江苏省盐城市2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：Fe 56选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是A超量开采稀土资源，满足全球市场供应B推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C合理处理废旧电池，进行资源化再利用D科学施用化肥农药，避免大气和水污染2下列化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B甘氨酸的结构简式：C2H5NO2CAlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ D粗铜（含Cu及少量Zn、Fe、Ag等）电解精炼时，阳极主要发生反应：AgeAg+3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+BCuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒CMnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2DNa2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污4下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0的是A4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)BNH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s) C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)Cu2(OH)2CO3(s)5最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 CO2排放等风力电机光伏电池电解槽H2OA图中能量转换方式只有2种BX、Y分子中所含的官能团相同CX、Y均是电解时的阳极产物DCO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)CDAgNO3(aq) Ag(NH3)2(aq)Ag(s)7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1FeCl3溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B0.1molL1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42C能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO、ClD由水电离产生的c(H+)11013molL1的溶液：Na+、K+、Cl、NO38下列指定反应的离子方程式正确的是AAg2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4 + 2Cl2 AgCl+SO42B用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHCNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+ CO2 +3H2O 2Al(OH)3+CO32DKMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4+Fe2+8H+ Mn2+Fe3+4H2O92016年2月Nature报道的一种四室（1#4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：XXYNa2SO4、K2SO4溶液溶液NaBH4、KOH溶液CuSO4废水下列说法正确的是A装置工作时，4#室中溶液pH不变BX、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C负极的电极反应为：BH4+8OH8eB(OH)4+4H2OD单位时间内4n(NaBH4)消耗n(Cu)生成是由于负极上有O2析出10下列说法正确的是A燃料电池化学能100%转化为电能B酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中增大不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：（双酚芴） （原白头翁素）化合物X 化合物Y下列说法错误的是AX、Y均能与浓Br2水发生反应BX分子中四个苯环处于同一平面CX、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个D1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子 13根据下列图示所得出的结论正确的是H2(g)+I2(?)2HI(g)H2(g)+I2(?)反应进程能量26 kJmol15kJmol1ab甲 乙 丙 丁v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间0速率V(AgNO3)lgc(Ag+)02040602468101214abc6-lgc(OH)-lgc(H+)a767bA图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B图乙是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C图丙是反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D图丁是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl14H2C2O4为二元弱酸，25时，Ka1 5.4102，Ka2 5.4105。下列说法正确的是A0.1molL1NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42)B反应HC2O4+OHC2O42+H2O的平衡常数K5.41012C0.1molL1Na2C2O4溶液中：c(OH)c(H+) + c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)DpH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4)+ c(C2O42)15在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入a molH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。测得的结果如下图所示（曲线、表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。温度/H2S转化率/%10206003040506070700800900100011001200.平衡转化率. Al2O3催化.无催化剂下列说法不正确的是AH2S分解为放热反应B加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率C900反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K0.125aD约1100曲线、几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性非选择题16（12分）元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为 ；第一电离能从大到小的顺序为 。（2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是 （写出其中一种的化学式）。（3）1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HCCCN等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为 ；HCCCN分子中键与键的数目比n()n() 。（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如右图所示，该氢化物的化学式为 。17（15分）化合物H 3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下：（1）C中所含官能团名称为 和 。（2）G生成H的反应类型是 。（3）B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： 。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。（1）Na2S溶液中S2水解的离子方程式为 。（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是 。用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c(Pb2)1106molL1，则应满足溶液中c(S2) molL1。反应Cu2+(aq) + FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)的平衡常数K 。（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500molL1盐酸标准溶液滴定（Na2S+HClNaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500molL1盐酸标准溶液滴定（NaOH+HClNaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。 计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）。19（15分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。（1）制备FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10% Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3molL1 H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。步骤1的实验目的是 。步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是 ；“控制溶液的pH不大于1”的目的是 。（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（）的实验装置如下： 步骤()所得产品（富马酸）为 丁烯二酸（填“顺”或“反”）。搅拌器电热套加热FeSO4溶液仪器X富马酸与Na2CO3反应液富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为 。图中仪器X的名称是 ，使用该仪器的目的是 。（3）测定（2）产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品a g， 加入新煮沸过的3 molL1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用c molL1 (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定（Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+），滴定到终点时消耗标准液VmL。(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由 。产品中铁的质量分数为 （用含a、V的代数式表示）。20（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气（CO和H2）。已知下列热化学方程式： CH4(g) + H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1206kJmol1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H 2165 kJmol1 则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g) +2H2(g)的H kJmol1。最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如右图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为 。（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。 VCB的结构简式为 。（3）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下： （I）乙烷直接热解脱氢：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1 （）CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H 24804205406006607200102030405060温度/乙烷的平衡转化率/%反应（I）的H1 kJmol1（填数值，相关键能数据如下表）。 化学键CCC=CCHHH键能/kJmol1347.7615413.4436.0反应（）乙烷平衡转化率比反应（I）的大，其原因是 （从平衡移动角度说明）。有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)， 和 （用方程式表示，不必注明反应条件）。在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量1mol C2H62mol C2H4+2molH21mol C2H6平衡时v正(C2H4)/ molL1s1v1v2v3平衡时c(C2H4)/ molL1c1c2c3平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是 （填标号）。 AK1=K2，v1 v2 BK1K3，v1 v3Cv2v3，c22c3 Dc2+c3 3c121(12分) 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应： Cu(NH3)2+NH3+COCu(NH3)3CO+2CH3COOH +2 CH2CH2+O22CH3COOCHCH2+2H2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）NH3分子空间构型为 。（3）CH3COOCHCH2分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol CH3COOCHCH2中含键数目为 。（4）CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）配离子Cu(NH3)3CO+中NH3及CO中的C与Cu（）形成配位键。不考虑空间构型，Cu(NH3)3CO+的结构可用示意图表示为 。2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试化学参考答案单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1A 2C 3B 4C 5D 6B 7D 8A 9C 10D11BC 12AD 13D 14C 15AB不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16（12分）（1）FClSP（2分） FClPS（2分）（2）CFCl3 CF2Cl2 CF3Cl（2分）（3）H3O+ （2分） 11 （2分）（4）ScH2（2分）17.（15分）（1）酯基溴