《铁盐和亚铁盐的性质》.ppt

,铁盐和亚铁盐的性质,Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2 2Fe +3Cl2=2FeCl3,高温,点燃,自主学习,2。 4.65% 4 O Si Al 游离态 化合态 陨铁 +2 +3 矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4,3、 剧烈燃烧，有棕黄色的烟，放出大量的热 2Fe +3Cl2=2FeCl3 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热3Fe +2O2=Fe3O4 Fe2+ Fe +2H+=Fe2+H2 ,点燃,点燃,D，C C D C A B,预习检测,重要知识点： 铁的变价,“铁三角”； Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质制备等； 铁盐与亚铁盐的相互转化伴随的现象； Fe2+、Fe3+的鉴别检验；,铁的物理性质,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,4.密度7.86g/cm3，熔点1535，沸点2750,5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化,3、铁的化学性质,（1）、与非金属单质反应,（2）、与水的反应,常温下，纯铁与水不反应,高温时，与水蒸气反应,4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3,（3）、与酸反应,常温下， 遇浓硝酸、浓硫酸反应 发生钝 化,加热后可以反应,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,（4）、与某些金属盐反应,与盐酸或稀硫酸反应,Fe +2H+ = Fe2+ H2,2FeCl3Fe3FeCl2,二、铁的化合物,自然界中的铁的主要化合物,硫酸亚铁,陨铁,血红蛋白,菱铁矿 主要成分是FeCO3,黄铁矿（FeS2）,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,几种铁的化合物的颜色,铁的重要化合物,（1）铁的氧化物,FeO +2HCl=FeCl2+H2O,（2）化学性质,不与水反应,与酸反应：,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO还原成Fe,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,FeO不稳定：,FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+ =2Fe3+Fe2+4H2O,（2）铁的氢氧化物,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色,若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什么？ 如何解决呢？,科学探究: 如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀,1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。 （排除溶液中溶解的氧气）,2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。,3、将胶头滴管尖端插入试管底部。 目的：使反应液与氧气隔离,4、使用的新制Fe2+溶液中加入一些 还原剂铁粉，防止生 成Fe3+。,。,（3）化学性质,Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O；,（2）物性的比较:,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,与酸反应,热不稳定性,Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2O；,“Fe(OH)2 受热分解得到FeO”，你认为合理吗？,隔绝空气加热,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等,(4)Fe、Fe2、Fe3的相互转化,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,Zn（不足）、Fe、Cu、S2-、I-、SO2,Zn、H2、Al、C、CO等,Zn（过量）、CO、Al等,小结：铁三角,强还原剂( Al、CO、C ),强氧化剂（Cl2、HNO3）,还原剂( Fe、Cu、S2-、I-、H2S ),强氧化剂（ O2、Cl2、HNO3）,强还原剂（C、CO、Al）,弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）,注意：从化学方程式、离子方程式、实验现象、氧化还原分析等方面去详细分析各个反应。,将下列四种化合物溶于 稀盐酸，滴加硫氰化钾 溶液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉,一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？,思考与交流,直接观察颜色,与KSCN,显色,的氧化性 利 用,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别 方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变蓝色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与NaOH溶液反应,如何区分Fe2+和Fe3+,Fe3+,Fe2+,三、铁的重要化合物,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+,三、铁的重要化合物,,2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。,【知识运用】,三、铁的重要化合物,Fe粉,氯水,Fe粉,1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习,2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,三、铁的重要化合物,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁