辽宁省盘锦市第二高级中学2018_2019学年高二化学下学期第一阶段考试试题.docx

辽宁省盘锦市第二高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一阶段考试试题考试时间： 90分钟 满分： 100分 相对原子质量 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（共30小题，每题2分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 2下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等是( )A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液3. 下列物质中，属于电解质的是( )A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( )ANa+、H+、CO32-、Cl- BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 H+、SO42-、OH- DAg+、Al3+、NO3-、H+5 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是( )ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应6下列有关钠的叙述正确的是( ) 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D7下列说法正确的是( )ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2CO3和NaHCO3都是盐，都能与NaOH溶液反应CCO与NO是大气污染物，在空气中都能稳定存在DAl在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸8将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为6毫升，则通入氧气的体积可能是( )A15毫升 B13毫升 C11毫升 D9毫升9某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、O2和NO210在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物04克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 05mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数约为( )A36% B40% C53% D18%11下列各关系中，正确的是( )A. 原子半径：O S SeB. 单质的氧化性：Cl2 F2 I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH NaOH KOH12元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A元素的金属性和非金属性呈周期性变化B随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C原子半径呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化13下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同14.下列反应一定属于放热反应的是（）盐酸与氢氧化钠溶液反应 铝片与稀盐酸反应Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 天然气的燃烧A B C D15.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ） A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D当电路中有0.2mol电子通过时，铜片增重12.8克16.下列有关化学与自然资源的开发利用描述错误的是 ( )A.冶炼金属铝通常用电解熔融氯化铝的方法B.海水淡化通常用蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D.煤的干馏属于化学变化17一定温度下，下列叙述能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（） A恒容容器中，混合气体的密度保持不变BA、B、C 的分子数之比为 132 C单位时间消耗 a mol A，同时消耗 3a mol BDB 和 C 的物质的量浓度不再发生变化18下列关于化学键的说法正确的是（）第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键含有离子键的化合物一定是离子化合物活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，可能形成共价键A. B. C. D. 19下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D油脂和蛋白质都属于高分子化合物，均可发生水解反应20一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法不正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B平衡时X的物质的量为0.4molC反应放出的热量可用于提高反应速率D平衡时Y的转化率为7021. 下列物质属于有机物的是 ( )A.Na2CO3 B. C2H4 C. KSCN D. CO22下列有关有机物的说法中正确的是()A凡是含碳元素的化合物都属于有机物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C大多数有机物都易燃烧D有机物都不溶于水23. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是()从组成元素分：烃，烃的衍生物从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A B C D24.下列各项不属于官能团的是()A. NO B. Cl25互为同分异构体的物质不可能()A具有相同的熔、沸点 B具有相同的分子式C. 具有相同的相对分子质量 D具有相同的组成元素26戊烷的同分异构体共有（ ）种A6 B5 C4 D327在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( ） A2个 CH3，能生成4种一氯代物B3个 CH3，能生成3种一氯代物 C3个 CH3，能生成4种一氯代物D4个 CH3，能生成2种一氯代物28.下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）.C3H8 .C5 H10 .C4H10 .C3H7Cl29下列物质中，属于酚类的是 ( ) 30维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是( ) A. 维生素A的分子式为C16H25O B. 维生素A的分子中含有两种官能团 C.维生素A的一个分子中有3个双键D. 维生素A含有苯环结构 （维生素A的结构简式）二、非选择题（40分）31.(3分) 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。32. (9分)用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并书写对应的化学方程式或离子方程式。（1）K2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂： ，化学方程式： 。（2）FeSO4溶液（CuSO4）除杂试剂： ，离子方程式： 。（3）Fe（Al）除杂试剂： ，离子方程式： 。33（8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为地壳中含量最多的元素，D与A同主族；B、D、E最外层电子数之和为8，F的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置为_。（2）C、E、F简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。（3）DF的电子式为_。（4）F的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。34.（5分）按要求回答下列问题：（1）键线式 表示的分子式为（2）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：CH2CH3 、OH 、 醛基 、 COOR 35（10分）写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） （2） （3）3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （4）2甲基2丁烯 （5）1，2二甲苯 36.（5分）下列物质：互为同分异构体的是_，互为同系物的是_,互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，属于同一种物质的是_.O2与O3 168O与188O CH2=CH-CH3 与CH2=CH-CH2-CH3 与 CH3CH2CH2CH2OH 与 CH3CH2OCH2CH320182019学年第二学期第一次阶段考试高二化学答案一、选择题（本题包括30小题，每小题2分,共60分）：题号12345678910答案BCCDCDAADB题号11121314151617181920答案CDABCADBAD题号21222324252627282930答案BCDAA