高中化学专题四含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课件苏教版.pptx

,专题4 硫、氮和可持续发展,课程标准 通过实验了解氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。,专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用,专题4 硫、氮和可持续发展,1.了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2.了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。 3.了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。,红,1.二氧化硫能漂白某些有色物质(如品红)，这是由于它能与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。 2.二氧化硫溶于水后部分与水反应，化学方程式是_，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为_色。,不稳定,分解,红,3.亚硫酸是一种_ (填“强”或“弱”)酸，亚硫酸被氧气氧化的化学方程式为_。 4.二氧化硫是_性氧化物，它与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。,弱,2H2SO3O2=2H2SO4,酸,SO22NaOH=Na2SO3H2O,1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应,C,3.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( ) A澄清的石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液 解析：SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸，都能使紫色石蕊试液变红；均与BaCl2溶液不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。,B,感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳( ) (2)二氧化硫能使品红褪色，证明SO2有漂白性( ) (3)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成( ),SO2和CO2性质的比较与鉴别,1.SO2和CO2性质的比较,刺激性气味,无味,有毒,无毒,易溶,可溶,SO2和CO2分别通入澄清的石灰水中，现象相同：先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解。 Ca(OH)2XO2=CaXO3H2O(XC或S) CaXO3XO2H2O= Ca(HXO3)2(X=C或S),无,SO22H2S=3S2H2O,可使品红褪色,无,形成酸雨,引起温室效应,2.SO2和CO2的鉴别,气味不同,SO2有刺激性气味，CO2无味,沸点不同,SO2易液化，CO2不易液化,有无还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，CO2不能,有无漂白性,SO2能使品红溶液褪色，CO2不能,特别提醒 (1)因酸性H2SO3H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 (2)CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2和SO2两种气体时先检验SO2，再除SO2，待SO2除尽后再检验CO2。,解析 C中加入浓硫酸和木炭作为反应发生装置，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO2气体产生，用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，用装置A，放入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。,答案,检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，再通过澄清石灰水 解析：A中检验的是SO2而不是CO2；B中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；D中先通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，再通过品红溶液不褪色，说明SO2被吸收完全，再通过澄清石灰水若有白色沉淀生成，则说明混有CO2。,D,1.酸雨的pH5.6。 2.二氧化硫溶于水的反应是可逆反应，亚硫酸是弱酸。 3.二氧化硫使品红溶液褪色表现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现二氧化硫的还原性。二氧化硫使氢氧化钠的酚酞溶液红色变浅至消失表现二氧化硫的酸性氧化物的性质。 4.SO2具有漂白性是指它可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，是暂时漂白。,5.有色物质的褪色不