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山西省忻州实验中学2018-2019学年高二化学下学期起始考试试题(无答案)温馨提示:1、考试时间:90分钟,满分:100分;2、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)。1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是()天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2、下列操作中,能使电离平衡H2OHOH-向右移动且溶液呈碱性的是( )A. 向水中通入CO2 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到1003、下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2OHS-+ OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+4、下列过程必须通电才可以进行的是()电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部5、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是()A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂6、已知:2C(s)O2(g)2CO(q)H-221.0kJ/mol2H2(q)O2(q)2H2O(g)H-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6kJ/mol B-131.3kJ/molC-352.3kJ/mol D131.3kJ/mol7、反应ABC (H0) XC (H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()8、下列溶液中pH_。29、(8分)合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=90.1kJ/mol在250下,将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中,各物质的浓度(molL1)变化如下表所示(前6min没有改变条件):2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x= 若68min时只改变了一个条件,则改变的条件是 ,第8min时,该反应是否达到平衡状态? (填“是”“不是”)。若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He,使体系总压强增大 D再充入1mol CO30、(10分)(1)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) H0 已知反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示N2O4NO2图1图2图1中a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(L/min),反应在第一个平衡点的平衡常数= (保留小数点后一位),反应在第二个平衡点的平衡常数与K(1)的关系:K(2) K(1)(填“”“=”“”)。(2)如图2中a、b、c、d分别代表生成氧族元素Te(碲)、Se(硒)、S、O的氢化物的反应热的数据图,写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式: 。31、(8分)(1)已知反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,设计原电池构造如图1所示,则:ZnSO4溶液放在 (填“甲”或“乙”)烧杯,盐桥中的离子向两端烧杯移动,构成闭合回路,K+移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。(2)电解饱和食盐水是重要的化工产业,它被称为“氯碱工业”,请写出电解饱和食盐水的离子方程式 。(3

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