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第九章 电化学基础,第一节 原电池 化学电源,原电池的定义： 原电池反应的本质： 构成原电池的条件：,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。,氧化还原反应,电解质溶液 两个导体做电极 形成闭合回路(或在溶液中接触) 有能自发进行的氧化还原反应,原电池的工作原理：,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？,G,C,请依据下列两个反应分别设计两个原电池,并写出电极反应式。,(1)2Fe3+Cu=Cu2+ +2Fe2+ (2)4A13O26H2O4A1(OH)3,碱性锌锰电池 构造示意图,碱性锌锰干电池 负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH- 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,一次电池干电池,二次电池铅蓄电池,放电过程： 负极(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极(PbO2)：PbO2+2e-+4H+ SO42- =PbSO4+2H2O 电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),下式是爱迪生蓄电池碱性条件下充放电时发生的反应: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时正、负极的电极反应式。,燃料电池氢氧燃料电池,酸性电解质中 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O 碱性电解质中 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O,如果改用CH4形成燃
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