陕西省黄陵中学高新部2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题试卷说明：本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108 第I卷一、选择题(本题包括25小 题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO-18的原子符号：O DCO2分子的结构式：O=C=O2.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3.下列说法不正确的是()A沸点：H2OHF BNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C热稳定性：HFH2O D仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键4.下列说法正确的是()A1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小6.反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后测得N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL 1s1 Bv(O2)0.01 molL 1s1Cv(N2)0.02 molL 1s1 Dv(H2O)0.02 molL 1s17.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min18.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) Hbc Babc Cabc Dabc12.现有mA(s)nB(g) qC(g)H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()AmnqCx点的混合物中v正v逆 Dx点比y点的混合物的正反应速率小13.如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率15.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰A B C D16.在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变 B容器内混合气体的密度不随时间改变C生成Z的速率与生成Y的速率相等 D混合气体的平均相对分子质量不随时间改变17.在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH310H2O(l)H0CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0DMg3N2(s)6H2O(l)=3Mg(OH) 2(s)2NH3(g)H018下列叙述正确的是 ()A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H+2e= H2C电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O2e=H2+2OHD铁锅生锈的正极反应为O22H2O4e=4OH19.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g21化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁22.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2O放电充电PbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸 B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4 D工作时电解质的密度减小23.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D24下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快25.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()第II卷说明：pH增大说明碱性增强，pH减小说明酸性增强，pH不变说明酸碱性不变二、非选择题(本题包括4小题，共50分)31.（14分）I、（3分）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3 则H3_II（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：（1）电源的N端为_极；（2）电极b上发生的电极反应为_；（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_L；（4）丙池中_（e或f）电极析出金属Ag_g；（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；组A槽B槽1NaClAgNO32AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaOHCuSO432.(12分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第_组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极_b极_c极_ d极_（3） 当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为_g；32 （12分)在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应_(3)若反应在830 下达到平衡，则CO2气体的浓度是_；CO2的转化率为_。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_（填变大，变小或不变）(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器内压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)34.（12分）(1) 下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) H=_。（2）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）H2（g）+I2（g）=的平衡常数K3为_。（4） 在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。该反应方程式为_ 010 min内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，反应的平衡常数为_(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。一、选择题(本题包括25小 题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案ABDBDADCBA题号11121314151617181920答案ADABCBCDCC题号2122232425答案DAACB2、 非选择题（共4小题，合50分）31、 I（3分） +2821.