内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

包头四中2018-2019学年度第一学期第二次月考高二年级化学试题满分100分 时间90分钟 出题人：一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A铜片为正极，锌片为负极B锌片溶解，质量减少C该装置将化学能转化为电能D电子由铜片经导线流向锌片2已知有如下热化学方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) H3 则下列关系正确的是：A H3=(H1+H2)/2 B H3= H2-H1C H3=(H2-H1)/2 D H3= (H1-H2)/23某实验小组学生用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A 实验过程中没有热量损失B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大4在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A 体系的体积不再发生变化B v正(CO)v逆(H2O)C 生成n mol CO的同时消耗n mol H20D 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键5在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A v(A)0.5 molL-1min-1 B v(B)0.003 molL-1s-1C v (C)0.8 molL-1min-1 D v(D)0.01 molL-1s-16在不同温度下（T1 T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g) H0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A. B. C. D 7某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A 含有大量SO42的溶液中肯定不存在AgB Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103C 0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点8可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A mn，Q0 B mnp，Q0 C mnp，Qn，Qc(HF)C c(HF)c(OH-) D c(H+)c(F-)100.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是A 加水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl12室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱13常温下，用0100 0 molL1的盐酸滴定2000 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加2000 mL盐酸时所得溶液中c(Cl)c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A 该氨水的浓度为0100 0 molL1B 点溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2c(Cl)C 点溶液中c(NH4+)c(Cl)D 点溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)14下列叙述正确的是A 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B 图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C 图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D 图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液,验证Fe电极被腐蚀15美国一个海军航空站曾安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2O2=2H2O，负极反应为：2H22CO324e=2H2O2CO2，则下列推断中正确的是A 正极反应为4OH4e=O22H2OB 该电池的电极没有参加反应C 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4 molD O2从正极通入，发生氧化反应16空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A 当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2B b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2C c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-17常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是A NaHSO4 B NaHSO3 C Al2(SO4)3 D CH3COOH18在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A 平衡向逆反应方向移动了 B 物质A的转化率减小了C 物质B的质量分数增加了 D ab19常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)20下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。.已知HH键的键能为436kJmol-1，NH键的健能为391kJmol-1，NN键的键能是945.6 kJmol-1，则反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的H=_，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=_（用K表示） .氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压物质的量分数。）（2） 用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t /min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.