化学物质的量浓度(概念).ppt

一、决定物质体积大小的因素 1.物质粒子的数目； 2.物质粒子本身的大小； 3.物质粒子之间的距离。 决定1mol固态物质、液态物质体积的主要因素是：粒子的大小； 决定1mol气体体积的主要因素是：粒子间的距离。 二、气体摩尔体积 1.定义：一定温度和压强下单位物质的量的任 何气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位： Lmol1 4.表达式：Vm=,注意： 1、气体相同温度和压强下摩尔体积大小相同 2、0,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况) 3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）. 4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关,复习,有关物质的量的化学反应 的计算,物质的量之比,标况下气体 体积：,质量比：,物质的量比,4g 32g 36g,2 1 2,2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L,物质的量浓度,第一课时,思考：我们怎样量取一定量的溶液？,利用量筒量取。,矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。,在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,质量关系：,80g 98g 142g 36g,2mol 1mol 1mol 2mol,物质的量关系：,矛盾：用物质的量研究溶液中溶质的反应，比用质量更方便。,一、物质的量浓度（CB）,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,物质的量浓度(mol/L)=,2、表达式,、单位：mol/L或 mol/m3,南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男 年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期： 20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,2. 将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L?,2.溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性。,1. 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL, 它们的物质的量浓度是否相等？,否,是,1.溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关.,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其物质的量为 mol/L。,10,10,一定物质的量浓度溶液的稀释,在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,解设配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2。,答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.,由c1V1=c2v2,得：V2=c1V1/c2,=,1mol/L0.25L,12mol/L,=0.021L=21mL,溶液浓度与离子浓度的关系,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶质微粒数是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,1mol 1mol 2mol,（不相同）,（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,1,（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量 浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。,检测一,在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300m