课时作业部分答案.ppt

课时作业P303-304 1.B 2.A 3.C 提示：澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙形成的。 4.A 提示：氧气用于急救病人是利用氧气能帮助人体呼吸的特点，而不是利用它的密度比空气略大。 5.A 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C 11. 12.（1）血红蛋白 化学 （2）黑色氧化物变红色或澄清石灰水变浑浊 （3）不属于 反应物不是一种单质和一种化合物 提示：解答本题关键是要知道一氧化碳的性质、用途、组成和毒性，掌握化学变化的实质。 13.温度达到着火点 与氧气接触 （1）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2）稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水白色沉淀,11.（1）C+O2,CO2 放热 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应 （3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 产生气泡 （4）2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2 防止粉末冲入导管 （5）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4 +Cu(OH)2 复分解反应 12.（1）64 12 （2）25%,主题物质的变化 第二讲,课时练习P305-306,1.A 2.A 3.D 4.B 5.C提示：根据题目中给出信息可知，生成8 gC和4 gD需要10 gA同时还需要2 gB，因此参加反应的A与B的质量比是51。 6.D 7.B 8.C提示：从表中可以看出，X在反应前后质量增加15，Z和W质量减少共15，可以判断Y既不是反应物，也不是生成物，反应前后质量不变。 9.C 10.B,13.根据质量守恒定律，参加反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，因为生成的氧气是气体逸出， 所以固体质量减轻。 14.（1）加快过氧化氢的分解速率(或催化) （2）0.8 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2,2H2O+O2 68 32 x 0.8 g 68/x=32/0.8 g x=1.7 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。,课时练习p307-308,主题 常见的物质 第一讲,1.A 2.C 3.D 4.B 5.D提示：配制稀硫酸溶液时，不得在量筒中进行，应在烧杯中进行，而且需要用玻璃棒不断搅拌；由于知道浓硫酸的密度，因此也可用天平称量质量，只是用量筒较为方便而已。因此正确选项为D。 6.C,7.D提示：由溶解度曲线可知，70 时，硝酸钾的溶解度为144 g，故A错误；由溶解度曲线可知，70 时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故B、C错误；A、C两点对应的溶液都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，所以A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同。故D正确。,8.C提示：加热前后杯底固体全部溶解，说明溶液质量、溶质质量、溶解度、溶质的质量分数均改变。 9.D提示：在40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以在相同的水中要达成饱和溶液，所需的甲较多。,10.（1）烧杯 DG （2）搅拌加速溶解 溶解 11.（1）甲（2）40 g（3）丙 12.（1）B （2）CO2+H2O=H2CO3或CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）2H2O,2H2+O2 2n 13.（1）B（2）甲（3）BD,【课时作业】p309-310 1.B 2.B 3.D 4.C 5.D提示：红磷与氧气反应生成的是五氧化二磷，是固体小颗粒，而与碳反应生成的是二氧化碳气体，不能测出减少的氧气的体积。 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D 11.（1）氮气的化学性质不活泼 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 12.（1）2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 （2）甲 13.（1） （2）燃烧更旺（3）过滤、干燥,14.（1）将胡萝卜切成更小的颗粒 （2）氧气的纯度不够高 （3）解：设34g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 34 g15% x 68/(34 g15%)=32/x x=2.4 g 氧气的体积：2.4 g/1.43 g/L1.68 L 答：能制得氧气1.68 L。,【课时作业】P311-312 1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 提示：C是用来验满气体是否已经收集满，验证时应该把木条平放在集气瓶口。 8.D 提示：装置是用排水法来收集气体，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。 9.温室植树造林（其他合理答案均可） 10.（1）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2+H2O （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,11.（1）长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊试液变红 （2）灭火 （3）c端 12.（1）酒精灯 集气瓶 （2）D F或G A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）长颈漏斗下端有气泡逸出 （4）可以控制反应的速率 提示：（3）用注射器来检验气密性，其原理：如果气密性比较好，内部气体发生变化时，会与外面气压产生一个压强差，比如当拉动注射器时，E内的气压变小，大气压把外面的气体压进来，所以长颈漏斗下端会有气泡出现。,课时作业p313-314 第四讲 金属与金属材料 1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.（1）CuFeAl （2）铝 （3）B （4）大 9.（1）铁铜金 （2）3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 10.（1）导热 （2）能增加人体（或食物）中的铁元素 （3）保持洁净和干燥（合理答案均可） 11.（1）外焰 （2）红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊 （3）先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO （4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染）,12.（1）84.8% 提示：设废铁锅片中铁单质的质量为x。 由图知，产生氢气的质量为1.0g。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 2 x 1.0g 56/x=2/1.0 g x=28 g 废铁锅片中铁单质的质量分数为： 28g/33g100%84.8% （2）Fe2(SO4)3、FeSO4 解：设生成Fe2(SO4)3的质量为x。 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% x 398/18.75 g39.2%=400/x x=10 g 答：溶液中硫酸铁的质量为10g。,课时作业p315-316 第五讲 常见的酸和碱 1.C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 提示：盐酸能除去碳酸钙，但生成的氯化钙会混在氯化钠中难以除去。 9.C 提示：判断某一无色溶液是否为稀硫酸，就需要验证溶液中是否含有氢离子和硫酸根离子，从提供的信息可知均能验证溶液中含有氢离子，和的差别在于对实验产生的白色沉淀是否进行了验证，只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色沉淀是硫酸钡。 10.B 提示：生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，氢氧化铜会溶解在盐酸中，硫酸钡不会与盐酸反应。 11.（1）红 红色变为无色 减小 （2）加入水或碱溶液,12.（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等（任写两条） （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （3）H2（或O2等） 13.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色（或红棕色） 固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或HCl和任意一种碱） （3）（可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件 14.（1）无色晶体，能溶于水 （2）酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去 提示：（1）从资料的信息可知，柠檬酸物理性质是无色晶体，能溶于水。（2）柠檬酸中滴加紫色石蕊试液变红，说明柠檬酸是酸，因为酸能使紫色石蕊试液变红。因为汽水中有碳酸，碳酸也能使石蕊试液变红，若要证明是柠檬酸使紫色石蕊试液变红，必须先要除去碳酸，方法是将混合液体加热，让碳酸分解掉。,15.（1）酸 （2）0.20.4 （3）不能 氢氧化钠有很强的腐蚀性 （4）解：该患者胃液中至少多出HCl的质量为 100mL1g/cm31.495%-0.4g=1.095g 设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al(OH)3的质量为x。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 78 109.5 x 1.095g 78/x=109.5/1.095g x=0.78g 至少服用胃舒平的片数为0.78g/0.39g=2片 答：该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能 恢复正常。,3月30日作业推断题：现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其