江苏省盐城市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

2018/2019学年度第二学期高一年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的2下列物质中，一定不是天然高分子的是A丝绸B橡胶C尼龙 D滤纸3“嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为A94B144C238D3324配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A B C D气体浓硫酸水5下列属于共价化合物的是ACO2BCaF2CNaOHDN2 6最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石主要成分为：(Mg，Fe)2SiO4，橄榄石属于 A碱 B酸C硅酸盐D酸性氧化物7下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是ANH3BNOCSO2DO28最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为AGaN BGaN2CGa2N3 DGa3N29下列过程吸收能量的是A氨气液化B断裂化学键C生石灰溶于水D镁溶于盐酸10正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是A正丁烷的结构简式为：C4H10 BCO2的电子式为：C可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D乙酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+11下列属于非氧化还原反应的是 A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2ODC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O12下列关于乙烯与苯的说法正确的是A分子中均含有碳碳双键B常温常压下，它们均呈气态C都能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均处于同一平面13铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A用铁粉代替铁片B增大盐酸的浓度C用相同浓度醋酸代替盐酸D适当升高溶液温度14有关物质用途的说法错误的是A淀粉可用作酿酒的原料B油脂可用作制肥皂的原料C乙烯可用作水果的催熟剂D95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂15下列离子方程式书写正确的是ANO2与H2O反应：NO2+H2ONO3+2H+BCaCO3与盐酸反应：CO32+2H+CO2+ H2OCFeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3+3OHFe(OH)3DCu与稀硝酸反应：3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O16下列属于加成反应的是ACH4 + 2O2CO2+2H2OBCH2CH2 +H2CH3CH3CD2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O17X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A四种元素中Z的原子半径最大BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱CY、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键空气Fe多孔碳催化剂KOH溶液DX、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性18一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2Fe3O4）的装置如右图所示，下列说法正确的是AFe极为电池正极BKOH溶液为电池的电解质溶液C电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D每5.6gFe参与反应，导线中流过1.2041023个e19工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是AX的球棍模型为： BY有2种不同结构C反应为加成聚合反应DPVC的结构简式为：合成甲醇甲醇汽车风力电机电解槽光伏电池20斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如右图所示），下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BCO2、CH3OH均属于有机化合物C制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放21室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象XYA乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色22下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象23在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：时间/min物质的量/mol0.10.31.0HCl(g)O2(g)t1t2t34HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如右图所 示。下列说法正确的是At2时，v(正) v(逆)B加入催化剂反应速率不变Ct1时容器内气体的总压强比t2时的大Dt3时，容器中c(Cl2)c(H2O)0.4molL1二、非选择题：本部分3题，共31分。24（11分）NaN3是一种易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下： （1）钠元素位于周期表第 周期 族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为 ；Na+的结构示意图为 。（3）NaOH的电子式为 。（4）反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子数为 个。（5）反应的化学方程式为 。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 （N3被氧化为N2）。25（10分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）的加工手段称为煤的 （填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）、反应类型依次是 、 。（3）E中所含官能团名称是 和 。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是 ；F的结构简式为 。（5）反应的化学方程式为 。26（10分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)反应进程能量（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是 、 （填化学式，只写两种）。（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如右图所示： 该反应的正反应为 热（填“放”或“吸”）反应。 若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。ASO2的v(正) = v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随时间而变化（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如下图所示： SO2C2H4Fe2O3/CeO2玻璃纤维实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为 。已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，、中盛放的试剂依次可以是 （填标号）。 A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4) （写出计算结果即可）。三、附加题：本题包括27、28两小题，共20分。27（10分）PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。 （1）PSCl3（结构式为：）中磷的化合价为 。（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式： 。（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是 （填标号）。 AH2SO3的酸性比HClO3的弱B气态H2S的热稳定性比HCl的弱CCl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S22Cl+SDSO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂（4）SOCl2（沸点78.8）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。 SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180200时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为 。Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是 （填标号）。 ALi电极的质量不变B电能转变为化学能C负极发生氧化反应D正极上SOCl2被还原28（10分）汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。CO的来源是 （用文字说明）。NO的来源是 （用方程式说明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有 种。（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如下图所示：丙烯乙醛NO2O3HCHO（甲醛）PAN（CH3COOONO2）NO反应时间/min60120180240300360000.180.090.270.360.45浓度/ppm丙烯-NOx-空气体系一次及二次污染物的浓度变化曲线下列说法正确的是 （填标号）。AO3具有强氧化性B在光反应过程中NO最终全部转变为NO2C二次污染物只有乙醛D0120min生成PAN的反应速率最快写出CH3CHCH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式 （注：每消耗1molO3,同时生成1molO2）。2018/2019学年度第二学期高一年级期终考试化学参考答案一、单项选择题（每题3分，共69分） 1B 2C 3B 4D 5A 6C 7D 8A 9B 10A 11C 12D 13C 14D 15D 16B 17A 18B 19B 20D 21A 22C 23C二、非选择题（共31分）24（11分）（1）三 A （每空1分，共2分）（2）3 （每空1分，共2分）（3）（1分）（4）2.4081024（2分）（5）2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH（2分）（6）ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2（2分）25（10分）（1）气化（1分）（2）加成反应取代反应（或酯化反应）（每空1分，共2分）（3）碳碳双键 酯基（每空1分，共2分）（4）丙烯（1分）（2分）（5）CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O（2分）26（10分）（1）(NH4)2SO4