2020届高考化学总复习专题十一原子结构与性质课后练习（含解析）苏教版.docx

原子结构与性质1下列有关化学用语正确的是()A某元素基态原子的电子排布图： BNH4Cl电子式为CCa2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6DF原子的结构示意图：解析：选CA中电子排布图应为，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。2(2018唐山模拟)在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理 B泡利原理C原子轨道构造原理 D洪特规则解析：选D据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。3下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是()A其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4B其价电子排布图为C其4p轨道电子排布图为D其电子排布式可以简化为Ar3d104s24p4解析：选DA项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误。4(2018银川模拟)下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A5s4sB4s3dC5d4f D5p4d解析：选BB项，3d能级的能量高于4s能级的能量，B项错误。5(2018忻州模拟)下列叙述中正确的是()A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大B第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：选C同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，第A族元素的原子半径最小，A错误；第A族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子，B错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳定，C正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D错误。6(2018潍坊模拟)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是() 解析：选A同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选CC项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似。8下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确。9长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列中元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区解析：选AA项，第9列中元素是第族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。10.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。11(2018南充模拟)若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子解析：选BA项，该元素原子处于能量最低状态时，只有4d能级上有1个未成对电子，错误；C项，该元素原子M能层电子排布为3s23p63d10，共有18个电子，错误；D项，该原子最外层上有2个电子，错误。12X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，Cl的半径比Mg2大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。13以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选DA项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，从左到右电负性逐渐增大，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应显2价，D项错误。14(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。Si位于元素周期表第_周期第_族。N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_。(3)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/(kJmol1)5781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物的分子式是_。Ge元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点解析：(1)Si是14号元素，位于元素周期表中第三周期第A族。N是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，电负性越强，故原子半径：AlSi，电负性：NO；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：CCSiSi，故熔点：金刚石晶体硅；CH4和SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量大，故沸点：CH4SiH4。(2)O、Na、P和Cl四种元素中，O元素的电负性最大。P原子核外有15个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)。(3)由电离能数据可知，该元素呈3价。Ge的最高正价为4价。Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可作半导体材料，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。答案：(1)三A1s22s22p31(2)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(3)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)GeCl4CD15. (1)钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)Cr3基态核外电子排布式为_。(3)Cu基态核外电子排布式为_。(4)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4 (5)下列微粒中基态原子的电子排布中未成对电子数最多的是_(填字母)。aHBNcCudCreC(6)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_。B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 答案：(1)第四周期第B族(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(4)三A21s22s22p63s23p2(5)d(6)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)OCB16下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(2)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是_(填元素符号)。解析：(1)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(2)o元素为Mn，Mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当失去第三个电子时比较困难，而p元素为Fe，Fe2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(3)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、