高考化学一轮复习课件(人教版)：第一单元第2讲化学用语.ppt

,第 2 讲 化学用语,考纲定位,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。,2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子 式)，并能根据化学式判断化合价。,3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。,6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,一、表示物质组成的化学用语,1元素符号：每一种元素都有一个国际上统一的符号，它 既代表一种_，又可以代表该元素的一个_，对部分元 素还可以代表该元素的单质(如所有金属元素、稀有气体元素 等)。,元素,原子,3原子结构示意图(以 Cl 为例),Cl：,原子核,电子层,电子数,圈内17 表示 Cl 的_内有 17 个带正电荷的质子， 弧线表示_，弧线上的数字表示该电子层上的_。,二、表示物质结构的化学用语,分子组成,1分子式：用元素符号表示物质_的式子。如乙 酸的分子式为 C2H4O2，过氧化氢的分子式为H2O2。,2化学式：用元素符号等表示物质_的式子。它代表 某种物质，也表示该物质的元素组成及_等。若物质 由分子构成(也称为分子式)，还可代表一个分子，表示每个分,子中含有多少个原子。如 CO2、SiO2、KNO3。,最外层电子,3电子式：用“”、“”表示原子_的式子。 4结构式：表示物质的_及分子中各原子的_ _的式子。如过氧化氢的结构式为：HOOH。 5 结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：,CH3COOH。,分子组成,和结合方式,组成,原子个数比,排列顺序,6最简式：用元素符号表示物质中_最简整数比 的式子。如乙酸的最简式为 CH2O，过氧化氢的最简式为 HO。 7化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数 目的原子_的性质。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合 价和一些常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价：_价、 _价。,原子个数,化合,2,3,(1)对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一 个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。 (2)对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一 个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的 正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原 子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元 素就显正价。,(3)单质中元素的化合价为零。,(4)化合物中元素正负化合价的代数和为零。,三、表示物质变化的化学用语,守恒,电子转移守恒,1化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方 程式的书写必须要_，要配平(即要遵守_)， 还要注明反应发生的_，有气体生成需注“”，溶液中,有沉淀生成需注“”。,尊重事实,质量守恒定律,条件,2离子方程式：用_的离子符号来表示离子反 应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，所写出的离子 方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守_和_ _两大定律，如是氧化还原反应还要遵守_,原理(详见第 4 讲)。,实际参加反应,质量守恒,电荷,3电离方程式：表示_在溶液中或熔化状态下发生 电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准 确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样 的，有_电离和_电离之分，有_电离和_电离 之分；弱电解质电离方程式书写时要使用可逆符号。 4热化学方程式：表明反应_或_热量的化学方程,式。书写热化学方程式时应注意：,放出,吸收,(1)需标明反应物、生成物的聚集状态(s、l、g、aq)。 (2)化学计量数只表示各物质的物质的量，不再表示微粒(分 子、原子、离子)个数，所以可以是分数或倍数。,电解质,完全,部分,一步,多步,(3)H 表示反应热的数值，需注明“”或“”号，且 要有单位(kJ/mol)。 (4)需注明测定的温度和压强，若不注明则默认为温度,25 ，压强 101 kPa。,氧化反应,还原反应,5电极反应式：表示电极上发生_或_ 的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式； 电解池的阴、阳极反应式，总反应式(详见第 21 讲)。 6用电子式表示化合物的形成过程。如 HCl 的形成过程：,考点1,表示物质组成的化学用语,用于表示物质组成的化学用语：,续表,续表,BS2的结构示意图：,【例1】(2011年江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是,(,)。 AN2的电子式：NN C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式：,思路指导：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构， 尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等， 内容比较基础，但要细心。,答案：C,【变式训练】,是(,)。,图 121,A该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B该粒子是阳离子 C该元素是一种金属元素 D该粒子具有稳定的结构 解析：由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13 个 质子，核外有10 个电子，为铝离子，结构稳定。铝原子的原子 核外有3 个电子层。 答案：A,考点2,表示物质结构的化学用语,用于表示物质结构的化学用语：,续表,)。,【例2】下列有关物质结构的表述中正确的是( A次氯酸的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 C氯离子的结构示意图： D钠离子的结构示意图：,答案：C,【变式训练】 2(2011 年上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是,(,)。,A.,BC3H6,DCH2=CHCH3 解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式错误。 答案：D,考点3,表示物质变化的化学用语,用于表示物质变化的化学用语：,续表,续表,【例3】(2010 年山东高考)下列推断正确的是(,)。,ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 BNa2O、Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也相同 CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充 分振荡后溶液呈红色,答案：A,解析：酸性氧化物是指能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，故A正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B错；NO在空气中会发生反应2NOO2=2NO2，不稳定，故C错；因为新制氯水中含有HClO，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。,【变式训练】,3已知在第A 族元素中，Pb(2 价)和 Sn(4 价)的化 合物较稳定。根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为 稳定状态的倾向。,(1)写出 PbO2 与浓盐酸反应的离子方程式：,_。 (2)写出 SnCl2 与 FeCl3 反应的离子方程式：,_。,(3)写出以PbO2 为正极、Pb 为负极、H2SO4 为电解质溶液 组成的原电池的电极反应式：_， _。,正确使用化学用语,考向分析高考对化学用语的考查频率较高，一般出现在 选择题与阿伏加德罗常数结合考查，或者考查离子方程式；非 选题则嵌在四大类型题中考查化学式、化学方程式、离子方程 式的书写等，因此在复习时要引起同学们的高度重视。 【典例】(2010 年天津高考)X、Y、Z、L、M 五种元素的 原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：,(1)L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为 _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ _(用元素符号表示)。,(2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子 比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价 氧化物对应的水化物化学式为_。该族 25 周期元素单 质分别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生 成 1 mol 硒化氢反应热的是_(填字母)。,(4)用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液 进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。写出阳 极生成 R 的电极反应式：_ _； 由 R 生成 Q 的化学方程式：_。 考查要点：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素在 元素周期表中的位置判断，原子半径大小的比较，元素周期律 以及元素符号、电子式、结构式、化学式、电极反应式、化学 方程式的书写，是考查有关化学用语的典型综合试题。,a99.7 molL1 b29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1,思路指导：判断X、Y、Z、L、M 五种元素是关键，突破 口为X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，即可能是C、H、 O、N 等元素，M是地壳中含量最高的金属元素即为铝元素。,(2)N 和H以13 构成的分子为NH3,24 构成的分子为N2H4。,解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序 数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量 最高的元素，M 为Al，其在周期表的位置为第3 周期第A 族； 再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是： AlCNOH。,(3)Se 比O 多两个电子层，共4 个电子层，由内到外各电子 层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其 最高价氧化物的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金 属性越强，与氢气结合的能力就越强，反应放出的热量越多， 故 25 周期对应反应放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四 周期的Se 对应的是 b。,【突破训练】 1黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一， 还可制备硫及铁的化合物。,(1) 冶炼铜的反应为： 8CuFeS2 21O2,8Cu 4FeO ,2Fe2O316SO2。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为2，反应中被还 原的元素是_(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 _(填代号)。,a高空排放 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3,b用于制备硫酸 d用浓硫酸吸收,催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3对上述反应催化的过 程：_、 _。 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、,Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。,滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗,涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。,a除去Al3的离子方程式是：_,据以上信息回答下列问题：,_。,b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、,NaOH 溶液、碘水。,所选试剂为_。,证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 _,_。,解析：(1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe3有氧化性，可氧化I，从而改变反应途径；Fe2有还原性，可被K2S2O8氧化，从而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去生成的Al(OH)3；利用Fe2的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。,1在下列变化中，只发生物理变化的是(,)。,A荔枝酿酒 C空气液化制取氮气,B酸雨侵蚀建筑物 D生石灰遇水成为熟石灰,解析：A 项，荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中 的葡萄糖转化为乙醇，并释放出 CO2 气体；B 项，酸雨侵蚀建 筑物过程中，酸雨的成分H2SO3 和H2SO4 会与岩石中的CaCO3 反应；C 项，液化(相变)是一种物理变化；D 项，生石灰为CaO， 与水反应生成熟石灰Ca(OH)2。 答案：C,2下列变化：导电；爆炸；缓慢氧化；变色； 无水硫酸铜吸水；工业制氧气；白磷变成红磷；久置浓,HNO3 变黄，一定属于化学变化的是(,)。,A C,B D,解析：金属导电，气体受热膨胀发生爆炸，银白色铁块制 成铁粉而变成黑色，工业制氧气都是物理变化。 答案：D,3下列说法正确的是(,)。,A明矾净水过程中不涉及化学变化 B由同种元素组成的物质一定是纯净物 C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定 不变 解析：明矾净水过程中，铝离子水解生成氢氧化铝，涉及 化学变化，A 错；同种元素可组成不同的单质，如O2 与O3， 不一定是纯净物，B 错；风化是化学变化，C 错。 答案：D,)。,4下列有关化学用语使用正确的是( ACO2 的电子式： B核内有 8 个中子的碳原子： C钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：,答案：D,)。,5下列有关化学用语使用正确的是( A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl 的电子式： C原子核内有 10 个中子的氧