物质的分类王逢云.ppt

第一节 物质的分类,一、元素,1.概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,2.分类：按性质分为金属元素和非金属元素,3.存在：游离态（单质中）和化合态（化合物中）,氧、硅、铝、铁,注意：只由一种元素组成的物质不一定是单质,地壳中含量前四位？,练习,1、下列物质中肯定为纯净物的是( ) A 、只由一种元素组成的物质 B 、只由一种原子组成的物质 C 、只由一种分子组成的物质 D 、只由一种元素的的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质,C,一般按照物质的组成、性质分类如下,二、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸、碱、盐、氧化物,电解质、非电解质,溶液,浊液,胶体,其他混合物,分散系,（1）交叉分类法,（2）树状分类法,1、经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A.可能是混合物 B.一定是纯净物 C.一定是单质 D.不可能是化合物,AD,练习,2、下列说法正确的是（ ） A.含氧元素的化合物是氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物,2下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是（ ） A、冰、生石灰、天然气 B、金刚石、烧碱、食盐水 C、碘酒、纯碱、胆矾 D、液态氧、盐酸、沼气,D,三、胶体,定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。,1、分散系,分类：溶液、浊液、胶体,三、胶体,分类依据：分散质微粒大小,分散质微粒的直径： 溶液: 小于1nm 浊液: 大于100nm,分散质微粒的直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体,2.胶体的分类:,Fe(OH)3,淀粉、蛋白质溶液,烟云雾,有色玻璃,Fe(OH)3,3.胶体的制备,（1）分散法：,（如墨汁）,利用化学反应生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体,（2）凝聚法：,如：Fe(OH)3胶体制备,不能过度加热（长时间煮沸）,（黄色溶液）,（红褐色、澄清、透明的液体）,4.胶体的净化：,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作，叫做渗析,（胶体）,（溶液）,5、胶体的性质,、丁达尔现象 实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”,原理：胶粒对光的散射 用途：鉴别胶体,在外加电场作用下, 胶粒发生定向移动的现象, 叫做电泳,Fe(OH)3胶粒向阴极移动胶粒带正电荷,、电泳现象,原因： 胶粒表面积大，能吸附电荷，导致胶粒带电,应用：静电除尘；电泳电镀,胶粒可能不带电，无电泳现象,注：可根据电泳实验来确定胶粒带有何种电荷，但胶体本身呈电中性，不能说胶体带什么电荷,常见胶粒的带电情况：,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒带负电。如 H2SiO3、As2S3胶体,、胶体的聚沉,问1：胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电（主）且不停地无规则运动（次）,问2：如何使胶体聚沉？,聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象,方法:(1)加入电解质,(3)加带有相反电荷胶粒的胶体,(2)加热,1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B 胶体粒子直径在1nm100nm之间 C 胶体粒子可以透过滤纸 D 胶体粒子不能透过半透膜,2、下列物质不能发生丁达尔现象的现象是（ ） A 蔗糖水 B 浓肥皂水 C 碘酒 D 碘化砷胶体,B,AC,巩固练习,3、填写分离下列各组混合物所用的物理方法： （1）除去水中少量的溴 （ ） （2）除去碘化银胶体中的碘离子 （ ） （3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙 （ ） （4）从硬脂酸甘油酯经皂化的液体中，分离出硬脂酸钠钠，先 ( ) ，然后进行 ( )。,萃取,渗析,过滤,盐析,过滤,4. 下列说法都正确的是( ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了