2020届高考化学总复习专题七评估验收教案苏教版.docx

评估验收一、选择题(每个小题有12个选项符合题意，每题5分，共40分)1(2018三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)B(g)mD(g)E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是()AA、B均转化了20%Bm值为1C5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1 mol解析：选B5 min内E的物质的量变化值n0.1 molL1min15 min0.4 L0.2 mol。 2A(g)B(g)mD(g)E(g)n(始)/mol 0.6 0.5 0 0n/mol 0.4 0.2 0.2 0.2n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2故(A)100%66.7%，(B)100%40%；，m1；v(A)2v(E)0.2 molL1min1; n(总)(0.20.30.20.2)mol0.9 mol。2如图所示为800 时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2X(g)2Y(g)Z(g)B前2 min X的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，X、Y、Z的浓度之比为231解析：选C根据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2X(g)2Y(g)Z(g)，A正确；前2 min，v(X)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为X和Y，没有Z，C错误；根据图像，2 min时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。3下列有关说法不正确的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下能自发进行，则该反应的H0解析：选BA项，当HTS0时，反应能自发进行，吸热反应的H0，能自发，说明S0，正确；B项，反应为气体体积减小的反应，S0，若反应能自发进行，则HTS0，故反应的H0，错误；C项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的S0，该反应S0，则H0，正确。4PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如表所示：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A10 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1解析：选CPCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始(molL1) 2.0 1.0 0转化(molL1) 0.4 0.4 0.4平衡(molL1) 1.6 0.6 0.410 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1，A正确；平衡时，n(Cl2)1.2 mol，B正确；升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的1，C错误；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，若平衡不移动，c(PCl5)0.2 molL1，但压强减小，平衡向逆反应方向进行，故达到平衡时，c(PCl5)0.2 molL1，D正确。5一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示反应物起始物质的量之比：n(H2)n(CO2)2。下列说法正确的是()A该反应的H0B达到平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于a点Da点对应的H2的平衡转化率为90%解析：选DA项，升温，CO2的转化率逐渐减小，平衡左移，正反应为放热反应，HcBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法解析：选B由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，A错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点NO2的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即转化率：aC在P点，CO转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正，故容积大小为，错误；C项，P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x，则氢气转化了2x，甲醇生成了x,50%得到x0.075，所以CO的转化率为100%75%，正确；D项，设容器体积为V，P点平衡的时候，CH3OH的物质的量为0.075 mol，浓度为 molL1，CO的物质的量为0.025 mol，浓度为 molL1，H2的物质的量为 0.05 mol，浓度为 molL1，K1 200 V2，再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，同样的方法计算得到离子积Qc356 V2，Qcv(CO)逆，错误。8(2018南阳模拟)将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中， 在380 下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡时，体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表：压强/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时，H2的转化率为75%B20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍C40 MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数KD30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动解析：选BCN2(g)3H2(g)2NH3(g)开始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2xA项，10 MPa时，2x0.3(42x)mol，解得xmol，H2的转化率为100%，错误；B项，20 MPa时，2x0.45(42x)mol，解得xmol，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍，正确；C项，40 MPa时，2x0.6(42x)mol，解得x0.75 mol，若容器的体积为V L，则平衡常数K，正确；D项，30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于对平衡体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误。二、非选择题(4个小题，共60分)9(15分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃烧尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：(1)该反应的H_0(填“”或“”或“T2，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0,2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，反应前后气体体积减小，反应熵变S0。(2)由图可知，T1温度时2 s到达平衡，平衡时CO2的浓度变化量为0.2 molL1，故v(CO2)0.1 molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v(N2)v(CO2)0.1 molL1s10.05 molL1s1。(3)接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，但催化剂不影响平衡移动，CO的转化率不变。(4)到达平衡后正、逆反应速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化 ，未到达平衡，故a错误；该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图像与实际符合，故b正确；t1时刻后CO2、NO的物质的量发生变化 ，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确。答案：(1)(2)0.05 molL1s1(3)不变(4)bd10(16分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。答案：(1)(2)2.510275%不变升高温度11(11分)NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法。利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H748 kJmol1，为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间(s)01234c(NO)/(molL1)1.001034.001041.701041.001041.00104根据题意回答下列问题：(1)前2 s内的平均反应速率v(N2)_(保留3位有效数字，下同)；计算此温度下该反应的K_。(2)达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_(填字母)。a选用更有效的催化剂b降低反应体系的温度c充入氩气使容器内压强增大d充入CO使容器内压强增大解析：(1)根据表格中数据算出前2 s内的平均反应速率v(NO)4.15104molL1s1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)v(NO)2.08104 molL1s1；由表格数据看出第3 s后c(NO)不变则达平衡，此时c(CO)1.00104 molL1，c(CO2)1.00103molL11.00104molL19.00104molL1，c(N2)c(CO2)4.50104molL1，K3.65106。(2)达到平衡时，要提高NO转化率，即改变条件使平衡正向移动，选用更有效的催化剂，平衡不移动，a错误；降低反应体系的温度，该反应为放热反应，正向移动，b正确；充入氩气使容器内压强增大，但平衡不移动，c错误；充入CO使容器内压强增大，相当于增大CO浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，d正确。答案：(1)2.08104 molL1s13.65106(2)bd12(18分)甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1中的相关化学键键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413则x_。(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO与2 mol H2发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1”“”“”或“”)，原因是_。在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)。AH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍BCH3OH的体积分数不再改变C混合气体的密度不再改变DCO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。解析：(1)Hx kJmol12EHH(3ECHECOEOH)x kJmol12436 kJmol1(3413343465)kJmol199 kJmol1，解得x1 076。(2)观察图像知，当温度为T2时，a点的压强小于b点，则反应速率：v(a)v(b)。当压强为0.5104 kPa时，由T2平衡状态a点到T1平衡状态c点，(CO)增大，平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，因此T1T2。H2的消耗速率和CH3OH生成速率均为正反应速率，A项错误；随着反应的进行，CH3OH的体积分数逐渐增大，当CH3OH的体积分数不再改变时说明反应达到平衡状态，B项正确；气体总质量不变，随着反应的进行，气体分子数减小，容器的容积减小，混合气体的密度逐渐增大，当混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡