高中化学从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝　铝的氧化物与氢氧化物课件.pptx

,专题3 从矿物到基础材料,课程标准 1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 2.通过实验了解硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。,专题3 从矿物到基础材料,第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物,专题3 从矿物到基础材料,1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式。 2.了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。 3.理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 4.了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。,写出下列反应的化学方程式： 1.氧化铝与盐酸反应：_。 2.氢氧化铝与硫酸反应：_。 3.氢氧化铝中和胃酸(盐酸)过多：_。,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,1.从铝土矿(主要成分Al2O3)中提取铝的工艺流程如下，写出反应的化学方程式。 碱溶：_； 酸化：_； 灼烧：_； 电解：_。,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2.氧化铝熔点高，氧化铝常用于制造_材料。氧化铝是_性氧化物，与硫酸反应的化学方程式为_。 3.氯化铝溶液与氨水反应的化学方程式为 _。 4.氢氧化铝是_性氢氧化物，向氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。,耐高温,两,Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O,AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,两,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,1.下列说法正确的是( ) A在地壳中含量位于第一位的金属元素的金属性不如含量位于第二位的金属元素的金属性强 B冰晶石的主要成分为Na3AlF6 C钻石、宝石、刚玉的主要成分均为Al2O3 D苏打和小苏打分别是碳酸氢钠和碳酸钠的俗名 解析：地壳中含量位于前4位的金属元素依次是Al、Fe、Ca、Na，Al比Fe金属性强，A项不正确；B项正确；钻石的主要成分为C(金刚石)，宝石、刚玉的主要成分为Al2O3，C项不正确；苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，D项不正确。,B,2.下列物质中，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的氧化物是( ) AMgO BAl2O3 CFe2O3 DAl(OH)3 解析：符合要求的应是两性氧化物Al2O3；Al(OH)3为两性氢氧化物。,B,3.下列说法正确的是( ) A金属氧化物都能与水反应生成碱 B非金属氧化物都能与水反应生成酸 C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 解析：多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等。Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。,D,感悟导引 1判断下列说法是否正确： (1)铝是地壳中含量最高的元素( ) (2)铝土矿的主要成分是Al2O3，Al2O3是铝元素在地壳中的主要存在形式之一( ),从铝土矿提取铝,工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3)制备铝的工艺流程可简单表示如下(其中A到E代表有关物质的化学式)： 写出以上各步反应的化学方程式： _； _； _； _； _。,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O,解析 分析题意可知，用NaHCO3和消石灰制NaOH，用NaOH在高压水蒸气环境下将Al2O3转化为NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3灼烧分解成Al2O3，Al2O3，电解制得Al。,1用铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是( ) A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝,名师指津 (1)通过加碱溶解，CO2酸化、灼烧，除去了铝土矿中的Fe2O3、SiO2等杂质，得到纯净的Al2O3。 (2)氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要消耗很大的能量。在实际生产中添加冰晶石(Na3AlF6)可使氧化铝的熔融温度大大降低。,感悟导引 2判断下列说法是否正确： (1)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应( ) (2)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同( ) (3)偏铝酸钠溶液与盐酸无须外加试剂即可鉴别( ),“铝三角”及其之间的相互转化,由核电荷数118的元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。,(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；乙_；丁_； (2)A原子的原子结构示意图为_。 (3)写出下列变化的化学方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。 乙与过量CO2反应的离子方程式：_。,Al,O2,NaAlO2,Al(OH)3,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,2实验室中制备Al(OH)3最好的方法是( ) A向AlCl3溶液中加NaOH溶液 B向AlCl3溶液中加足量氨水 C向NaAlO2溶液中加浓盐酸 DAl2O3溶于热水中 解析：A和C选项开始均可生成Al(OH)3沉淀，但随着NaOH溶液和浓盐酸的