江西暑新县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是 （ ） A、都是金属元素 B、原子半径相差不大C、原子的最外层电子数相同 D、最高化合价相同2.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）A、离子键 B、氢键 C、极性共价键 D、非极性共价键3.下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH4.下列所加的物质属于催化剂的是 （ ）A电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜5.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）体系的压强不变 体系的密度不变 各组分的物质的量浓度不变各组分的质量分数不变 反应速率V(N2):V(H2)1:3混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变一个NN键断裂的同时，有2个NH键的断裂 C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2A. B. C. D. 6.已知破坏1molHH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要 （ ）A、放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5 kJ D、吸热92.5 kJ7下列有关化学用语使用正确的是( )A钙离子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的球棍模型：DCH3（甲基）的电子式为：8.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）Aa为负极，b为正极 Bb电极发生氧化反应CH+从a极向b极移动 D负极反应式为：SO2+2H2O2e=SO42+4H+9.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7CIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10.在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+ 5O2(g) = P4O10(s)由此判断，下列说法正确的是（ ）A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低11.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A2B3C4D512.下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是( )A. 图中属于烷烃的是A、C、DB. 图中C和E分子中氢原子数相同C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是AD. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E13.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加少量的C B将容器的体积缩小为原来的一半C保持体积不变，充入H2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大14.下列大小比较正确的是( )A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述不正确的是（）AX元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物BY元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应CZ原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价DX与Y、Z与W都属于同一周期16有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是( )AA和B一定是同分异构体BA和B不可能是同系物CA和B的最简式相同DA和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等二、填空题（共52分）17（12分）.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：_；（2）写出氮气分子的结构式_。.下列物质： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl C2H6含有极性键和非极性键的是_；（填序号）下列变化中： 干冰气化； 硝酸钾熔化； KHSO4熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水； HI分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。（1）未破坏化学键的是_；（填序号）（2）仅离子键被破坏的是_。（填序号）.下列物质： 1H、2H、3H ； H2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C（1）互为同位素的是：_；（填序号）（2）互为同素异形体的是：_；（填序号）（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。18（8分）（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系回答下列问题：写出反应的化学方程式和有机反应类型： ，反应类型： ，反应类型： （2）某化合物的结构简式为： 它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为 ；19. (6分)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_。20（10分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_（3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_21.（8分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_ 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：NCSi，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置。 C中加溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明22（8分） 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； （2）仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molX，同时消耗1molY b容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化 d容器内混合气体的密度保持不变（4）由下图求得平衡时Y的转化率为 。 2021届高一下学期第二次月考化学试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBDBCCCBCDBCABDC二、填空题（共52分）17.(12分）其余1分I(1)(2) NN(2分）(1) (2分） (2)(2分） (1) (2) (3)5(2分）18.（8分）（1）CH3-CH3 + 2Cl2CH2（Cl）-CH2（Cl）+2HCl（2分） 取代反应（1分）；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）；加成反应（1分）（2）2，2，4三甲基戊烷；（2分）19. (6分)每空2分(1) 2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL1(3)Fe2e=Fe220. (10分,每空2分）（1）氧气、臭氧 第3周期A族 Al、C、N、O、H