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文档简介

6.3 原电池的热力学,6.3.1 反应自发性的电动势判据 6.3.2 氧化-还原平衡与其他平衡共存的多重平衡(不讲),6.3.1 反应自发性的电动势判据,6.3.1 反应自发性的电动势判据,随着原电池放电反应的进行, 电对物质的浓度(或分压)发生变化, 使E+逐步减小, E-逐步增大, 最后E+ = E-, E池 = 0, 达到平衡态,例6.10(p.161)反应H3AsO4 (1 M) + 2 I- (1 M) + 2 H+ = H3AsO3 (1 M) + I2 + H2O在pH = 0 和pH = 6.00时, 反应自发进行的方向,6.3.1 反应自发性的电动势判据,1) pH = 0, cr(H+) = 1,反应H3AsO4 (1 M) + 2 I- (1 M) + 2 H+ = H3AsO3 (1 M) + I2 + H2O对应电池: H3AsO4 / H3AsO3为正极电对, I2 / I-为负极电对,E池 = E(H3AsO4 / H3AsO3) E(I2 / I-) 0 V, 正反应自发进行,6.3.1 反应自发性的电动势判据,2）pH = 6.00，cr(H+) = 1.0 10-6,控制溶液的pH, 可使反应
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