件改变时，平衡会发生移动,电离平衡,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的,2、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱， 电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,课堂练习：,1. 衡氨水中存在下述电离平衡：,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：,向左,向右,向左,H2S溶于水的电离方程式为： _ (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡 向_移动，c(H+)_，c(S2)_； (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡 向_移动，c(H+)_，c(S2)_；,右,增大,减小,右,减小,增大,练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,AD,3、电离常数,a、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,b、表达式：,AB A+B,例如：二元弱酸H2S分两步电离：,第一步电离：H2S H+HS,第二步电离：HS H+S2,、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A+)、 c(B) 和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,注意：,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,C、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。,在25