2012初三上中段考复习总结.ppt

中段考复习总结,第一部分 原子论和分子学说,前言：化学研究物质的 、 、 以及 。,组成 结构,性质 变化规律,原子论由 提出， 分子学说由 建立; . 整理出元素周期表。,道尔顿 阿伏加德罗,门捷列夫,第一部分 原子论和分子学说,一、宏观上说，物质由 组成，例如说水是由 和 组成的。,元素,氢元素,氧元素,1、元素只有 ，没有 。,2、确定元素种类的因素是 。,3、只含一种元素的 ，称为 ；不止一种元素的 ，称为 。,4、元素存在于单质中称为 ，如H2中的氢， 存在于化合物中称为 ，如H2O中的氢。,5、地壳含量最丰富的元素是 ，最丰富的金属元素是 ，丰度前四位的是 ；人体中含量最丰富的物质是 ，元素是 。产量最 大的是 ；标签上标注的符号表示 。,种类,数目,质子数或核电荷数,纯净物,单质,纯净物,化合物,游离态,化合态,氧,铝,O、Si、Al、Fe,水,氧,元素而非原子,铁,6、化学变化中，元素种类 。,没有变化,典例：下列物质一定属于混合物的是(填序号) ， 属于化合物的是 ，属于单质的是 ， 属于含氧化合物的是 ，属于氧化物的是 。 从空气中分离出来的稀有气体；经过吸附、沉淀、过滤后而得到的矿泉水；磷在氧气中充分燃烧后的生成物；过氧化氢溶液充分反应后的液体；硬水经处理后得到的软水；高锰酸钾加热完全反应后固体剩余物；爆鸣气；冰水混合物；四氧化三铁；澄清的石灰水；氩气；水通电后连接电源负极的试管中产生的气体；氯酸钾；氯化钠。,注意：稀有气体不是一种物质，包括He、Ne、Ar等；吸附过滤除不了可溶性的杂质如钙镁化合物；P充分燃烧只剩P2O5、H2O2充分反应只剩水一种物质；软水可能还有钙镁化合物；KMnO4受热后余下K2MnO4与MnO2组成的固体混合物；爆鸣气是不纯的氢气。,7、重要元素的符号和名称,钡 、锰 、碘 、溴 。,7、重要元素的符号和名称,钡Ba、锰Mn、碘I、溴Br。,8、元素的化学性质与 关系密切， 最外层4个是 元素。例：Mg最外层 电子易 成阳离子 ，表现出 价Mg元素； 氯原子最外层 电子易 成阴离子 ，表现 价Cl元素；阴阳离子通过静电作用成为 的离子化合物化学式为 ，名称 。,常见元素的化合价：,钾钠银铵氢,镁钙钡铜锌,氯硫氮负价,最外层电子数,2,失,1,得,电中性,+2,7,Mg2+,Cl,MgCl2,熟记常见的根的化学式、所带电荷数或化合价：,硫酸根： ，,SO42,碳酸根： ，,CO32,硝酸根： ，,NO3,氢氧根： ，,OH,铵根： 。,NH4+,H2O2中的氧元素较特殊，呈 价；Fe有+3价 和 价，低价铁称为 ，Fe2+称 。,1,+2,亚铁,亚铁离子,+1; +2; 123。,金属,+2,1,氯化镁,化合价的应用：,化合价的求算：,熟记常见元素如 和重要的 化合价!通过 来求。,O、K、Mg、Cl等,根 化合价代数和为零,典例：据下列化学式，判断划线元素的化合价。,KMnO4、K2MnO4、KClO3、(NH4)2SO4,Mn：+1 +X + (2)4=0,+7,+6,+6,典例：亚铁离子化合价 ，硝酸根的化合价为 ，硝酸亚铁的化学式为 。,+2,1,Fe(NO3)2,FeNO3,+2 1,+5,第一部分 原子论和分子学说,二、微观上，物质由 等粒子构成，例如说1个水分子是由 和 构成的分子由 构成！不能说H2O分子中含有氢气 ！应说含氢 。,原子、分子、离子,2个氢原子,1个氧原子,1、粒子如分子既有 ，又有 ，描述时要清晰指明；另外，不能混淆宏观与微观说法，例如说水由2个氢原子和1个氧原子构成。错！ 混合物不止 种分子，组成单质的原子 。重视下页分子模型的典型例题。,2、分子的特点有 。,种类,数目,一,原子,分子,原子,只有一种,不断运动、有间隔、很小,典例：下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中有可能表示混合物的是 ，单质的是 ，氧化物的是 。,分析：混合物不止一种分子，由及组成的两种分子；单质只有一种分子且组成的原子只有一种；氧化物是化合物中的一类，不止一种元素，且由两种元素与组成(其一可能为氧) 可以是H2O，可以是CO。,溶液逐渐变红,溶液不变色(作比较),(1)氨分子(NH3)不断运动，进入 A 烧杯中；(2)使酚酞溶液变红。,(1)不断运动。,分子的特点：,酚酞溶液变红,应用：湿衣服为何日晒风吹下容易晾干？,答：日晒升温使分子运动加快，风吹空气流通同样使水分子运动加快，所以易干。,(2)物质从固体液体气体，是 变大，并非 变大。,分子间隔,分子本身,(3)1滴水约有1.671021个水分子，说明 。,分子很小,第一部分 原子论和分子学说,3、化学变化过程中，分子 ，再重组为 ，因而分子的种类一定 ，数目可能也变化，所以若物质由分子构成，则分子是保持物质 的 粒子；若物质由原子构成，则原子也是 。同理，化学变化的微观过程中，原子的种类和数目 ，因而，在 中，原子是 粒子，不可分。,分裂成原子,新分子,最小,均不变,保持化学性质的最小粒子,化学性质,变化,化学变化,最小,4、原子的构成：,P70表41：构成原子的粒子的电性和质量,可忽略,接近,电量相等电性相反,(1)原子核带 ，质子数= ，某种氢原子没 ，原子的质量集中在 。,(2)电子带 。 质子与电子带相等 ，电性 。因此原子 。,原子由 和 构成。,原子核,电子,正电荷,负电荷,核电荷数,中子,原子核,电量,相反,不显电性,原子核、质子数(判断元素种类),电子层、电子数(判断粒子种类),含义：这是氖的原子结构示意图。,5、粒子的结构示意图及其判断,12个质子，是镁元素。,10个电子，质子数，并非镁原子，是镁离子Mg2+。,含义：这是镁的离子结构示意图。,典例：下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： 上述粒子中，属于同一种元素的是 (填序号，下同)，属于原子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 。 电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 能与形成AB4型分子的是 。 (4)化学性质相似的粒子有 。,和、,和,分析：元素种类由质子数决定，判断粒子种类看质子数与电子总数的相对大小，元素的化学性质与最外层电子数关系密切。,6、离子、离子化合物的形成及命名,金属原子失最外层电子，达8电子稳定。,e_,2e_,Na原子结构,Na+,Mg原子结构,Mg2+,S原子结构,Cl原子结构,+2e_,+e_,S2,Cl,非金属原子得电子，使最外层达8电子稳定。,Na+,Mg2+,S2,Cl,Na2S硫化钠,NaCl氯化钠,电中性,MgS硫化镁,MgCl2氯化镁,小结：原子得失电子达最外层8电子稳定形成阴阳离子，通过静电作用形成电中性化合物。,阴离子,阳离子,Mg(NO3)2,Fe2(SO4)3,KCl,Cu(OH)2,Al2(CO3)3,Al2(SO4)3,Al(NO3)3,Al(OH)3,氢离子：H+ 镁离子：Mg2+ 铁离子：Fe3+ 钾离子：K+ 铜离子：Cu2+ 铝离子：Al3+,碳酸根：CO32 硝酸根：NO3 硫酸根：SO42 氯离子：Cl 氢氧根：OH,H2CO3,AlCl3,碳酸铝 硝酸铝 硫酸铝,氯化铝 氢氧化铝,碳酸 硝酸镁 硫酸铁,氯化钾 氢氧化铜,7、离子化合物的形成及命名,原子构成的物质： (1)所有 （如Hg、Au、Fe、Cu）; (2)部分非金属单质的固体如 。,注意：稀有气体(He、Ne、Ar等)是单原子分子，元素符号就是稀有气体的化学式，不要错写成 ！,离子构成的物质：含 或铵根离子(Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等）的化合物(MgCl2、NaOH、CaCO3、(NH4)2SO4)。,分子构成的物质：以上物质以外的许多化合物(CO2、H2O2、HCl、H2SO4)。,8、三类粒子构成的物质,金属单质,金刚石,金属元素,He2等,1个水分子,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,水由氢元素和氧元素组成,水这种物质,2、化学式的意义：,宏观：物质及其元素组成,微观：分子及其原子构成,两种元素,3个原子,三、宏观与微观的联系。,1、元素是 的原子的 。,相同核电荷数,总称或集合,物质的化学式一般均有4含义,2H的意义 ，,2H2的意义 。,前面加上数字后，只剩微观的含义！,典例：符合下列叙述的物质的化学式为,表示一种化合物 表示一种物质有三种元素组成 表示1个分子 表示1个分子由3个原子构成,A、O3 B、H2SO4 C、MgCl2 D、HClO,D,小结：硫酸是7原子构成的分子、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的。注意：氯化镁由离子构成因此,2个氢原子,2个氢分子,3、常见物质的化学式的书写和命名(P84),(1)书写： 在前， 或 在后。,(2)命名：2种元素组成 读 。,如Na2S硫化钠、MgCl2氯化镁,又如Fe3O4四氧化三铁、MnO2二氧化锰,如Na2S、MgCl2、Al2O3,易混淆的化合物读出原子个数。,如SO2二氧化硫、SO3三氧化硫,离子所带电荷不同时“ ”区分少的。,如Fe3+ FeCl3 ， Fe2+ FeCl2 。,金属 非金属 氧元素,从右往左 某化某,亚,铁离子 氯化铁 亚铁离子 氯化亚铁,3、常见物质的化学式的书写和命名(补充),(3) 和 组成 读 。,Ca2+ CO32 CaCO3 碳酸钙， Na+ SO42 Na2SO4 硫酸钠。,同理，离子所带电荷不同时“亚”区分少的。,如Fe2+(亚铁离子)SO42FeSO4 ， Fe3+(铁离子)NO3Fe(NO3)3 。,氢氧化钠NaOH,(4)含OH的化合物 。,氢氧化钙Ca(OH)2！CaOH2,金属离子 根 从右往左 某酸某,氢氧化某,Fe(OH)2？,氢氧化亚铁！,硫酸亚铁 硝酸铁,典型练习1：关于铁元素的+2、+3价及其相应化合物的命名。,+2 +3,FeSO4 硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁,FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁,FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁,Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 氢氧化铁,Fe(NO3)2 硝酸亚铁 Fe(NO3)3 硝酸铁,Fe2O3(氧化铁)红褐色,FeCl2(氯化亚铁)浅绿色,FeCl3(氯化铁)黄色,典型练习2、若和分别表示氧原子和氢原子，则水分子、氢分子、臭氧分子的模型图依次是 、 、 。 注意 。,弄清原子种类，原子相连接才构成分子,中段考复习总结,第二部分 物质的性质与应用,一、空气的成分、性质和应用：,1、成分： 、 (体积数)、 、 、其它杂质。,氮气(N2)、氧气(21%)、稀有气体,二氧化碳,2、性质和应用：,(1)N2：不 ，作 或 ； 可燃 助燃，测空气的氧气含量；生产氨气等 的原料。,(2)O2： ，作 剂，高温或加热时能与较多物质反应； 可燃 助燃，应用于收集时用带火星的木条 ；日常食物变质都是 的结果，若积累的热量达到燃点，还可引起 的自燃；物质与氧气的反应称为 ，但燃烧不一定是化合，例如 。,活泼 保护气 食品防腐,不 不,氮肥,活泼 氧化,不 可,验满,缓慢氧化,白磷,氧化反应,蜡烛的燃烧,N2中的氮元素转化为NH3中的氮元素,(3)稀有气体：包括 ，性质不 ，作 ；通电显特殊的光，作 等；氦气还因为性质 且密度 而用于探空气球。,He、Ne、Ar等 活泼,保护气 霓虹灯,不活泼 轻,(4)空气污染指数的项目 、 、 、可吸入颗粒物和 。其中，CO2导致 ，但不纳入；导致酸雨的元凶是 和 。,SO2 CO NO2,O3 温室效应,SO2 NO2,二、制氧气的反应原理（必考重点）：,1、过氧化氢：,文字表达式： 、符号表达式： 。,过氧化氢 氧气 + 水 H2O2 O2 + H2O,二氧化锰,二氧化锰,2、高锰酸钾：,文字表达式： 、符号表达式： 。,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,加热,加热,3、氯酸钾：,文字表达式： 、符号表达式： 。,氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl + O2,MnO2,MnO2,三、重要的反应、操作要点、现象与应用：,1、课本重要的化学反应与现象：,产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色,产生无色CO2气体，使石灰水由无色产生白色浑浊,新物质蓝色氢氧化铜沉淀、无色溶液,新物质无色气体、白色沉淀,石灰水变白色沉淀检验CO2的方法！,粉末溶解，产生无色气体，得无色溶液。,溶液从无色变红色。,锌粒溶解，产生无色气体，得无色溶液。,产生蓝色沉淀，溶液蓝色变无色。,沉淀由蓝色变黑色。,(2)红磷燃烧：,化学式表示 ；,要点： ；,现象： ；,应用： 。,(3)硫燃烧：,化学式表示 ；,现象： ；,要点： ；,应用： 。,黄色火焰和白烟，水约占1/5瓶。,红磷过量，充分冷却；不用炭和铁,测定空气中氧气含量。,P + O2 P2O5,点燃,S + O2 SO2,点燃,空气中浅蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰,瓶中装少量水吸收刺激性有毒的SO2,解释反应物浓度不同，剧烈程度不同。,2、重要的实验现象及解释：,(1)碳的燃烧：化学式表示 。,C+O2CO2,点燃,现象 ， 应用 。,白光、放出大量的热,带火星木条重燃，检验氧气,(4)铁丝在氧气中燃烧：,化学式表示 ；,现象： ；,要点： 。,Fe + O2 Fe3O4,点燃,剧烈燃烧、火星四射、黑色产物。,集气瓶装水，以免高温熔融产物炸裂瓶底,补充:石灰石(CaCO3)或碳酸钠(Na2CO3)和盐酸反应：,化学式表示 ；,CaCO3 +HCl CaCl2 + CO2 +H2O,Na2CO3 +HCl NaCl + CO2 +H2O,现象： ；,固体溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O),铁丝在空气中 燃烧，在氧气中也要 才能燃烧重视条件。,不 点燃,1、最轻 排气法收集，难溶 法收集。,应用：制探空气球(不如He安全)；瓶口 放置氢气瓶。,2、可燃性： 火焰、大量热、有水珠。混有空气时为 。,应用：可再生燃料。放热多、无污染、资源丰富 (电解水制备：H2O H2 + O2 )。,点燃前首先 ！,反应文字表达式： ， 符号表达式： 。,点燃,点燃,四、氢气的性质与应用：,向下,排水,向下,淡蓝色,爆鸣气,检验纯度,氢气 + 氧气 水,H2 + O2 H2O,通电,3、还原性：能使金属氧化物失氧(P94)。,小结：已学的黑色粉末有Fe3O4、MnO2、活性炭和CuO，都难溶于水，Fe3O4与CuO都可被H2还原成金属单质；MnO2做某些反应的催化剂；活性炭吸附细小难溶的或气味颜色等可溶杂质。,例：氧化铜 + 氢气 铜 + 水 现象：粉末由黑色变红，产生水珠 符号表达：CuO + H2 Cu + H2O,应用： 。,又如：四氧化三铁 + 氢气 铁 + 水 Fe3O4 + H2 Fe + H2O,加热,加热,高温,高温,冶炼金属,中段考复习总结,第三部分 化学实验,一、仪器的使用：,1、酒精灯：,(1)温度最高 ，碰洒酒精 ， 熄灭酒精灯 ，酒精最大容量 。,(2)下列常用仪器中：量筒、坩埚、试管、烧杯、集气瓶、燃烧匙、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿。 能直接加热的仪器： ，加热需加石棉网的仪器： ，不能受热的仪器： 。,外焰,湿布扑盖,灯帽盖灭,不超2/3,试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿,烧杯、锥形瓶、烧瓶,量筒、集气瓶,(3)对试管中药品加热的要点(P21):,液体不超过试管容积的 ；,试管外壁 、先均匀 (在 上 ，再集中加热 ；,试管夹从 套，夹在试管 ，手持 ；,试管要 约 、不能对着 的方向，试管底不能接触 ，加热完 后才能清洗试管。,1/3,下往上 中上部,长柄,擦干 预热,试管底部或药品,倾斜 45 有人,灯芯,外焰,来回移动,冷却,加热固体时试管口稍向下倾斜，防水倒流炸裂试管,2、量筒：,4、集气瓶：关注相同的装置凭进气导管的方向实现向上排气法或向下排气法收集气体。,量液时量筒 、视线与 ；注意误差，取1mL液体应用 量筒；(A、10mL B、100mL)， 读出5.88毫升。仰视读数比实际读数 ，俯视读数比实际读数 。,放平 凹液面最低处水平,A,不能,小 大,3、滴管：,取液时滴管要 ，不 不 。,悬空 平放 倒置,如图，B进气C排气是 ，C进气B排气则是 ；同时要关注进气导管应插近 ，排气导管应 。,向上排气法,向下排气法,瓶底,刚露出胶塞,5、天平：,7、仪器洗涤： ， 。,6、玻璃棒：在过滤中起 作用，在配制溶液中起 作用。,(1)称准到 。,0.1g,(2)步骤及要点：先 ；两托盘应各放 . ，腐蚀性药品应盛在 ；称量时左 右 ； 夹取砝码、先 再 后 ；称量完毕砝码 游码 。,调零,相同同种的纸,一张大小,玻璃器皿,物 码 镊子 大,小 游码 回盒 回零,引流,搅拌,既不聚成水滴 也不成股流下,二、药品的使用：,12mL 盖满试管底,1、最小量原则：液体 ，固体 。,2、固体药品：贮存在 瓶，块状用 夹取，粉末用 还可用 协助；密度大的固体应 、 、 、 。,广口,镊子,药匙 纸槽,容器横放 放在容器口 慢慢竖立 缓缓滑落,3、液体药品：贮存在 瓶，取少量用 ，向试管倒入液体试剂时应 、 、 、 。,细口,瓶塞倒放 标签向手心 瓶口挨管口 盖好回原,滴管,1、实验室制取氧气：(1)原理：见第二部分性质,三、重要的综合实验：,(2)装置： 用双氧水制取氧气可考虑用右图装置，其中X是 ，起到控制 的作用。,分液漏斗,滴液速度,反应速度,用高锰酸钾制取氧气，用固体加热装置，一般考虑用 和 ；因为氧气 溶于水，可考虑用 法收集，这样收集到的氧气 ；否则可用 法收集，这是由于氧气 。,硬质大试管,酒精灯,不易,排水,较纯净且浓度较高,向上排气,密度比空气大，且不与空气反应,验满或检验氧气时，将 放在 ，若 ，说明该瓶内的氧气已满。,带火星的木条 瓶口,木条复燃,装置注意事项,3、铁夹夹在 。,1、试管口 ，防止 ， 使试管 。,2、导管应 。,4、酒精灯酒精容量 ，要用 加热；加热高锰酸钾需 。,稍向下倾斜,水冷凝倒流,破裂,刚露出胶塞,试管中上部,不超过容积的2/3,外焰对准药品,棉花,， 。,产生 时，才收集。,防止 。,首先检查 。,收集气体。,(3)实验步骤(操作要点及意义）,防止 ， 。,收集完先 ，再 。,酒精灯火焰 、 ； 对药品加热。,按需装入试剂，试管口放 。,防止 。,装置气密性,手握试管有气泡 放开手形成水柱,棉花,KMnO4受热跳动进入导管,来回移动,均匀受热 外焰,试管受热不均而破裂,连续均匀气泡,撤导管出水面熄灭酒精灯,温度突降，水倒流导致试管破裂,2、过滤的仪器和操作要点：,仪器：漏斗、烧杯、铁架台、玻棒；用品：滤纸。,操作要点： 。,一贴：滤纸 用水 滤纸，玻璃棒或用手 。,二低：滤纸边缘要 ；过滤液液面要 。,三紧靠：烧杯口 ；玻棒下端 ；漏斗下端管口 。,目的：分离或除去 物质。,难溶性,一贴、二低、三紧靠,紧贴漏斗内壁 润湿,挤走气泡,低于漏斗边缘,低于滤纸边缘,紧靠玻棒 紧靠三层滤纸,紧靠烧杯内壁,液体的体积不超过容器容积的 。,温度计水银球位于 。,冷凝管的水流 方向 。,加热烧瓶用 ； 加 ，防止 。,(1)对象： 液体混合物的分离方法。,(2)操作要点：,可混溶,1/2,烧瓶侧支管口稍低处,从下向上,石棉网,沸石,暴沸,3、蒸馏及操作要点,1、鉴别：根据性质区分不同物质。,四、物质的鉴别、检验和实验报告书写：,(1)氧气、空气、氮气和二氧化碳,各取一瓶气体，分别插入燃着的木条，观察现象。,燃烧更旺的是O2，燃烧一会儿才熄灭的是空气，立即熄灭的是N2或CO2。,各取一瓶N2或CO2，倒入澄清石灰水， 观察现象。,产生白色沉淀的是CO2，没有明显变化的是N2。,(2)硬水和软水:取样，加入 ，看到 ，原液是 ； 或 的原液是 。,肥皂水,泡沫多,软水,泡沫少 有浮渣,硬水,四、物质的鉴别、检验和实验报告书写：,2、检验：根据特性，确认物质。,(1)氧气：,(2)二氧化碳：,将 插入 ，若 ，说明该瓶内的气体是氧气。,带火星的木条 瓶中 木条重燃,向待检气体中倒入 ，若 ，说明该瓶内的气体是二氧化碳。,澄清石灰水 产生白色浑浊,注意：不能用二氧化碳不支持燃烧的性质来检验！这不是它的特性。,典型例题：要证明一罐气体是CO2，设计实验方案进行实验，并完成实验报告。,取出一瓶气体，倒入澄清的石灰水，观察现象。,石灰水由澄清变浑浊，证明这种气体是二氧化碳。,五、实验报告的一般形式,操作(含取样和试剂)、现象和结论。,中段考复习总结,第四部分 化学与生活,？,活性炭,1、自来水厂净水过程：,？,(3)加 剂杀菌 。,？,作用？,(1) ， 杂质， 除去；,(2)活性炭 颜色气味等 杂质沉淀并 除去， 变化。,不能除可溶性的钙镁化合物 还需蒸馏,一、水与我们的生活,明矾,吸附 难溶性,过滤,吸附,可溶性,过滤,氧化,化学变化,物理,简易净水器,典型例题：自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。 (1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的简易净水器。 根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 ；,该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是 ； 你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。,2、天然水的简易净水过程。,石英沙,固定活性炭颗粒,不可以,粗隔离,细隔离,吸附颜色气味,简易的净水过程，无法除去可溶性杂质，像可溶性的钙镁化合物等；另外，无色无味不保证就是可饮用的纯水，因为有很多杂质不像硫酸铜和高锰酸钾那样有颜色的，何况还需消毒。,3、制取蒸馏水的简易装置：,装置中导管很长，它起什么作用？,冷凝作用,烧杯中的水起什么作用？,冷凝作用,教材P75图417： 活性炭除了吸附杂质外，有时也兼起隔离不溶物的作用；从净水器下面进水，便于控制水流速度，与活性炭更充分接触。,0727(2)实验室为了配制溶液；常用如右下图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。 在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；,在烧瓶中加入沸石的目的是 。,检测装置气密性,防止剧烈沸腾,防止暴沸,从气体体积比判断气体名称，体积2倍的是 ；,电池,阴极,阳极,进而判断电源正负极和电解阴阳极，产生氢气的是 ，与 相连,4、水的电解装置和现象：,氢气,电解阴极 电源负极,反应的符号表达式是 ，属于 反应。,H2O H2 + O2,通电,分解,5、硬水和软水 (1)定义： 或 钙或镁的 化合物。,较少 不含,可溶性,(2)硬水的危害：生活上长饮会患病，洗衣服浪费洗涤剂；生产上引起 ，产生危险。,锅炉局部过热,(3)硬水软化的方法 或 。,煮沸 蒸馏,6、水体污染的三大来源： 工业 、 农业 不合理施用、 生活 。,废水废物的任意排放,农药化肥,富营养化的污水污水排放、含磷洗衣粉洗涤污水的排放,二、空气和我们的生活：,呼出气体中石灰水较浑浊呼出气体含CO2较多,空气中木条燃烧一会儿才熄灭空气含氧气较多；呼出气体中立即熄灭呼出气体几乎不含氧气。,玻璃片渐变模糊呼出气体含水蒸气。,二氧化碳(CO2)：,氧气(O2)：,水蒸气(H2O)：,1、比较空气和呼出气体的组成差异：,2、空气是宝贵资源：,是工业制氧的主要原料,将 低温加压液化，再升温蒸发 ，剩下 ，是 变化。,氮气,液态氧(O2) 物理,空气,3、现有空气、呼出气体、氧气三瓶无色气体，分别插入带火星木条，依次看到的现象是： 、 、 ； 插入燃着的木条，依次看到的现象是： 、 、 ；倒入澄清石灰水，依次看到的现象是： 、 、 ；因此，鉴别这三种气体，最好的方法是 。,熄灭,熄灭,木条重燃,燃烧一会儿才熄灭,立即熄灭,燃烧更旺，发出白光,没明显变化,澄清石灰水变白色浑浊,没明显变化,插入燃着的木条,三、蜡烛及其燃烧发生的变化：,1、蜡烛一般是圆柱形白色蜡状固