内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟 命题人：可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 Mg24 S32 Cl35.5一、单选题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭2下列实验操作正确的是( )A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )ANaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NAB12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NAC0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NAD标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA4等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是( )A NH3 BCH4 C Cl2 DH2S 5将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl）与120mL 2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是( )A60mL 1molL1MgCl2溶液 B50mL 2molL1ZnCl2溶液C40mL 2molL1AlCl3溶液 D50mL 3molL1NaCl溶液6三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，则SO42-为( )A 0.1 mol B 0.3 mol C 0.5 mol D 0.15 mol7下列物质的电离方程式书写正确的是( )A FeSO4=Fe3+SO42 B Ca(OH)2=Ca2+2(OH)C H2SO4= 2H+ SO42 D KClO3=K+Cl+O28下列反应的离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2OC碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：2HCO32- =CO2H2OD钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H29把0.05 mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是( )A0.5mol/L的MgCl2溶液 B0.5mol/L的盐酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液 D0.5mol/L的CuSO4溶液10无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+、SO42、NO3CCa2+、HCO3、NO3、K+ DMg2+、Na+、SO42、Cl11下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是( )AHClNa2CO3； HClNaHCO3 BNaOHHCl；Ba(OH)2H2SO4CBaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO4 DCaCO3HCl；Na2CO3H2SO412下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )A 卤水煮盐 B 铁矿石炼铁 C 化丹（Pb3O4）为铅 D 火药爆炸13下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )ABr2+2NaI=2NaBr+I2 B2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O DHBr+NaOH=NaBr+H2O14下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、SO2 BCl2、Al、S CNO2、Na、Br2 DHNO3、HCl、Fe215在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A 31 B 13 C 12 D 2116ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列说法错误的是( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移17下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是( )ANaOH与 CO2 BNa2O2 与CO2 CC和 O2 DNa与O218下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是( )操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊一定有CO32-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A A B B C C D D19当光速通过下列分散系：豆浆混有尘埃的空气稀盐酸蒸馏水能观察到有丁达尔效应的是（）ABCD20下列说法合理的是( )根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据电泳现象可证明胶体带电荷直径介于lnml00nm之间的微粒称为胶体金属氧化物都是碱性氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A只有 B只有 C只有 D只有21现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )Ca(OH)2 盐酸 CaCl2 NaOH 加热A B C D 22天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列叙述错误的是( )A燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B每生成1mol N2，该反应转移电子8molCN2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物D此反应中R的分子式为C2H8N223. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是()A. Na2S2O3只有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移46.021023个电子D. 每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO224.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I225.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A. 0.16 molL1 B.0.02 molL1 C. 0.20 molL1 D.0.25 molL1二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（15分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_。（2）装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_（填化学式）。（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_（填代号），操作的名称是_，选择的装置是_（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_。操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液27（14分）生活中有许多与化学相关的数据表格。下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（Fe）6.95mmol/L7.5211.823钙（Ca）1.68mmol/L1.552.10根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol) 蔗糖（C12H22O11）25.00342 硫酸钾（K2SO4）0.25174 高锰酸钾（KMnO4）0.25158 阿司匹林（C9H8O4）0.17180 硝酸银（AgNO3）0.02170(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是_（填序号）。(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要用烘干机加热干燥C盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次(6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)_ molL1。28（10分）（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O 请用双线桥法标出电子转移方向和数目_上述反应中氧化剂是_(填化学式)。（2）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(3)已知碱性条件下ClO具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。29（11分）如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式或化学反应方程式：BC的离子方程式: _；CD的离子方程式: _；AC的离子方程式: _；DE的化学反应方程式:_（任写一个即可）。包头四中2018-2019学年度第一学期12月月考高一年级化学试题答案一、单选题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）题号12345678910111213答案DDABBDCADDCAB题号141516171819202122232425答案ACDBACACBBAC二、填空题（本大题共4小题，共50分）26.（15分，每空1分）（1）引流 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅（2）蒸馏烧瓶 从下管进上管出 检查是否漏水 打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔 （3）Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 （4）A 蒸