总控工鉴定考试辅导1.ppt

总控工考试 化工基础理论辅导 指导教师：洪伟,浓 度,浓度的概念：是指某种物质在总量中所占的分量。 浓度的分类： 1、重量百分浓度（也称质量分数） 2、体积百分浓度 3、体积摩尔浓度,重量百分浓度：重量百分浓度是溶质的质量在总质量中占据的百分数 W%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量) 100% 例：10克食盐溶于100毫升水后它的质量分数是多少？ W%=10/100 100%=10%（错） W%=10/（100+10）100%=9.1%（对）,体积百分浓度:溶质的体积在总体积中所占据的百分数 V%=溶质的体积/溶液的体积100% 例:浓度为95%的25毫升乙醇中含有多少毫升溶剂? V=25 95%=23.75毫升(错) V=25 (1-0.95)=1.25毫升(对),体积摩尔浓度:是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度,又称物质的量浓度 C%=溶质的摩尔数/溶液的体积 单位：(mol/l或简写成M) 溶质的摩尔数=溶质的重量(g)/溶质的分子量,例：5克食盐溶于100克水后，它的摩尔浓度是多少？ 摩尔数=5/58.5= 0.0855 mol 溶液体积=100/1000=0.1升 摩尔浓度=0.0855/0.1=0.855(M) 注:溶液体积的单位必须是升,百分浓度与摩尔浓度之间可以通过一定公式来互相换算 因为溶液的体积、比重、百分比浓度和这溶液中所含溶质重量之间的关系，可用下式来表示： 溶质的重量=溶液的体积*比重*百分浓度 摩尔浓度=溶质的重量/溶质的分子量/溶液的体积,摩尔浓度=比重*百分浓度*1000/溶质的分子量 例：2M氢氧化钠溶液的比重如为1.08，求这溶液的百分比浓度？ 百分浓度= 摩尔浓度分子量 /1000 密度,百分浓度=2*40/(1000*1.08)*100% =7.4% 其它浓度： 当量浓度（已不使用） 波美度（生产中仍使用） 滴度（生产中仍使用）,有效数字,概念：包括全部可靠数字及一位不确定数（可疑数字，在最后一位数字）字称为有效数字。 例： 12.8g(3), 0.5g(1), 1.0g(2) 12.8218g(6), 0.5024g(4), 0.0500g(3)， 26.32mL(4),几项规定 1. 数字前的0不计,数字后和数字中间的计入 : 0.02050(4位) 2. 数字后的0含义不清楚时, 最好用指数形式表示 : 1000 (1.0103 ，1.00103, 1.000 103 ),3. 自然数可看成具有无限多位数(如倍数关系、分数关系)；常数亦可看成具有无限多位数，如 4. 数据的第一位数大于等于8 的, 可按多一位有效数字对待，如 9.450（5位）, 95.2%（4位）,5. 对数与指数的有效数字位数按尾数计，如 10-2.34 (2位); H+=9.510-12 (2位) 6. 误差只需保留12位； 7. 化学平衡计算中, 结果一般为两位有效数字(由于K值一般为两位有效数字),8. 常量分析法一般为4 位有效数字(Er0.1%），微量分析为23位. 有效数字运算中的修约规则 四舍六入五成双,尾数4时舍, 0.52664 - 0.5266 尾数6时入, 0.36266 - 0.3627 尾数5时, 若后面数为0, 舍5成双10.2350-10.24, 250.650-250.6 若5后面还有不是0的任何数皆入18.0850001-18.09,运算规则,加减法: 结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数.(与小数点后位数最少的数一致) 50.1 50.1 1.46 1.5 + 0.5812 + 0.6 52.1412 52.2 52.1 一般计算方法: 先计算，后修约.,乘除法:结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应. (即与有效数字位数最少的一致) 例 0.012125.661.0578 0.3284320.328 若数据进行乘除运算时, 第一位数字大于或等于8, 其有效数字位数可多算一位。如9.46可看做是四位有效数字.,综合练习题,为标定一个溶液的摩尔浓度，进行了四次检测，结果为0.2041、0.2049、0.2039和0.2043，试计算标定结果的平均值、中位数、极差，平均偏差、相对平均偏差。 平均数：（0.2041+0.2049+0.2039+0.2043）/4=0.2043,中位数：(0.2041+0.2043)/2=0.2042 极差：0.2049-0.2039=0.0010 平均偏差：（|0.2041-0.2043|+|0.2049-0.2043|+|0.2039-0.2043|+|0.2043-0.2043|）/4=0.003 相对平均偏差：0.0003/0.2043*100%=0.15%,化学方程计算题,10克NaOH与NaCl的固体混合物中，加入50克14.6%的盐酸，刚好反应，求 、10克固体混合物中含氢氧化钠多少克？ 、反应后所得溶液的质量分数多大？,解题： NaCl不参与化学反应 化学反应式NaOH+ HCl=NaCl+H2O 40 36.5 X 50* 14.6% 40: 36.5= X: 50* 14.6% X=40* 50* 14.6%/ 36.5 X=8（g）,反应结束后溶液中只有NaCl成分 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 50* 14.6% X 36.5: 58.5= 50* 14.6% : X X= 58.5* 50* 14.6% / 36.5 X=11.7(g)，原有混合物10-8=2（g） 溶质共计：11.7+2=13.9 （g）,计算溶剂的量 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 36.5 18 50* 14.6% X 36.5: 18= 50* 14.6% : X X= 18* 50* 14.6% / 36.5 X=3.6 克,原有=50*(1-0.146)=42.7 共计:3.6+ 42.7=46.3克,反应结束后溶液质量分数(百分浓度) W%=13.9/46.3*100% =30.02%,1、将二氧化