《电解质第二课时》PPT课件.ppt

第二节 电解质,第2课时 电解质在水溶液中的反应,根据定义，判断下列说法是否正确？ 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。 盐酸能导电，是电解质。,电解质和非电解质都是针对化合物 而言,电解质一定是自身能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。,电解质是化合物，不是混合物,酸只在水溶液中能电离，液态（熔融）不导电，而碱和盐在水溶液和熔融状态下都电离,补充,2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4,2Na2OH + Cu2SO42 Cu(OH)2 + 2Na+ +SO42,（1）定义：在溶液中有离子参加或离子生成的化学反应。,1.离子反应,2OH + Cu2+ Cu(OH)2,(2)反应的实质：溶液中的OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，溶液中（参加反应的）离子浓度降低。,我们学过的物质中，哪些在溶液中能电离产生离子？,电解质在溶液中互相交换成分的反应（即复分解反应）实质上是一种离子反应。,电解质,（1） CuSO4 溶液与 BaCl2溶液（2）Na2CO3 溶液与盐酸 （3） NaOH 溶液与 盐酸 （4）NaCl 溶液与 CuSO4溶液,Ba2+SO42-,=BaSO4,2H+CO32-,=H2O+ CO2,H+OH-,=H2O,难溶物质,难电离物质,难电离物质,挥发性物质,下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？ 请完成下表：,弱碱、弱碱,怎样正确书写一个反应的离子方程式？,2、离子反应方程式：,（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）离子方程式书写方法,“写”，写化学方程式 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。 “删”，删去两边没发生变化的离子 “查”，检查方程式两边各元素和电荷是否守恒。,基础,关键,途径,保证,如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。,NaCl溶液与AgNO3溶液反应; （1）NaCl + AgNO3=AgCl +NaNO3,写,拆,删,查,方法体验,难溶于水、挥发性物质和难电离的物质用其化学式表示,电荷守恒及元素的原子个数守恒,（2）Na+Cl+Ag+NO3=AgCl +Na+NO3,没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。,氯气和水反应 向氢氧化钠溶液中通入氯气 氢氧化钡和硫酸溶液反应, Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 2OH+ Cl2 = Cl+ ClO+ H2O,写出下列反应的离子方程式, Ba2+ + SO42-+ 2OH-+ 2H+ = BaSO4+ 2H2O,练一练,请按照上述方法书写出下列反应 的离子方程式。,（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应,（2）KOH溶液与盐酸的反应,（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应,（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,（3）离子方程式的意义：,不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应；,饱和石灰水与稀硝酸反应,（4）微溶物的处理,Ca(OH)2+CO32=CaCO3 + 2OH-,石灰乳与碳酸钠溶液反应,OH+ H+ = H2O,微溶物作反应物，处于澄清状态（如澄清石灰水，饱和石灰水）写离子形式，处于浊液或固体状态（如石灰乳，消石灰）写化学式；作产物一般不拆，写化学式,浓硫酸以分子的形式存在，在离子方程式中写化学式，但是浓盐酸，浓硝酸写离子形式,注意,迁移应用,1下列离子方程式正确的是 ( ) ABa(OH)2 溶液与稀H2SO4溶液反应： Ba2+ + SO42-+ OH-+ H+ = BaSO4+ H2O BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：SO42-+ Ba2+ = BaSO4 C盐酸与NaOH溶液反应： Cl-+H+OH-=H2O+ Cl- D稀硝酸与NaOH溶液反应： HNO3 + OH- = H2O+ NO3 -,B,2 能用H+OH-H2O表示的是 ( ) ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应,B,3. 下列化学反应，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是 ( ) A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B. BaCl2