《质量守恒定律》PPT课件.ppt

,第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(3),9年级 化学组 主备人：翟一鸣 议课时间：10.22 授课时间：10.26,反应物,生成物,反应条件,和,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,,学习目标：1分钟,1.知道化学方程式的读法 2.掌握化学方程式的意义,,自学指导1：1分钟,1,内容：96P97,2,方法：结合思考题看课本,3,要求：认真阅读、细心思考，回答思考题,三.学生自学，教师巡视,(5分钟),2.化学方程式C+O2 = CO2表示_与_在点燃 的条件下生成了 _;若从反应物、生成物的原子、 分子个数比来看表示_个碳原子与_个氧分子反应 生成了_个二氧化碳分子；从它们的质量比来看表示 每_份质量的碳跟_份质量的氧气完全反应，生成 _份质量的二氧化碳。 3.由化学方程式3Fe+2O2 = Fe3O4 可以看出：反应物是 _和_,生成物是 _,反应条件是_. 还可以看出此反应是_(填基本反应类型）,1.用 表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式,点燃,点燃,四.自学检测,(3分钟),点燃,2.化学方程式C+O2 = CO2表示_与_在点燃 的条件下生成了 _;若从反应物、生成物的原子、 分子个数比来看表示_个碳原子与_个氧分子反应 生成了_个二氧化碳分子；从它们的质量比来看表示 每_份质量的碳跟_份质量的氧气完全反应，生成 _份质量的二氧化碳。 3.由化学方程式3Fe+2O2 = Fe3O4 可以看出：反应物是 _和_,生成物是 _,反应条件是_. 还可以看出此反应是_(填基本反应类型）,点燃,点燃,碳,氧气,二氧化碳,1,1,2,12,32,44,铁,氧气,四氧化三铁,点燃,化合反应,1.用 表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式,化学式,学生讨论，教师点拨：10分钟,C+O2 CO2 Fe+O2 Fe3O4 4P+5O2 2P2O5,1.概念：是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。 化学方程式，也称为化学反应方程式 化学方程式反映的是客观事实。,点拨：化学方程式的意义：,宏观:表示反应物、生成物、反应条件是什么,微观:表示反应物、生成物各物质之间的 粒子个数关系（化学计量数之比）,化学 方程 式的 意义,通过相对分子质量或相对原子质量来表示,质量:表示反应物、生成物各物质之间的质量比（质量关系）,表示：,1（宏观）：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ；（反应物、生成物、反应条件）,2（微观）：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；(粒子个数比：1：1：1化学计量数之比）,3（质量）：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。（质量比12 ：32 ：44 ）,表示：,1（宏观）：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ；（反应物、生成物、反应条件）,2（微观）：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；(粒子个数比：化学计量数之比）,3（质量）：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。（质量比）,12,162,12+162,32,44,12,化学方程式的读法：,质：表示碳和氧气在点燃条件下生成了CO2 碳在氧气中点燃生成了二氧化碳 量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，生成44份质量的二氧化碳 微观粒子：每一个碳原子与一个氧分子 完全反应生成了一个二氧化碳分子,读法：,粒子个数比： 1 ：1 ：1,质量比： 12 ：32 ：44,（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；,（3）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；,（2）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；,23 28 172,例题分析:推断物质的化学式,在化学反应3NO2H2O = 2XNO中，X的化学式为 A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O5,变式训练.发射嫦娥一号的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO,A,A,六、当堂训练（必做题）（15分钟）,1.某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有( ) A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素,2已知一反应：2A2+3B2=2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为( ) A.AB B.A2B3 C.A4B6 D.A3B2,D,B,3.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比【 】 A.没有改变 B.增加了C.减少了 D.无法确定 4. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳 【 】 A.13 g B.11 g C.10 g D.3 g 5. 在A2B CD的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是【 】 A.16g B.4g C.8g D.无法计算,B,B,C,7.古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。 铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，则铅丹的化学式为（ ） A.PbO B.Pb3O4 C.Pb2O3 D.PbO2,6.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,C、H,O,B,（选做题）,9.在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 反应后，甲的待测值为 （ ） A.10 B.8 C.4 D.0 10.在化学反应2XY2 + Y2 = 2Z中Z的化学式为 （ ） A、X2Y3 B、 XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,D,B,反应物,生成物,反应物,生成物,+21g,+19g,-36g,-4g,待测,0,11.化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（ ） A.114 B.14 C.58.5 D.117,13.在化学反应A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( ) A18g B24g C12g D16g,C,12.在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g， 且反应后生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ） A.23：9 B.16:9 C.32:9 D.46:9,B,A,,Thank You !,在中学化学中，化学用语主要包括： 化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部