重庆市南岸区2018_2019学年高一化学下学期期末质量调研抽测试题.docx

重庆市南岸区2018-2019学年高一化学下学期期末质量调研抽测试题时间：90分钟 分数：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷的一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：，C. 化合物和都只存在离子键D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动3. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C. 分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D. 烷烃分子为直链式结构，不可以带支链4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5. 下列说法错误的是石油分馏产品乙烯A. 石油主要是由烃组成的混合物B. 主要发生物理变化C. 包括裂化、裂解等过程D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷6. 分子式为的有机物共有不含立体异构A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种7. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应B. 断裂和中的化学键放出x kJ的能量C. 断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于和的总能量8. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 9. 下列离子中半径最大的是A. B. C. D. 10. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为C. 每转移电子，消耗标准状况下D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极11. 与发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大，则参加反应的为A. 5 molB. 2 molC. D. 4 mol12. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A. 是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料第II卷的二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）13. 下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 族序数 周期数 A A A A A A A 0 二 三 四 、的元素符号是_、_、_。表中最活泼的金属元素是_填写元素符号，下同，非金属性最强的元素是_。与水发生反应的化学方程式是_。请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。三、简答题（本大题共3小题，共42.0分）14. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题图中所示反应是_填“吸热”或“放热”反应已知拆开1mol键、1mol、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_填“放出”或“吸收”_kJ的热量在化学反应过程中，是将_转化为_下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败与反应铁粉与稀盐酸反应15. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如下图，用环己醇制备环己烯已知：密度熔点沸点溶解性环己醇25161能溶于水环己烯83难溶于水制备粗品将环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片防止暴沸，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层填“上”或“下”，分液后用_填入编号洗涤A.溶液稀C.溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入填“g”或“f”蒸馏时要加入生石灰，其目的是_收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_A.蒸馏时从开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_A.分别加入酸性高锰酸钾溶液B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点16. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域溶于海水的主要以4种无机碳形式存在其中占写出溶于水产生的方程式：_在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳写出钙化作用的离子方程式：_同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_海水中溶解无机碳占海水总碳的以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收用从酸化后的海水中吹出并用碱液吸收装置示意图如下将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂滴定将吸收液吸收的无机碳转化为，再用溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解无机碳的浓度_利用如图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量结合方程式简述提取的原理：_用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海处理至合格的方法是_南岸区2018-2019学年上期质量调研抽测高一化学答案和解析【答案】1. D2. D3. C4. C5. D6. C7. C8. D9. C10. D11. A12. C13. 、Na、Cl；F向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明的氧化性比强14. 放热 放出 11 化学能 热能 15. 冷凝 防止环己烯的挥发 上 C g 除去水分 C BC16. ， a室：，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应： c室：，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH【解析】1. 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素， A.X与Y形成的化合物有CO、等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误； B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小，故B错误； C.化合物和分别为、，存在离子键和共价键，故C错误； D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物，可作为水的消毒剂，故D正确。 故选：D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度中等2. 解：和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确； B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：，故B正确； C.无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确； D.a和b用导线连接后，铁为负极、铜为正极，负极铁片失去电子发生氧化反应，故D错误； 关系D。A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应； B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应； C.无论a和b是否连接，铁都可以发生反应； D.a和b用导线连接后，铁片生成电子发生氧化反应本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，试题培养了学生的灵活应用能力3. 【分析】本题考查了烷烃的结构和性质，难度不大，明确烷烃的结构是解题的关键，注意等效氢在确定一氯代烷数目中的应用。【解答】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种，故A错误；B.丙烷中三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈角形，故B错误；C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，故C正确；D.烷烃的分子为直链式结构，可以带支链，故D错误。故选C。4. 解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C.Y与Z形成的化合物为，呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误；D.Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确。故选：C。W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为，刺激性气体为，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。5. 解：石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确； B.分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确； C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以包括裂化、裂解等过程，故C正确； D.乙烯与溴加成生成，所以是加成反应，的名称为1，二溴乙烷，故D错误； 故选：D。A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物； B.分馏是利用沸点不同进行分离的； C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃； D.乙烯与溴加成生成1，二溴乙烷本题考查了石油的成分、石油的炼化过程、有机物的命名等，属于基础知识的考查，题目难度不大6. 【分析】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。【解答】可以看作为中2个H原子被2个Cl原子取代，有、两种；中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种；中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，选项C符合题意。故选C。7. 【分析】本题考查学生对化学反应能量图像的理解，日常学习中要学会从图像中获取信息并应用信息的能力。【解答】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，和的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。8. 【分析】本题考查元素周期表的结构。要求学生熟悉元素周期表。【解答】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还应有一横行，故A错误； B.4号元素和13号元素中间应隔有10纵行过渡元素，故B错误；C.10号元素为0族元素，不和15、16号元素在同一周期，故C错误；D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合位置关系，故D正确。 故选D。9. 解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，所以的半径最大， 故选：C。电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答。本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查。10. 【分析】本题考查化学电源新型电池，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错选项是C。【解答】该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动；A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故A错误；B.b是正极，电极反应式为，故B错误；C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故C错误；D.放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，故D正确。故选D。11. 【分析】本题考查了根据方程式计算、取代反应，难度中等，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键。【解答】与发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大，令的物质的量为xmol，则、的物质的量分别为、，根据碳原子守恒，则，解得，与发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成需要的物质的量为，生成需要的物质的量为，生成需要的物质的量为，生成需要的物质的量为，所以总共消耗的氯气的物质的量，故选A。12. 【分析】本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大。【解答】A.是指空气中直径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D.天然气主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确。故选C。13. 【分析】本题综合考查了“位”、“构”、“性”三者之间的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断较简单，根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答，难度不大。【解答】由元素在周期表中的位置可知，依据在元素周期表中的位置推知分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br；、的元素符号是：O、Na、Cl；故答案为：O、Na、Cl；表中最活泼的金属元素是K；非金属性最强的元素是F；故答案为：K；F；是Na，与水反应的化学方程式为：；故答案为：；是Cl、是Br，向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明的氧化性比强；故答案为：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明的氧化性比强。14. 解：依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热； 在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成2molHI，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：，故答案为：放出；11； 物质燃烧属于放热反应；炸药爆炸属于放热反应；酸碱中和反应属于放热反应；二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应； 食物因氧化而腐败属于放热反应；与反应为吸热反应铁粉与稀盐酸反应属于放热反应； 所以放热反应有：；吸热反应有：， 故答案为：；依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变生成物的能量反应物的能量； 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热； 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如C和，少数分解置换以及某些复分解如铵盐和强碱本题考查焓变的求算，生成物能量反应物能量反应物键能和生成物键能和，以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题15. 解：由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝故答案为：冷凝； 冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，减少挥发 故答案为：防止环己烯的挥发； 环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用溶液洗涤可除去酸； 故答案为：上；c； 为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯， 故答案为：g；除去水分； 根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为，故收集产品应控制温度在左右，若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量， 故答案为：；C； 区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度， 故答案为：BC由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝； 冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化； 环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用溶液洗涤可除去酸； 为了增加冷凝效果，冷却水从下口进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的蒸出； 根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于