物质的量的单位——摩尔答案.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位摩尔,课内针对性训练(学生用书P12),1.下列关于摩尔的说法中,正确的是( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是表示物质的数量的单位 D.摩尔是物质的量的单位 答案:D 解析:本题考查物理量与单位的匹配性,明确谁是单位,谁是物理量,区别“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的物理量质量的常用单位是千克,物质的量的常用单位为摩尔摩尔是一个单位,不是物理量,摩尔是“物质的量”这个物理量的单位,故D正确,2.下列说法正确的是( ) A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍 C.CO2的摩尔质量是44 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 答案:D 解析:摩尔质量的单位是gmol-1,物质的式量的单位是1,对同一物质来说,只能说二者在数值上相等,故ABC均错误;硫酸与磷酸的相对分子质量相等,故其摩尔质量也相等,3.在下列物质中,其物质的量为0.2 mol的是( ) A.0.2 g CO2 B.3.6 g H2O C.3.2 g O2D.7.3 g HCl 答案:BD,解析:根据摩尔质量的定义式n= 代入数值可解得ABCD选项所列物质的物质的量分别为 mol0.2 mol0.1 mol0.2 mol,4.相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为_,原子数目之比为_,氧原子数目之比为_;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为_,1：1,3：2,1 ：1,8 ：11,课后优化训练(学生用书P12),基础强化 1.下列说法正确的是( ) A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位摩尔只适用于分子原子和离子 答案:C 解析:物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量,其单位为摩尔;摩尔适用于微观粒子,如分子原子离子电子等,2.下列对于阿伏加德罗常数的理解,正确的是( ) A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 B.某物质含有8 mol分子,也可以说该物质含有的分子数目是8NA C.通常情况下,近似值6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D.粒子的数目越多,所含粒子的物质的量不一定越大 答案:B,解析:阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位是mol-1,A不正确;1 mol分子含有的分子数目就是NA个分子,常用近似值6.021023个分子来表示,B正确;阿伏加德罗常数不是一个单纯的数,C不正确;根据n= 分析,粒子的数目越多,所含粒子的物质的量一定越大,D不正确,3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 答案:A 解析:32 g O2的物质的量是1 mol,含有氧分子的个数为NA,含有氧原子数目为2NA,4.下列叙述中正确的是( ) A.H2O的相对分子质量为18 g B.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等 C.3.0 mol OH-的质量为51 g D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量 答案:C 解析:相对分子质量的单位为1,A不正确;物质的量相同的两种物质质量不一定相等,如1 mol H2质量为2 g,1 mol O2质量为32 g,B不正确;根据m=nM,可求出n(OH-)=3.0 mol17 g/mol=51 g,C正确;铁的摩尔质量的数值与其相对原子质量相同,D不正确,5.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a/4b mol-1 B.b/a mol-1 C.a/b mol-1 D.b/4a mol-1 答案:D,解析:每摩尔硫酸中含有4 mol氧原子根据公式: 可推出D正确,6.若50滴水正好是a mL,则1滴水所含的分子数是( ) A.a50186.021023 B. 6.021023 C. 6.021023 D,答案:B,解析:a mL水的质量就是a g,其中所含水的物质的量为(a/18)mol,则1滴水所含的水的物质的量为 ,其中的水分子个数为,7.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个粒子,其中的“粒子”是指与该物质的化学式相对应的微观粒子,判断下列说法是否正确若不正确分析原因 (1)1 mol Na+中含NA个钠离子_ (2)1 mol H2O含有6.021023个水分子_ (3)1 mol氧中含有NA个氧原子_,正确,正确,不正确,因氧是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒 的符号或化学式,(4)1 mol CO2中含有NA个氧原子 _ (5)1 mol H2O中含 1mol H2和1 mol O原子_,不正确,1 molCO2中含2 mol氧原子,即2 NA个氧原子,不正确,因1个H2O分子含有2个H原子和1个O氧子, 则1 molH2O中含2 molH原子和1 molO原子,8.将下列左右两栏中相当的物理量用线连接起来 A.4 g NaOH a.恰好完全反应 B.2 mol Na2CO3b.含有6.021023个微粒 C.1 mol H2SO4和 80 g NaOH c.质量为212 g D.1 mol的任何物质d.物质的量是2 mol E.64 g Se.含0.1 mol Na+,答案:,能力提升 1.某气体物质的质量为6.4g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.32 C.96 D.124 答案:A,解析:由 mol,M g/mol,故相对分子质量为64,2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和压制,就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A.2.51020个 B.2.51019个 C.51019个 D.51022个 答案:B,解析:用铅笔写一个字消耗碳的质量约为0.51 mg,碳的物质的量为 碳原子个数为 6.021023mol-1=2.51019,3.有以下四种物质:22 g二氧化碳 10 g氢气 1.2041024个氮气分子 4时18 mL水 它们所含分子数最多的是_,所含原子数最多的是_,质量最大的是_,所含电子数最多的是_(填序号) 解析:找出各种物质的物质的量,再确定其所含分子原子电子质量等,4.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_,R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为_,62 gmol-1,16,0.1 mol,解析:由Na2R的化学式知1 mol Na2R含2 mol Na+,题中有Na+0.4 mol,则有0.2 mol gmol-1,Mr(Na2R)=62求得Ar(R)=62-223=16已知m(R)=1.6 g,由 得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol,5.(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_,所含氧原子数之比为_ (2)