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键的极性与分子极性的关系,高中化学 王玲,极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,一、键的极性,非极性键,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,极性键与非极性键,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),判断方法,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,指出下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4 、H2O2 5 、NaOH,非极性键,极性键,极性键,极性键 非极性键,极性键,非极性分子,电荷分布均匀对称的分子,极性分子,二、分子的极性,极性分子与非极性分子,电荷分布不均匀不对称的分子,非极性分子：,极性分子：,+,-,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端显负电性，H原子一端显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,以极性键结合的双原子分子为极性分子,思考,分析方法：从力的角度分析,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,F1,F2,BF3：,NH3：,10718,三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,120,F1,F2,F3,F,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,常见分子类型及分子的极性,双原子分子,三原子分子,四原子分子,五原子,H2、Cl2 无 非极性,HCl 有 极性,CO2 有 非极性,H2O 有 极性,NH3 有 极性,BF3 有 非极性,CH4 有 非极性,分子的空间结构,键的极性,分子的极性,键角,判断ABn型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是
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